2020-2021學(xué)年四川省眉山市仁壽一中北校區(qū)高二（下）月考化學(xué)試卷（3月份）

一、選擇題（共7小題，每小題3分，滿分21分）

• 1．生產(chǎn)生活中處處有化學(xué)，化學(xué)是人類進步的關(guān)鍵。下列表述錯誤的是（　?。?/h2>

  A．埃博拉病毒能夠通過氣溶膠傳播，病毒顆粒直徑大約為80nm

  B．食品包裝袋中常有硅膠、生石灰、還原鐵粉等，其作用都是吸水防止食品變質(zhì)

  C．低碳生活就是倡導(dǎo)低污染，低消耗，減少溫室氣體的排放

  D．食用醋、醫(yī)療酒精、肥皂水三種溶液的pH逐漸增大
  組卷：8引用：1難度：0.6

  解析

• 2．N_A為阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（　　）

  A．1L 0.1mol/L的CuCl2溶液中含有Cu2+的數(shù)目為0.1NA

  B．惰性電極電解AgNO3溶液，兩極均產(chǎn)生0.5mol氣體時，電路中通過電子數(shù)為NA

  C．常溫常壓下，14g由N2與CO組成的混合氣體含有的原子數(shù)目為NA

  D．25℃，1LpH=9的CH3COONa溶液中，發(fā)生電離的水分子數(shù)為1×10-9NA
  組卷：6引用：1難度：0.6

  解析

• 3．短周期主族元素W、X、Y、Z原子序數(shù)依次增大，其中只有X、Y處于同一周期，且相鄰；Y是地殼中含量最多的元素；Z是短周期中金屬性最強的元素。下列說法不正確的是（　?。?/h2>

  A．離子半徑：r（Z）＜r（X）＜r（Y）

  B．X的單質(zhì)的氧化性比Y的弱

  C．化合物Z2Y2中陰、陽離子個數(shù)比為1：2

  D．W、X、Y三種元素只可以組成共價化合物和離子化合物
  組卷：6引用：1難度：0.5

  解析

二、解答題（共3小題，滿分43分）

• 10．某實驗室模擬以粗鹽（含雜質(zhì)Mg²⁺、Ca²⁺、K⁺和SO₄^2-）為原料進行生產(chǎn)并綜合利用的某過程如圖所示。已知：K_ap[Mg（OH）₂]=5.6×10^-12；K_ap[CaMg（CO₃）₂]＜＜K_ap[Mg（OH）₂]。
  
  （1）過量試劑A是

   

  溶液。（填名稱）
  （2）實驗中一共用了

   

  次過濾操作。
  （3）經(jīng)檢測，濾液Ⅲ中c（Mg²⁺）＜1.0×10^-7mol/L，則鎂元素最終沉淀物是

   

  。
  （4）已知碳酸的K_a2=5.6×10^-11，次氯酸的K_a=3×10^-8，工業(yè)上用飽和純堿溶液代替燒堿溶液與Cl₂反應(yīng)生產(chǎn)有效成分為次氯酸鈉的消毒液，反應(yīng)的化學(xué)方程式是

   

  。
  （5）向濾液Ⅳ中通入NH₃、CO₂氣體后能夠得到NaHCO₃的原因是

   

  。（用必要的化學(xué)用語和文字說明）
  （6）⑤處母液可以生產(chǎn)氮肥NH₄Cl,NH₄Cl可用于制取具有漂白作用的三氯化氮。工業(yè)上制備NCl₃的一種方法是用圖2所示裝置電解，其原理是NH₄Cl+2HCl

  c

  （

  NO

  ）

  c

  （

  C

  O

  2

  ）

  NCl₃十3H₂↑。陽極反應(yīng)式是

   

  。
  （7）電解氯化鈉時需要加入一定量氯化鈣，根據(jù)學(xué)習(xí)過的電解Al₂O₃知識推測加入氯化鈣的主要作用是

   

  。
  組卷：2引用：1難度：0.5

  解析

【化學(xué)——選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】

• 11．根據(jù)原子結(jié)構(gòu)、元素周期表和元素周期律的知識回答下列問題：
  
  Ⅰ、①氣態(tài)電中性基態(tài)原子失去最外層一個電子轉(zhuǎn)化為氣態(tài)基態(tài)正離子所需的最低能量叫做第一電離能（設(shè)為E）。部分元素的第一電離能如圖甲所示：
  （1）從圖甲分析可知，同一主族元素原子的第一電離能I₁變化規(guī)律是從上到下依次

   

  。（用“減小或增大或不變”填空）
  （2）根據(jù)第一電離能的含義和元素周期律，可推斷出

   

  E鈣

   

  。
  ②、不同元素的原子在分子內(nèi)吸引電子的能力大小可用數(shù)值表示，該數(shù)值稱為電負(fù)性。一般認(rèn)為：如果兩個成鍵原子間的電負(fù)性差值大于1.7，原子之間通常形成離子鍵；如果兩個成鍵原子間的電負(fù)性差值小于1.7，通常形成共價鍵。
  

  元素符號	Li	Be	B	C	O	F	Na	Al	Si	P	S	Cl
  電負(fù)性值	0.98	1.57	2.04	2.55	3.44	3.98	0.93	1.61	1.90	2.19	2.58	3.16

  （3）通過分析電負(fù)性值變化規(guī)律，確定Mg元素電負(fù)性值的最小范圍：

   

  。
  （4）從電負(fù)性角度，判斷AlCl₃是離子化合物還是共價化合物？

   

  
  （5）鄰氨基吡啶的銅配合物在有機不對稱合成中起催化誘導(dǎo)效應(yīng)，其結(jié)構(gòu)簡式如圖乙所示。
  ①、基態(tài)Cu原子的價電子排布式為

   

  。在元素周期表中銅位于

   

  區(qū)。（填“s”、“P”、“d”或“ds”）
  ②、基態(tài)Cu等多電子原子多核外電子排布中，能級會發(fā)生交錯現(xiàn)象。以下表示的各能級能量大小關(guān)系，不符合客觀事實的是

   

  。
  A．4s＞3d＞3p＞3s
  B．6s＞5p＞4d＞3d
  C．5f＞4d＞3p＞2s
  D．7d＞6d＞5d＞4d
  Ⅱ、元素周期表前四周期A、B、C、D、E五種元素，A元素的原子最外層電子排布式為ns¹；B元素的原子價電子排布式為ns²np²；C元素位于第二周期且原子中p能級與s能級電子總數(shù)相等；D元素原子的M能層的p能級中有3個未成對電子；E元素原子有5個未成對電子。
  （6）寫出元素名稱：E

   

  。
  （7）C基態(tài)原子的電子排布圖為

   

  。
  （8）當(dāng)n=3時，B與C形成的化合物與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式是：

   

  。
  （9）若A元素的原子最外層電子排布式為2s¹，B元素的原子價電子排布式為3s²3p²，A、B、C、D四種元素的第一電離能由大到小的順序是

   

  。（用元素符號表示）
  （10）E元素原子的電子排布簡寫式是

   

  ，在元素周期表中的位置是

   

  。
  組卷：36引用：1難度：0.6

  解析