2022-2023學年山東師大附中高二（上）第一次月考化學試卷

一、單項選擇題（本題包括15小題，每小題2分，共30分）

• 1．下列有關熱化學方程式的敘述正確的是（　?。?/h2>

  A．已知C（石墨，s）?C（金剛石，s）△H＞0，則金剛石比石墨穩(wěn)定

  B．含20.0g NaOH的稀溶液與稀鹽酸完全中和，放出28.7kJ的熱量，則該反應的熱化學方程式為：NaOH（aq）+HCl（aq）═NaCl（aq）+H2O（l）△H=-57.4kJ/mol

  C．等質量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，后者放出的熱量多

  D．N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）；△H=-akJ?mol-1，則將14g N2（g）和足量H2置于一密閉容器中，充分反應后放出0.5akJ的熱量
  組卷：231引用：3難度：0.5

  解析

• 2．下列用來表示物質變化的化學用語中，正確的是（　?。?/h2>

  A．鉛蓄電池充電時，標示“+”的接線柱連電源的正極，電極反應式為PbSO4（s）-2e-+2H2O（l）═PbO2（s）+4H+（aq）+SO42-（aq）

  B．船底鑲嵌鋅塊，鋅發(fā)生還原反應而被消耗，以保護船體

  C．粗銅精煉時，與電源正極相連的是純銅，電極反應式為Cu-2e-═Cu2+

  D．氫氧燃料電池的負極反應式為O2+2H2O+4e-═4OH-
  組卷：37引用：1難度：0.6

  解析

• 3．有關甲、乙、丙、丁四個圖示的敘述正確的是（　?。?br />

  A．甲中負極反應式為2H++2e-═H2↑

  B．乙中陽極反應式為Ag++e-═Ag

  C．丙中H+向碳棒方向移動

  D．丁中電解開始時陽極產生黃綠色氣體
  組卷：324引用：18難度：0.7

  解析

• 4．Licht等科學家設計的Al-MnO₄^-電池原理如圖所示，電池總反應為Al+MnO₄^-═AlO₂^-+MnO₂，下列說法正確的是（　?。?/h2>

  A．電池工作時，K+向負極區(qū)移動

  B．Al電極發(fā)生還原反應

  C．正極的電極反應式為MnO4-+4H++3e-═MnO2+2H2O

  D．理論上電路中每通過1mol電子，負極質量減少9g
  組卷：35引用：6難度：0.9

  解析

• 5．處于平衡狀態(tài)的反應2H₂S（g）?2H₂（g）+S₂（g）　ΔH＞0，不改變其他條件的情況下，下列說法合理的是（　　）

  A．加入催化劑，反應途徑將發(fā)生改變，ΔH也將隨之改變

  B．升高溫度，正、逆反應速率都增大，H2S的分解率也增大

  C．改變體積增大壓強，平衡向逆反應方向移動，混合氣體密度不變

  D．若體系恒容，注入一些H2后達新平衡，與原平衡相比H2的濃度將減小
  組卷：19引用：1難度：0.7

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• 6．25℃時，水的電離達到平衡：H₂O?H⁺+OH^-．下列敘述錯誤的是（　?。?/h2>

  A．向水中通入氨氣，平衡逆向移動，c（OH-）增大

  B．向水中加入少量稀硫酸，c（H+）增大，Kw不變

  C．將水加熱平衡正向移動，Kw變大

  D．升高溫度，平衡正向移動，c（H+）增大，pH不變
  組卷：29引用：5難度：0.6

  解析

• 7．最近報道的一種處理酸性垃圾滲濾液并用其發(fā)電的示意圖如圖（注：鹽橋可使原電池兩極形成導電回路）。裝置工作時，下列說法錯誤的是（　　）
  

  A．該電池不能在較高溫度下進行

  B．電子由Y極沿導線流向X極

  C．鹽橋中K+向Y極移動

  D．Y極發(fā)生的反應為：2 NO - 3 +10e-+12H+=N2↑+6H2O
  組卷：52引用：3難度：0.7

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• 8．在密閉真空容器中加入一定量純凈的氨基甲酸銨固體（假設容器體積不變，固體試樣體積忽略不計），在恒溫下使其達到分解平衡：NH₂COONH₄（s）?2NH₃（g）+CO₂（g） ΔH＞0；下列說法中正確的是（　?。?/h2>

  A．密閉容器中氣體的平均相對分子質量不變則該反應達到平衡狀態(tài)

  B．該反應在任何條件下能自發(fā)進行

  C．再加入一定量氨基甲酸銨，可加快反應速率

  D．保持溫度不變，壓縮體積，達到新的平衡時，NH3的濃度不變
  組卷：11引用：2難度：0.6

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三、解答題（共4小題，滿分50分）

• 23．Ⅰ、鋰電池有廣闊的應用前景。用“循環(huán)電沉積”法處理某種鋰電池，可使其中的Li電極表面生成只允許Li⁺通過的Li₂CO₃和C保護層，工作原理如圖1，具體操作如下。
  ⅰ.將表面潔凈的Li電極和MoS₂電極浸在溶有CO₂的有機電解質溶液中。
  ⅱ.0～5min,a端連接電源正極，b端連接電源負極，電解，MoS₂電極上生成Li₂CO₃和C。
  ⅲ.5～10min,a端連接電源負極，b端連接電源正極，電解，MoS₂電極上消耗Li₂CO₃和C，Li電極上生成Li₂CO₃和C。
  步驟ⅱ和步驟ⅲ為1個電沉積循環(huán)。
  ⅳ.重復步驟ⅱ和步驟ⅲ的操作，繼續(xù)完成9個電沉積循環(huán)。
  
