工業(yè)上由鈦精礦（FeTiO3）（含F(xiàn)e2O3、SiO2等雜質(zhì)）制備TiO2的有關(guān)反應(yīng)包括：
酸溶FeTiO3 （s）+2H2SO4 （aq）=FeSO4 （aq）+TiOSO4 （aq）+2H2O （l）
水解TiOSO4 （aq）+2H2O （l） 90℃ H2TiO3 （s）+H2SO4 （aq）
簡要工藝流程如圖：
（1）礦渣主要成分 SiO2SiO2，試劑X為 FeFe。（填化學(xué)式）
（2）為加快鈦精礦的酸溶速率和浸取率，可采用循環(huán)浸取、延長時間、礦石粉碎、升高溫度升高溫度（寫一種）等措施。
（3）取少量酸洗后的H2TiO3，加入鹽酸并振蕩，滴加KSCN溶液后無明顯現(xiàn)象，再加H2O2后出現(xiàn)微紅色，說明H2TiO3中存在的雜質(zhì)離子是 Fe2+Fe2+，這種H2TiO3即使用水充分洗滌，煅燒后獲得的TiO2也會發(fā)黃，發(fā)黃的雜質(zhì)是 Fe2O3Fe2O3（填化學(xué)式）。
（4）TiO2與足量焦炭和Cl2在高溫下反應(yīng)的化學(xué)方程式：TiO2+2C+2Cl2 高溫 TiCl4+2COTiO2+2C+2Cl2 高溫 TiCl4+2CO。
（5）取副產(chǎn)品綠礬FeSO4?7H2O （M=278 g/mol） 11.12g,隔絕空氣加熱時，樣品質(zhì)量隨溫度變化的曲線如圖所示，分解產(chǎn)物M的化學(xué)式 FeSO4?4H2OFeSO4?4H2O，樣品 N加熱至1000K得到P的化學(xué)方程式為 2FeSO4 1000K Fe2O3+SO2↑+SO3↑2FeSO4 1000K Fe2O3+SO2↑+SO3↑。
90
℃
高溫
高溫
1000
K
1000
K
【答案】SiO2；Fe；升高溫度；Fe2+；Fe2O3；TiO2+2C+2Cl2 TiCl4+2CO；FeSO4?4H2O；2FeSO4 Fe2O3+SO2↑+SO3↑
高溫
1000
K
【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/4/20 14:35:0組卷：55引用：2難度：0.4
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1．我國青藏高原的鹽湖中蘊藏著豐富的鋰資源，已探明的儲量約三千萬噸，碳酸鋰制備高純金屬鋰的一種工藝流程如圖。下列有關(guān)說法錯誤的是（ ?。?br />
發(fā)布：2025/1/6 7:30:5組卷：27引用：2難度：0.9 -
2．硫鐵礦燒渣是硫鐵礦生產(chǎn)硫酸過程中產(chǎn)生的工業(yè)廢渣（主要含F(xiàn)e2O3及少量SiO2、Al2O3等雜質(zhì)）。用該燒渣制取藥用輔料-紅氧化鐵的工藝流程如下：
（1）在“還原焙燒”中產(chǎn)生的有毒氣體可能有。
（2）“酸浸”時間一般不超過20min,若在空氣中酸浸時間過長，溶液中Fe2+含量將下降，其原因是（用離子方程式表示）。
（3）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉(zhuǎn)變?yōu)樘妓醽嗚F沉淀，則操作B是。
（4）煅燒A的反應(yīng)方程式是。
（5）ag燒渣經(jīng)過上述工藝可得紅氧化鐵bg。藥典標(biāo)準(zhǔn)規(guī)定，制得的紅氧化鐵中含氧化鐵不得少于98.0%，則所選用的燒渣中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)應(yīng)不低于（用含a、b的表達式表示）。發(fā)布：2025/1/19 8:0:1組卷：30引用：1難度：0.5 -
3．查閱資料：CaO、MgO在高溫下與C難反應(yīng)，但能與SiO2反應(yīng)．硫鐵礦燒渣是一種工業(yè)廢渣（含F(xiàn)e2O3及少量SiO2、Al2O3、CaO、MgO等雜質(zhì)），該燒渣可用于制取氧化鐵，具體化工生產(chǎn)工藝流程如下：
（1）焙燒時產(chǎn)生的主要有害氣體是．
（2）若在空氣中“酸浸”時間過長，溶液中Fe2+含量將下降，其原因是：（用離子方程式表示）．
（3）根據(jù)下表數(shù)據(jù)：
在“除雜”步驟中，為除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值應(yīng)小于氫氧化物 Al（OH）3 Fe（OH）3 Fe（OH）2 開始沉淀的pH 3.10 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 3.68 9.61 ，檢驗Fe3+已經(jīng)除盡的試劑是（除KSCN外）．
（4）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉(zhuǎn)變?yōu)樘妓醽嗚F沉淀，則A的操作是．發(fā)布：2025/1/19 8:0:1組卷：12引用：1難度：0.1
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