實(shí)驗(yàn)室從含碘廢液（除H2O外，含有CCl4、I2、I-等）中回收碘，實(shí)驗(yàn)過(guò)程如圖：
（1）反應(yīng)Ⅰ中將I2還原還原（填“氧化”或“還原”）。
（2）操作Ⅱ的名稱(chēng)為 分液分液，實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行操作Ⅱ使用的玻璃儀器有 分液漏斗分液漏斗。
（3）氧化時(shí)，在三頸瓶中將含I-的水溶液用鹽酸調(diào)至pH約為2，緩慢通入Cl2，在40℃左右反應(yīng)（實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示）。實(shí)驗(yàn)控制在較低溫度下進(jìn)行的原因是 使氯氣在溶液中有較大的溶解度（或防止碘升華或防止碘進(jìn)一步被氧化）使氯氣在溶液中有較大的溶解度（或防止碘升華或防止碘進(jìn)一步被氧化）；儀器a的名稱(chēng)為 球形冷凝管球形冷凝管；儀器b中盛放的溶液為 NaOH溶液NaOH溶液。
（4）某含碘廢水（pH約為8）中一定存在I2，可能存在I-、IO-3中的一種或兩種。請(qǐng)補(bǔ)充完整檢驗(yàn)含碘廢水中是否含有I-、IO-3實(shí)驗(yàn)方案（實(shí)驗(yàn)中可供選擇的試劑：稀鹽酸、淀粉溶液、FeCl3溶液、Na2SO3溶液）。
①取適量含碘廢水用CCl4多次萃取、分液，直到水層用淀粉溶液檢驗(yàn)不出有碘單質(zhì)存在。
②另從水層中取少量溶液，加入1～2mL淀粉溶液，加鹽酸酸化后，滴加Na2SO3溶液，若溶液變藍(lán)說(shuō)明廢水中含有IO-3，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式 5SO2-3+2IO-3+2H+=I2+5SO2-4+H2O5SO2-3+2IO-3+2H+=I2+5SO2-4+H2O。
③簡(jiǎn)述溶液中是否含I-：另從水層中取少量溶液，從水層取少量溶液，加入1～2mL淀粉溶液，加入鹽酸酸化，滴加FeCl3溶液，若溶液變藍(lán)色，說(shuō)明廢水中含有I-，否則不含I-從水層取少量溶液，加入1～2mL淀粉溶液，加入鹽酸酸化，滴加FeCl3溶液，若溶液變藍(lán)色，說(shuō)明廢水中含有I-，否則不含I-。
IO
-
3
IO
-
3
IO
-
3
SO
2
-
3
IO
-
3
SO
2
-
4
SO
2
-
3
IO
-
3
SO
2
-
4
【考點(diǎn)】物質(zhì)分離和提純的方法和基本操作綜合應(yīng)用．
【答案】還原；分液；分液漏斗；使氯氣在溶液中有較大的溶解度（或防止碘升華或防止碘進(jìn)一步被氧化）；球形冷凝管；NaOH溶液；5+2+2H+=I2+5+H2O；從水層取少量溶液，加入1～2mL淀粉溶液，加入鹽酸酸化，滴加FeCl3溶液，若溶液變藍(lán)色，說(shuō)明廢水中含有I-，否則不含I-
SO
2
-
3
IO
-
3
SO
2
-
4
【解答】
【點(diǎn)評(píng)】
聲明：本試題解析著作權(quán)屬菁優(yōu)網(wǎng)所有，未經(jīng)書(shū)面同意，不得復(fù)制發(fā)布。
發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：12引用：2難度：0.3
相似題
-
1．我國(guó)青藏高原的鹽湖中蘊(yùn)藏著豐富的鋰資源，已探明的儲(chǔ)量約三千萬(wàn)噸，碳酸鋰制備高純金屬鋰的一種工藝流程如圖。下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ）
發(fā)布：2025/1/6 7:30:5組卷：27引用：2難度：0.9 -
2．硫鐵礦燒渣是硫鐵礦生產(chǎn)硫酸過(guò)程中產(chǎn)生的工業(yè)廢渣（主要含F(xiàn)e2O3及少量SiO2、Al2O3等雜質(zhì)）。用該燒渣制取藥用輔料-紅氧化鐵的工藝流程如下：
（1）在“還原焙燒”中產(chǎn)生的有毒氣體可能有。
（2）“酸浸”時(shí)間一般不超過(guò)20min,若在空氣中酸浸時(shí)間過(guò)長(zhǎng)，溶液中Fe2+含量將下降，其原因是（用離子方程式表示）。
（3）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉(zhuǎn)變?yōu)樘妓醽嗚F沉淀，則操作B是。
（4）煅燒A的反應(yīng)方程式是。
（5）ag燒渣經(jīng)過(guò)上述工藝可得紅氧化鐵bg。藥典標(biāo)準(zhǔn)規(guī)定，制得的紅氧化鐵中含氧化鐵不得少于98.0%，則所選用的燒渣中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)應(yīng)不低于（用含a、b的表達(dá)式表示）。發(fā)布：2025/1/19 8:0:1組卷：30引用：1難度：0.5 -
3．查閱資料：CaO、MgO在高溫下與C難反應(yīng)，但能與SiO2反應(yīng)．硫鐵礦燒渣是一種工業(yè)廢渣（含F(xiàn)e2O3及少量SiO2、Al2O3、CaO、MgO等雜質(zhì)），該燒渣可用于制取氧化鐵，具體化工生產(chǎn)工藝流程如下：
（1）焙燒時(shí)產(chǎn)生的主要有害氣體是．
（2）若在空氣中“酸浸”時(shí)間過(guò)長(zhǎng)，溶液中Fe2+含量將下降，其原因是：（用離子方程式表示）．
（3）根據(jù)下表數(shù)據(jù)：
在“除雜”步驟中，為除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值應(yīng)小于氫氧化物 Al（OH）3 Fe（OH）3 Fe（OH）2 開(kāi)始沉淀的pH 3.10 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 3.68 9.61 ，檢驗(yàn)Fe3+已經(jīng)除盡的試劑是（除KSCN外）．
（4）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉(zhuǎn)變?yōu)樘妓醽嗚F沉淀，則A的操作是．發(fā)布：2025/1/19 8:0:1組卷：12引用：1難度：0.1
相關(guān)試卷