Ⅰ、鋰電池有廣闊的應(yīng)用前景。用“循環(huán)電沉積”法處理某種鋰電池，可使其中的Li電極表面生成只允許Li⁺通過的Li₂CO₃和C保護(hù)層，工作原理如圖1，具體操作如下。
ⅰ.將表面潔凈的Li電極和MoS₂電極浸在溶有CO₂的有機(jī)電解質(zhì)溶液中。
ⅱ.0～5min,a端連接電源正極，b端連接電源負(fù)極，電解，MoS₂電極上生成Li₂CO₃和C。
ⅲ.5～10min,a端連接電源負(fù)極，b端連接電源正極，電解，MoS₂電極上消耗Li₂CO₃和C，Li電極上生成Li₂CO₃和C。
步驟ⅱ和步驟ⅲ為1個(gè)電沉積循環(huán)。
ⅳ.重復(fù)步驟ⅱ和步驟ⅲ的操作，繼續(xù)完成9個(gè)電沉積循環(huán)。

（1）步驟ⅱ內(nèi)電路中的Li⁺的遷移方向?yàn)?

a

a

。
a.由Li電極向MoS₂電極遷移
b.由MoS₂電極向Li電極遷移
（2）已知下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式。
2Li（s）+2CO₂（g）=Li₂CO₃（s）+CO（g）　ΔH₁=-539kJ?mol^-1
CO₂（g）+C（s）=2CO（g）　ΔH₂=+172kJ?mol^-1
步驟ⅱ電解總反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為

4Li（s）+3CO₂（g）=2Li₂CO₃（s）+C（s）△H=-1250kJ/mol

4Li（s）+3CO₂（g）=2Li₂CO₃（s）+C（s）△H=-1250kJ/mol

。
（3）步驟ⅲ中，Li電極的電極反應(yīng)式為

4Li⁺+4e^-+3CO₂（g）=2Li₂CO₃（s）+C（s）

4Li⁺+4e^-+3CO₂（g）=2Li₂CO₃（s）+C（s）

。
（4）Li₂CO₃和C只有在MoS₂的催化作用下才能發(fā)生步驟ⅲ的電極反應(yīng)，反應(yīng)歷程中的能量變化如圖2。下列說法正確的是

ac

ac

（填字母）。
a.反應(yīng)歷程中存在碳氧鍵的斷裂和形成
b.反應(yīng)歷程中涉及電子轉(zhuǎn)移的變化均釋放能量
c.MoS₂催化劑通過降低電極反應(yīng)的活化能使反應(yīng)速率增大
Ⅱ、圖3為青銅器在潮濕環(huán)境中發(fā)生的電化學(xué)腐蝕的示意圖。
（5）①腐蝕過程中，負(fù)極是

c

c

（填“a”“b”或“c”）；
②環(huán)境中的Cl^-擴(kuò)散到孔口，并與正極產(chǎn)物和負(fù)極產(chǎn)物作用生成多孔銅銹Cu₂（OH）₃Cl,其離子方程式為

2Cu²⁺+3OH^-+Cl^-=Cu₂（OH）₃Cl↓

2Cu²⁺+3OH^-+Cl^-=Cu₂（OH）₃Cl↓

；
③若生成4.29gCu₂（OH）₃Cl,則理論上消耗氧氣的體積為

0.448

0.448

L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）。