十九大報(bào)告提出要對環(huán)境問題進(jìn)行全面系統(tǒng)地可持續(xù)治理。綠色能源是實(shí)施可持續(xù)發(fā)展的重要途徑，利用生物乙醇來制取綠色能源氫氣的部分反應(yīng)過程如圖1所示。

回答下列問題：
（1）已知：①CO₂（g）+H₂（g）═CO（g）+H₂O（g）△H₁=+41kJ?mol^-1；
②CH₃CH₂OH（g）+H₂O（g）═4H₂（g）+2CO（g）△H₂=+256.1kJ?mol^-1。
反應(yīng)Ⅲ.2CO₂（g）+6H₂（g）═CH₃CH₂OH（g）+3H₂O（g）的焓變△H₃=

-174.1 kJ?mol^-1

-174.1 kJ?mol^-1

。
（2）起始加入氣體的總物質(zhì)的量一定，反應(yīng)Ⅱ在進(jìn)氣比[n（CO）：n（H₂O）]不同時(shí)，測得CO的平衡轉(zhuǎn)化率與n（CO）：n（H₂O）的關(guān)系如圖2所示（圖中各點(diǎn)對應(yīng)的反應(yīng)溫度可能相同，也可能不同）。
①圖中顯示C、D、E三點(diǎn)對應(yīng)的CO的平衡轉(zhuǎn)化率逐漸降低，其原因是

三點(diǎn)對應(yīng)的溫度不同，升高溫度，平衡逆向移動，CO的平衡轉(zhuǎn)化率逐漸降低

三點(diǎn)對應(yīng)的溫度不同，升高溫度，平衡逆向移動，CO的平衡轉(zhuǎn)化率逐漸降低

。
②圖中B、E、F三點(diǎn)對應(yīng)的CO的平衡轉(zhuǎn)化率相同，則三點(diǎn)對應(yīng)溫度T_B、T_E、T_F由高到低的順序?yàn)?

T_B＞T_E＞T_F

T_B＞T_E＞T_F

，其原因是

B、E、F三點(diǎn)對應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K值的大小關(guān)系為K_B＜K_E＜K_F，該反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，溫度越高，K值越小

B、E、F三點(diǎn)對應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K值的大小關(guān)系為K_B＜K_E＜K_F，該反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，溫度越高，K值越小

。
③已知反應(yīng)速率v_正=k_正x（CO）x（H₂O），v_逆=k_逆x（CO₂）x（H₂），k_正、k_逆為反應(yīng)速率常數(shù)，只與溫度有關(guān)，x為各組分物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)。D點(diǎn)對應(yīng)的反應(yīng)條件下，該反應(yīng)到達(dá)D點(diǎn)前，CO的轉(zhuǎn)化率為20%時(shí)，

v

正

v

逆

=

36

36

。
④若反應(yīng)從起始分別進(jìn)行到F點(diǎn)和G點(diǎn)所用的時(shí)間相等，則F點(diǎn)和G點(diǎn)對應(yīng)的條件下，兩個反應(yīng)進(jìn)行的快慢關(guān)系為

a

a

（填標(biāo)號），其理由是

反應(yīng)時(shí)間相同，F(xiàn)點(diǎn)對應(yīng)的反應(yīng)限度更大

反應(yīng)時(shí)間相同，F(xiàn)點(diǎn)對應(yīng)的反應(yīng)限度更大

；F、G點(diǎn)分別對應(yīng)體系的總壓強(qiáng)的大小關(guān)系為

a

a

（填標(biāo)號），其原因是

該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，F(xiàn)點(diǎn)對應(yīng)的反應(yīng)限度大，則F點(diǎn)對應(yīng)的反應(yīng)溫度低，而F點(diǎn)對應(yīng)的反應(yīng)條件下，反應(yīng)速率更快，因此F點(diǎn)對應(yīng)的壓強(qiáng)更大

該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，F(xiàn)點(diǎn)對應(yīng)的反應(yīng)限度大，則F點(diǎn)對應(yīng)的反應(yīng)溫度低，而F點(diǎn)對應(yīng)的反應(yīng)條件下，反應(yīng)速率更快，因此F點(diǎn)對應(yīng)的壓強(qiáng)更大

。
a.F＞G
b.F=G
c.F＜G
d.無法確定