化學反應速率是衡量化學反應進行快慢的物理量,為了探究影響化學反應速率的因素,以過氧化氫分解為研究對象進行實驗。三個小組均可采用如圖裝置進行實驗,記錄收集10mL氧氣的時間,實驗室可供選擇的試劑有:2%、5%、10%三種濃度的H2O2溶液、MnO2、CuO、紅磚粉末。
A組:探究催化劑對化學反應速率的影響取5mL10%H2O2溶液,三次實驗分別加入1gMnO2、紅磚粉末、CuO進行實驗,記錄數(shù)據(jù)如下:
試 劑 |
①MnO2 |
②紅磚粉末 |
③CuO |
t/s |
10 |
60 |
20 |
由此可出結(jié)論:MnO
2、CuO對H
2O
2分解有催化作用,紅磚粉末無催化作用,某同學對該結(jié)論提出疑問。補充對比實驗,操作為
取5mL、10%H2O2溶液于試管中
取5mL、10%H2O2溶液于試管中
。
結(jié)果:長時間(大于100s),收集到很少量氣體。
更正結(jié)論:紅磚粉末
有
有
(選填“有”、“無”)催化作用,三者中
二氧化錳
二氧化錳
催化效率最高,寫出用試劑③催化分解過氧化氫的符號表達式:
。
B組:探究反應物濃度對化學反應速率的影響
甲同學:取10mL5% H
2O
2溶液,加入1gMnO
2為催化劑,進行實驗,記錄時間t
1。
乙同學:取10mL2% H
2O
2溶液,加入1gCuO為催化劑,進行實驗,記錄時間t
2。
實驗結(jié)果:t
1<
<
t
2。
結(jié)論:濃度越大,反應速率越快。
丙同學:對實驗設計提出疑問,并補充實驗:
取10mL5%H2O2溶液,加入1gCuO為催化劑,進行實驗
取10mL5%H2O2溶液,加入1gCuO為催化劑,進行實驗
,記錄時間t
3,且t
1<t
3<t
2。
更正結(jié)論為:當
催化劑相同
催化劑相同
時,反應物濃度越大,反應速率越快。
C組:探究
溫度
溫度
對化學反應速率的影響。
均取10mL5% H
2O
2溶液和1gCuO為催化劑進行兩次實驗,分別將試管置于冰水浴和50℃熱水浴記錄時間t
4、t
5,且t
4>t
5。
結(jié)論:當反應物濃度和催化劑相同時,
溫度越高,反應速率越快
溫度越高,反應速率越快
。
綜上所述:為了研究某一因素對化學反應速率的影響,必須
確定好常量和變量
確定好常量和變量
。