2022-2023學(xué)年黑龍江省哈爾濱三中高三（上）第一次月考化學(xué)試卷

一、單選題（本題共20小題，每題3分，共60分，每小題四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題意）

• 1．“礬”是一類金屬硫酸鹽的結(jié)晶水合物，在生活和生產(chǎn)中有著重要應(yīng)用，下列有關(guān)“礬”的說法正確的是
  （　?。?/h2>

  A．藍(lán)礬（CuSO4?5H2O）是一種純凈物，可用于檢驗(yàn)酒精中是否含有水

  B．明礬[KAl（SO4）2?12H2O]常用于凈水，其水溶液顯中性

  C．鐵銨礬[NH4 Fe（SO4）2?12H2O]是一種媒染劑，其中Fe的化合價(jià)為+3價(jià)

  D．皓礬（ZnSO4?7H2O）常用作醫(yī)學(xué)收斂劑，鐵單質(zhì)與其溶液反應(yīng)能置換出Zn
  組卷：25引用：2難度：0.7

  解析

• 2．下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)的敘述正確的是（　?。?/h2>

  A．室溫下，Na在空氣中反應(yīng)生成Na2O2

  B．室溫下，Al與4.0mol?L-1NaOH溶液反應(yīng)生成NaAlO2

  C．室溫下，Cu與濃HNO3反應(yīng)放出NO氣體

  D．室溫下，F(xiàn)e與濃H2SO4反應(yīng)生成FeSO4
  組卷：731引用：11難度：0.7

  解析

• 3．下列有關(guān)焰色試驗(yàn)操作的描述正確的是（　?。?/h2>

  A．在觀察焰色時(shí)均要透過藍(lán)色鈷玻璃，以便排除鈉元素的黃光的干擾

  B．取一根潔凈的細(xì)鉑絲，放在酒精燈上灼燒至與火焰顏色相同，再蘸取少量NaCl溶液，進(jìn)行焰色試驗(yàn)

  C．鉑絲在做完氯化鈉溶液的焰色試驗(yàn)后，用稀硫酸洗凈，再蘸取少量的K2SO4溶液，重復(fù)以上實(shí)驗(yàn)

  D．用潔凈的鉑絲蘸取某溶液，放在火焰上灼燒，觀察到黃色火焰，則該溶液中一定有Na+，沒有K+
  組卷：109引用：2難度：0.7

  解析

• 4．下列有關(guān)元素及其化合物的說法正確的是（　?。?/h2>

  A．FeCl3和FeCl2均能通過化合反應(yīng)制得

  B．水蒸氣通過灼熱的鐵粉生成氫氧化鐵和氫氣

  C．Na在空氣中長期放置最終變?yōu)镹a2O粉末

  D．向加碘食鹽溶液中滴加淀粉溶液，溶液變藍(lán)
  組卷：22引用：2難度：0.7

  解析

• 5．設(shè)N_A為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　?。?/h2>

  A．78gNa2O2與足量水反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NA

  B．32g硫在足量的氧氣中充分燃燒，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為6NA

  C．密閉容器中，2molSO2 和1molO2催化反應(yīng)后分子總數(shù)為2NA

  D．1molFeI2與1molCl2反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3NA
  組卷：11引用：2難度：0.7

  解析

• 6．如圖所示，在A處通入氯氣，關(guān)閉B閥時(shí)，C處干燥的紅布條看不到明顯現(xiàn)象；當(dāng)打開B閥后，C處干燥的紅布條逐漸褪色。則D瓶中盛放的溶液不可能是（　?。?/h2>

  A．濃硫酸	B．NaOH溶液
  C．飽和Na2SO3溶液	D．飽和氯化鈉溶液
  組卷：27引用：5難度：0.9

  解析

• 7．在含有下列離子組的溶液中，加入Fe（NO₃）₂固體后，仍然能夠大量共存的離子組是（　　）

  A．K+、 SO 2 - 4 、 NH + 4 、 CO 2 - 3	B．K+、Ba2+、OH-、Cl-
  C．Na+、H+、Cl-、 SO 2 - 4	D．Na+、Mg2+、Cl-、 NO - 3
  組卷：29引用：4難度：0.7