  （1）步驟ⅱ內電路中的Li⁺的遷移方向為

   

  。
  a.由Li電極向MoS₂電極遷移
  b.由MoS₂電極向Li電極遷移
  （2）已知下列反應的熱化學方程式。
  2Li（s）+2CO₂（g）=Li₂CO₃（s）+CO（g）　ΔH₁=-539kJ?mol^-1
  CO₂（g）+C（s）=2CO（g）　ΔH₂=+172kJ?mol^-1
  步驟ⅱ電解總反應的熱化學方程式為

   

  。
  （3）步驟ⅲ中，Li電極的電極反應式為

   

  。
  （4）Li₂CO₃和C只有在MoS₂的催化作用下才能發(fā)生步驟ⅲ的電極反應，反應歷程中的能量變化如圖2。下列說法正確的是

   

  （填字母）。
  a.反應歷程中存在碳氧鍵的斷裂和形成
  b.反應歷程中涉及電子轉移的變化均釋放能量
  c.MoS₂催化劑通過降低電極反應的活化能使反應速率增大
  Ⅱ、圖3為青銅器在潮濕環(huán)境中發(fā)生的電化學腐蝕的示意圖。
  （5）①腐蝕過程中，負極是

   

  （填“a”“b”或“c”）；
  ②環(huán)境中的Cl^-擴散到孔口，并與正極產物和負極產物作用生成多孔銅銹Cu₂（OH）₃Cl,其離子方程式為

   

  ；
  ③若生成4.29gCu₂（OH）₃Cl,則理論上消耗氧氣的體積為

   

  L（標準狀況）。
  組卷：12引用：1難度：0.6

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• 24．（1）乙基叔丁基醚（以ETBE表示）是一種性能優(yōu)良的高辛烷值汽油調和劑。用乙醇與異丁烯（以IB表示）在催化劑HZSM-5催化下合成ETBE，反應的化學方程式為C₂H₅OH（g）+IB（g）═ETBE（g）　ΔH。C₁表示先吸附乙醇，C₂表示先吸附異丁烯，C₃表示乙醇和異丁烯同時吸附。反應物被催化劑HZSM-5吸附的順序與反應歷程的關系如圖1所示，該反應的ΔH=

   

  kJ?mol^-1。反應歷程的最優(yōu)途徑是

   

  （填“C₁”“C₂”或“C₃”）。
  
  （2）工業(yè)上以CO和H₂為原料生產CH₃OCH₃。工業(yè)制備二甲醚在催化反應室中（壓力2.0～10.0MPa,溫度230～280℃）進行下列反應：
  反應ⅰ：CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）　ΔH₁=-99kJ?mol^-1
  反應ⅱ：2CH₃OH（g）?CH₃OCH₃（g）+H₂O（g）　ΔH₂=-23.5kJ?mol^-1
  反應ⅲ：CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g）　ΔH₃=-41.2kJ?mol^-1
  ①在該條件下，若反應ⅰ的起始濃度分別為c（CO）=0.6mol?L^-1，c（H₂）=1.4mol?L^-1，8min后達到平衡，CO的轉化率為50%，則8min內H₂的平均反應速率為

   

  。
  ②在t℃時，反應ⅱ的平衡常數(shù)為400，此溫度下，在1L的密閉容器中加入一定的甲醇，反應到某時刻測得各組分的物質的量濃度如下：
  

  物質	CH3OH	CH3OCH3	H2O
  c/（mol?L-1）	0.46	1.0	1.0

  此時刻v_正

   

  v_逆（填“＞”“＜”或“=”），平衡時c（CH₃OCH₃）的物質的量濃度是

   

  。
  ③催化反應的總反應為3CO（g）+3H₂（g）?CH₃OCH₃（g）+CO₂（g），CO的平衡轉化率α（CO）與溫度、壓強的關系如圖2所示，圖中X代表

   

  （填“溫度”或“壓強”），且L₁

   

  L₂（填“＞”“＜”或“=”）。
  ④在催化劑的作用下同時進行三個反應，發(fā)現(xiàn)隨著起始投料比

  n

  （

  H

  2

  ）

  n

  （

  CO

  ）

  的改變，二甲醚和甲醇的產率（產物中的碳原子占起始CO中碳原子的百分率）呈現(xiàn)如圖3的變化趨勢。試解釋投料比大于1.0之后二甲醚產率和甲醇產率變化的原因：

   

  。
  組卷：10引用：1難度：0.6

  解析