2022年山東省泰安一中高考化學模擬試卷

一、選擇題：本題共10小題，每小題2分，共20分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。

• 1．化學對提高人類生活質量和促進社會發(fā)展具有重要作用。運用化學知識對下列選項進行的分析合理的是（　?。?/h2>

  A．制作湘繡需使用大量的絲綢，古代絲綢所含的天然纖維主要是蠶絲纖維

  B．煙熏臘肉中含有豐富的脂肪，脂肪屬于酯類，是天然高分子化合物

  C．石油的分餾、海水曬鹽、煤的氣化都是物理變化

  D．大量SO2排放到空氣中，不但能形成酸雨，而且易產(chǎn)生光化學煙霧危害環(huán)境
  組卷：79引用：5難度：0.8

  解析

• 2．有機物在生活中應用非常廣泛，下列有機物的結構或性質與用途對應正確的是（　?。?br />

  選項	有機物	結構或性質	用途
  A	苯	密度小于水	可用于萃取碘水中的碘
  B	苯酚	在空氣中易被氧化	可用于手術器械消毒
  C	甲烷	與氯氣可以發(fā)生反應	可用作燃料
  D	氯乙烯	含有碳碳雙鍵	可以制取聚氯乙烯

  A．A

  B．B

  C．C

  D．D
  組卷：9引用：1難度：0.6

  解析

• 3．侯德榜制堿法的主要原理為NaCl+H₂O+NH₃+CO₂═NaHCO₃↓+NH₄Cl。下列說法正確的是（　　）

  A．基態(tài)氮原子的軌道表示式為

  B．NH4+中N原子的配位數(shù)為1

  C．氯原子有17種不同運動狀態(tài)的電子

  D．H2O分子中H-O-H鍵角大于NH3分子中H-N-H鍵角
  組卷：11引用：1難度：0.7

  解析

• 4．科學家找到了大腦進入“夢鄉(xiāng)”的鑰匙-多巴胺（DA），DA的結構簡式如圖。下列關于DA的說法正確的是（　?。?/h2>

  A．分子式為C8H11NO2

  B．分子中所有原子位于同一平面

  C．能發(fā)生加成反應和消去反應

  D．一氯代物只有3種
  組卷：14引用：1難度：0.7

  解析

• 5．工業(yè)上常用三種方法制氫：
  （1）綠氫。電解水制氫氣（添加NaOH溶液或稀硫酸增強導電性）。
  （2）藍氫。利用天然氣在高溫下與水蒸氣反應：CH₄（g）+H₂O（g）?CO（g）+3H₂（g）。
  （3）灰氫。利用焦炭在高溫下與水蒸氣反應：C（s）+H₂O（g）?CO（g）+H₂（g）。
  設N_A為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是（　?。?/h2>

  A．制綠氫時，當陽極產(chǎn)生amol氣體時，轉移的電子數(shù)為2aNA

  B．制備藍氫時，16gCH4與足量水蒸氣反應可制備H2的分子數(shù)為3NA

  C．標準狀況下，制備44.8L灰氫時斷裂的極性鍵數(shù)目為NA

  D．制備1molH2時，三種制氫方法中，轉移的電子數(shù)均為2NA
  組卷：16引用：1難度：0.7

  解析

• 6．某化合物（結構如圖所示）可用作釀造酵母的培養(yǎng)劑、強化劑、膨松劑、發(fā)酵助劑。已知X、Y、Z、W為元素周期表中前20號元素且位于不同周期，原子序數(shù)依次增大，Y為地殼中含量最高的元素。下列有關說法正確的是（　?。?/h2>

  A．單質的氧化性：Z＞Y＞X

  B．同周期中第一電離能比Z小的元素只有4種

  C．簡單離子半徑：Z＞Y＞W(wǎng)

  D．X與Z形成的最簡單化合物的沸點比X與Y形成的最簡單化合物的沸點高
  組卷：15引用：1難度：0.6

  解析

三、非選擇題：本題共5小題，共60分。

• 19．有機物F是一種藥物合成的重要中間體，其合成路線如圖。
  
  已知：R-CHO+CH₃CHO

  N

  a

  OH

  △

  R-CH=CHCHO+H₂O。
  （1）有機物A中含有的官能團的名稱為

   

  。
  （2）A→B的反應類型為

   

  。
  （3）寫出有機物E的結構簡式：

   

  。
  （4）寫出C→D的化學方程式：

   

  。
  （5）有機物H是C的同分異構體，符合下列條件的H有

   

  種，其中核磁共振氫譜中有5組吸收峰且峰面積之比為3：2：2：2：1的結構簡式為

   

  。
  ①分子中除苯環(huán)外不含其他環(huán)狀結構。
  ②僅含有一種官能團，能與新制Cu（OH）₂反應，生成磚紅色沉淀。
  ③苯環(huán)上有3個取代基。
  （6）設計以和為原料制備的合成路線。（無機試劑和有機溶劑任用，合成路線示例見本題題干）

   

  。
  組卷：27引用：3難度：0.5

  解析

• 20．十九大報告提出要對環(huán)境問題進行全面系統(tǒng)地可持續(xù)治理。綠色能源是實施可持續(xù)發(fā)展的重要途徑，利用生物乙醇來制取綠色能源氫氣的部分反應過程如圖1所示。
  
  回答下列問題：
  （1）已知：①CO₂（g）+H₂（g）═CO（g）+H₂O（g）△H₁=+41kJ?mol^-1；
  ②CH₃CH₂OH（g）+H₂O（g）═4H₂（g）+2CO（g）△H₂=+256.1kJ?mol^-1。
  反應Ⅲ.2CO₂（g）+6H₂（g）═CH₃CH₂OH（g）+3H₂O（g）的焓變△H₃=

   

  。
  （2）起始加入氣體的總物質的量一定，反應Ⅱ在進氣比[n（CO）：n（H₂O）]不同時，測得CO的平衡轉化率與n（CO）：n（H₂O）的關系如圖2所示（圖中各點對應的反應溫度可能相同，也可能不同）。
  ①圖中顯示C、D、E三點對應的CO的平衡轉化率逐漸降低，其原因是

   

  。
  ②圖中B、E、F三點對應的CO的平衡轉化率相同，則三點對應溫度T_B、T_E、T_F由高到低的順序為

   

  ，其原因是

   

  。
  ③已知反應速率v_正=k_正x（CO）x（H₂O），v_逆=k_逆x（CO₂）x（H₂），k_正、k_逆為反應速率常數(shù)，只與溫度有關，x為各組分物質的量分數(shù)。D點對應的反應條件下，該反應到達D點前，CO的轉化率為20%時，

  v

  正

  v

  逆

  =

   

  。
  ④若反應從起始分別進行到F點和G點所用的時間相等，則F點和G點對應的條件下，兩個反應進行的快慢關系為

   

  （填標號），其理由是

   

  ；F、G點分別對應體系的總壓強的大小關系為

   

  （填標號），其原因是

   

  。
  a.F＞G
  b.F=G
  c.F＜G
  d.無法確定
  組卷：15引用：1難度：0.7

  解析