當前位置： 2021-2022學年湖南省長沙市岳麓區(qū)湖南大學附中九年級（上）期中化學試卷> 試題詳情

化學反應速率是衡量化學反應進行快慢的物理量，為了探究影響化學反應速率的因素，以過氧化氫分解為研究對象進行實驗。三個小組均可采用如圖裝置進行實驗，記錄收集10mL氧氣的時間，實驗室可供選擇的試劑有：2%、5%、10%三種濃度的H₂O₂溶液、MnO₂、CuO、紅磚粉末。
A組：探究催化劑對化學反應速率的影響取5mL10%H₂O₂溶液，三次實驗分別加入1gMnO₂、紅磚粉末、CuO進行實驗，記錄數(shù)據(jù)如下：

試劑 ①MnO₂ ②紅磚粉末 ③CuO

t/s 10 60 20

由此可出結(jié)論：MnO₂、CuO對H₂O₂分解有催化作用，紅磚粉末無催化作用，某同學對該結(jié)論提出疑問。補充對比實驗，操作為
取5mL、10%H₂O₂溶液于試管中
取5mL、10%H₂O₂溶液于試管中
。
結(jié)果：長時間（大于100s），收集到很少量氣體。
更正結(jié)論：紅磚粉末
有
有
（選填“有”、“無”）催化作用，三者中
二氧化錳
二氧化錳
催化效率最高，寫出用試劑③催化分解過氧化氫的符號表達式：
H₂O₂
氧化銅
H₂O+O₂
H₂O₂
氧化銅
H₂O+O₂
。
B組：探究反應物濃度對化學反應速率的影響
甲同學：取10mL5% H₂O₂溶液，加入1gMnO₂為催化劑，進行實驗，記錄時間t₁。
乙同學：取10mL2% H₂O₂溶液，加入1gCuO為催化劑，進行實驗，記錄時間t₂。
實驗結(jié)果：t₁
＜
＜
t₂。
結(jié)論：濃度越大，反應速率越快。
丙同學：對實驗設計提出疑問，并補充實驗：
取10mL5%H₂O₂溶液，加入1gCuO為催化劑，進行實驗
取10mL5%H₂O₂溶液，加入1gCuO為催化劑，進行實驗
，記錄時間t₃，且t₁＜t₃＜t₂。
更正結(jié)論為：當
催化劑相同
催化劑相同
時，反應物濃度越大，反應速率越快。
C組：探究
溫度
溫度
對化學反應速率的影響。
均取10mL5% H₂O₂溶液和1gCuO為催化劑進行兩次實驗，分別將試管置于冰水浴和50℃熱水浴記錄時間t₄、t₅，且t₄＞t₅。
結(jié)論：當反應物濃度和催化劑相同時，
溫度越高，反應速率越快
溫度越高，反應速率越快
。
綜上所述：為了研究某一因素對化學反應速率的影響，必須
確定好常量和變量
確定好常量和變量
。

【考點】影響化學反應速率的因素探究；催化劑的特點與催化作用．

【答案】取5mL、10%H₂O₂溶液于試管中；有；二氧化錳；H₂O₂

氧化銅

H₂O+O₂；＜；取10mL5%H₂O₂溶液，加入1gCuO為催化劑，進行實驗；催化劑相同；溫度；溫度越高，反應速率越快；確定好常量和變量

【解答】

【點評】

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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：70引用：3難度：0.5

相似題

1．H₂O₂和KClO₃都能作為制取氧氣原料，兩個反應中都需要用到MnO₂。

（1）實驗室以KClO₃制取O₂的化學方程式為

。
（2）實驗室以H₂O₂為原料用如圖1所示裝置制取O₂。
①儀器a的名稱為

。
②連接儀器時，在雙孔塞上應先插入

（填“長頸漏斗”或“直角導管”）。
（3）MnO₂可由MnCO₃煅燒生成，在空氣中煅燒MnCO₃會產(chǎn)生不同的錳氧化物，各錳氧化物的質(zhì)量分數(shù)隨煅燒溫度的變化關系如第24題圖2所示。
①370-410℃發(fā)生MnO轉(zhuǎn)化為MnO₂的化合反應，該反應的化學方程式為

。
②已知酒精燈外焰的最高溫度可達到600℃以上。稱取一定質(zhì)量的MnO₂與KClO₃混合均勻，充分加熱后冷卻，溶解、過濾、洗滌、烘干后稱量，發(fā)現(xiàn)固體質(zhì)量減少了。MnO₂質(zhì)量減少的主要原因是