  解析

• 8．某白色粉末由兩種物質(zhì)組成，為鑒別其成分進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
  ①取少量樣品加入足量水仍有部分固體未溶解：再加入足量稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生，固體全部溶解；
  ②取少量樣品加入足量稀硫酸有氣泡產(chǎn)生，振蕩后仍有固體存在．
  該白色粉末可能為（　?。?/h2>

  A．NaHCO3、Al（OH）3	B．AgCl、NaHCO3
  C．Na2SO3、BaCO3	D．Na2CO3、CuSO4
  組卷：1863引用：59難度：0.7

  解析

二、填空題

• 23．工業(yè)上由鈦精礦（FeTiO₃）（含F(xiàn)e₂O₃、SiO₂等雜質(zhì)）制備TiO₂的有關(guān)反應(yīng)包括：
  酸溶FeTiO₃ （s）+2H₂SO₄ （aq）=FeSO₄ （aq）+TiOSO₄ （aq）+2H₂O （l）
  水解TiOSO₄ （aq）+2H₂O （l） 

  90

  ℃

  H₂TiO₃ （s）+H₂SO₄ （aq）
  簡要工藝流程如圖：
  
  （1）礦渣主要成分

   

  ，試劑X為

   

  。（填化學(xué)式）
  （2）為加快鈦精礦的酸溶速率和浸取率，可采用循環(huán)浸取、延長時(shí)間、礦石粉碎、

   

  （寫一種）等措施。
  （3）取少量酸洗后的H₂TiO₃，加入鹽酸并振蕩，滴加KSCN溶液后無明顯現(xiàn)象，再加H₂O₂后出現(xiàn)微紅色，說明H₂TiO₃中存在的雜質(zhì)離子是

   

  ，這種H₂TiO₃即使用水充分洗滌，煅燒后獲得的TiO₂也會(huì)發(fā)黃，發(fā)黃的雜質(zhì)是

   

  （填化學(xué)式）。
  （4）TiO₂與足量焦炭和Cl₂在高溫下反應(yīng)的化學(xué)方程式：

   

  。
  （5）取副產(chǎn)品綠礬FeSO₄?7H₂O （M=278 g/mol） 11.12g,隔絕空氣加熱時(shí)，樣品質(zhì)量隨溫度變化的曲線如圖所示，分解產(chǎn)物M的化學(xué)式

   

  ，樣品 N加熱至1000K得到P的化學(xué)方程式為

   

  。
  
  組卷：55引用：2難度：0.4

  解析

• 24．實(shí)驗(yàn)室從含碘廢液（除H₂O外，含有CCl₄、I₂、I^-等）中回收碘，實(shí)驗(yàn)過程如圖：
  
  （1）反應(yīng)Ⅰ中將I₂

   

  （填“氧化”或“還原”）。
  （2）操作Ⅱ的名稱為

   

  ，實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行操作Ⅱ使用的玻璃儀器有

   

  。
  （3）氧化時(shí)，在三頸瓶中將含I^-的水溶液用鹽酸調(diào)至pH約為2，緩慢通入Cl₂，在40℃左右反應(yīng)（實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示）。實(shí)驗(yàn)控制在較低溫度下進(jìn)行的原因是

   

  ；儀器a的名稱為

   

  ；儀器b中盛放的溶液為

   

  。
  
  （4）某含碘廢水（pH約為8）中一定存在I₂，可能存在I^-、

  IO

  -

  3

  中的一種或兩種。請補(bǔ)充完整檢驗(yàn)含碘廢水中是否含有I^-、

  IO

  -

  3

  實(shí)驗(yàn)方案（實(shí)驗(yàn)中可供選擇的試劑：稀鹽酸、淀粉溶液、FeCl₃溶液、Na₂SO₃溶液）。
  ①取適量含碘廢水用CCl₄多次萃取、分液，直到水層用淀粉溶液檢驗(yàn)不出有碘單質(zhì)存在。
  ②另從水層中取少量溶液，加入1～2mL淀粉溶液，加鹽酸酸化后，滴加Na₂SO₃溶液，若溶液變藍(lán)說明廢水中含有

  IO

  -

  3

  ，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式

   

  。
  ③簡述溶液中是否含I^-：另從水層中取少量溶液，

   

  。
  組卷：12引用：2難度：0.3

  解析