。
（4）小組同學又探究了影響雙氧水分解速率的某種因素，實驗數(shù)據(jù)記錄如下：

編號雙氧水的質(zhì)量雙氧水的濃度 MnO₂的質(zhì)量相同時間內(nèi)產(chǎn)生O₂體積

Ⅰ 50.0g 1% 0.1s 9mL

Ⅱ 50.0g 2% 0.1g 16mL

Ⅲ 50.0g 4% 0.1g 31mL

①實驗時，可選用圖3中

（填字母）裝置測定O₂體積。
②由此實驗得出的結(jié)論是

。
（5）已知Cu²⁺也能加快雙氧水制取氧氣的反應速率，請設計實驗進行證明

。（寫出操作和現(xiàn)象。可選用的試劑有CuSO₄溶液、蒸餾水、4%的雙氧水）

發(fā)布：2024/10/25 4:0:2組卷：24引用：1難度：0.5

解析

2．某化學興趣小組對過氧化氫分解制取氧氣進行了如下探究。
Ⅰ、探究MnO₂在過氧化氫分解反應中的作用
實驗1：在試管中加入5mL5%過氧化氫溶液，把帶火星的木條伸入試管，觀察現(xiàn)象。（如圖）
實驗2：向上述試管中加入MnO₂粉末，把帶火星的木條伸入試管，有大量氣泡冒出，木條復燃。
實驗3：待上述試管中沒有現(xiàn)象發(fā)生時，重新加入過氧化氫溶液，把帶火星的木條伸入試管，觀察現(xiàn)象。
?
實驗4：探究催化劑的用量對過氧化氫分解速率的影響。每次實驗均用30mL10%的H₂O₂溶液，采用不同質(zhì)量MnO₂粉末做催化劑，測定收集到500mL氧氣所用的時間，結(jié)果如下：

實驗序號 ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧

MnO₂粉末用量/g 0.1 0.2 0.3 0.4 0.5 0.6 0.7 0.8

所用時間/s 17 8 6 3 2 2 2 2

（1）實驗1中，觀察到有氣泡產(chǎn)生，帶火星的小木條未復燃。實驗結(jié)論是

。
（2）寫出實驗2發(fā)生反應的文字表達式

。
（3）實驗3的實驗目的是

。
（4）由實驗4的實驗結(jié)果可得出的結(jié)論是

。
Ⅱ、探究CuSO₄在過氧化氫分解反應中的作用
已知 CuSO₄ 溶液也可作過氧化氫分解的催化劑，該校興趣小組繼續(xù)設計以下實驗，探究CuSO₄溶液中的哪種粒子使過氧化氫分解的速率加快。（已知CuSO₄溶液中含有三種粒子，分別是H₂O、
SO
2
-
4
、Cu²⁺）
?
（1）最不可能的粒子是

。
（2）要證明另外兩種粒子能否加快雙氧水分解的速率，還需要進行實驗②和③，實驗②中加入稀硫酸后，無明顯變化；實驗③中加入硝酸銅或氯化銅溶液后，觀察到大量的氣泡，該組對比實驗證明起催化作用的是

。

發(fā)布：2024/10/25 5:0:2組卷：11引用：1難度：0.5

解析

3．某小組為探究二氧化碳產(chǎn)生快慢與哪些因素有關，在老師的指導下進行如下探究。老師提供的藥品有塊狀和粉末狀大理石、5%和10%稀鹽酸、10%稀硫酸。
【提出問題】影響產(chǎn)生二氧化碳快慢的因素有哪些？
【作出猜想】甲同學：與酸的種類有關
乙同學：與酸的濃度有關
丙同學：與大理石顆粒大小有關
丁同學：與

有關
【設計實驗】同學們?yōu)榱蓑炞C自己的猜想，按照如下實驗方案進行實驗并測得數(shù)據(jù)。

序號 X（℃）大理石顆粒酸的種類酸的濃度收集50mL氣體時間（s）

① 20 塊狀鹽酸 5 56

② 20 塊狀鹽酸 10 42

③ 30 塊狀鹽酸 10 31

④ 20 塊狀硫酸 10 -

⑤ 20 粉末狀鹽酸 10 Y

⑥ 20 粉末狀硫酸 10 27

（1）寫出鹽酸與大理石反應的符號表達式

。
（2）實驗①②對比得出的實驗結(jié)論為

。
（3）Y的數(shù)據(jù)可能是

。
A．42
B．48
C．58
D．28

發(fā)布：2024/10/25 8:0:2組卷：3引用：2難度：0.5

解析

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編號	雙氧水的質(zhì)量	雙氧水的濃度	MnO₂的質(zhì)量	相同時間內(nèi)產(chǎn)生O₂體積
Ⅰ	50.0g	1%	0.1s	9mL
Ⅱ	50.0g	2%	0.1g	16mL
Ⅲ	50.0g	4%	0.1g	31mL

實驗序號	①	②	③	④	⑤	⑥	⑦	⑧
MnO₂粉末用量/g	0.1	0.2	0.3	0.4	0.5	0.6	0.7	0.8
所用時間/s	17	8	6	3	2	2	2	2

序號	X（℃）	大理石顆粒	酸的種類	酸的濃度	收集50mL氣體時間（s）
①	20	塊狀	鹽酸	5	56
②	20	塊狀	鹽酸	10	42
③	30	塊狀	鹽酸	10	31
④	20	塊狀	硫酸	10	-
⑤	20	粉末狀	鹽酸	10	Y
⑥	20	粉末狀	硫酸	10	27