根據(jù)原子結(jié)構(gòu)、元素周期表和元素周期律的知識回答下列問題：
Ⅰ、①氣態(tài)電中性基態(tài)原子失去最外層一個電子轉(zhuǎn)化為氣態(tài)基態(tài)正離子所需的最低能量叫做第一電離能（設(shè)為E）。部分元素的第一電離能如圖甲所示：
（1）從圖甲分析可知，同一主族元素原子的第一電離能I1變化規(guī)律是從上到下依次減小減小。（用“減小或增大或不變”填空）
（2）根據(jù)第一電離能的含義和元素周期律，可推斷出419＜419＜E鈣＜738＜738。
②、不同元素的原子在分子內(nèi)吸引電子的能力大小可用數(shù)值表示，該數(shù)值稱為電負性。一般認為：如果兩個成鍵原子間的電負性差值大于1.7，原子之間通常形成離子鍵；如果兩個成鍵原子間的電負性差值小于1.7，通常形成共價鍵。
| 元素符號 | Li | Be | B | C | O | F | Na | Al | Si | P | S | Cl |
| 電負性值 | 0.98 | 1.57 | 2.04 | 2.55 | 3.44 | 3.98 | 0.93 | 1.61 | 1.90 | 2.19 | 2.58 | 3.16 |
0.93＜Mg＜1.57
0.93＜Mg＜1.57
。（4）從電負性角度，判斷AlCl3是離子化合物還是共價化合物？
共價化合物
共價化合物
（5）鄰氨基吡啶的銅配合物在有機不對稱合成中起催化誘導(dǎo)效應(yīng)，其結(jié)構(gòu)簡式如圖乙所示。
①、基態(tài)Cu原子的價電子排布式為
3d104s1
3d104s1
。在元素周期表中銅位于ds
ds
區(qū)。（填“s”、“P”、“d”或“ds”）②、基態(tài)Cu等多電子原子多核外電子排布中，能級會發(fā)生交錯現(xiàn)象。以下表示的各能級能量大小關(guān)系，不符合客觀事實的是
A
A
。A．4s＞3d＞3p＞3s
B．6s＞5p＞4d＞3d
C．5f＞4d＞3p＞2s
D．7d＞6d＞5d＞4d
Ⅱ、元素周期表前四周期A、B、C、D、E五種元素，A元素的原子最外層電子排布式為ns1；B元素的原子價電子排布式為ns2np2；C元素位于第二周期且原子中p能級與s能級電子總數(shù)相等；D元素原子的M能層的p能級中有3個未成對電子；E元素原子有5個未成對電子。
（6）寫出元素名稱：E
錳
錳
。（7）C基態(tài)原子的電子排布圖為
（8）當(dāng)n=3時，B與C形成的化合物與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式是：
SiO2+2OH-=SiO32-+H2O
SiO2+2OH-=SiO32-+H2O
。（9）若A元素的原子最外層電子排布式為2s1，B元素的原子價電子排布式為3s23p2，A、B、C、D四種元素的第一電離能由大到小的順序是
O＞P＞Si＞Li
O＞P＞Si＞Li
。（用元素符號表示）（10）E元素原子的電子排布簡寫式是
[Ar]3d54s2
[Ar]3d54s2
，在元素周期表中的位置是第四周期ⅦB族
第四周期ⅦB族
。【答案】減??；419＜；＜738；0.93＜Mg＜1.57；共價化合物；3d104s1；ds；A；錳；；SiO2+2OH-=SiO32-+H2O；O＞P＞Si＞Li；[Ar]3d54s2；第四周期ⅦB族
；SiO2+2OH-=SiO32-+H2O；O＞P＞Si＞Li；[Ar]3d54s2；第四周期ⅦB族【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：36引用：1難度：0.6
相似題
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1．已知Al、Mg、Na為第三周期元素，其原子的第一至第四電離能如下表：
（1）則Al、Mg、Na的電負性從大到小的順序為電離能/kJ?mol-1 I1 I2 I3 I4 X 578 1817 2745 11578 Y 738 1451 7733 10540 Z 496 4562 6912 9543 ；
（2）C、N、O、H是周期表中前10號元素，它們的原子半徑依次減小，H能分別與C、N、O形成電子總數(shù)相等的分子CH4、NH3、H2O。
①在CH4、NH3、H2O分子中，C、N、O三原子都采取雜化；
②CH4是含有鍵（填“極性”或“非極性”）的分子（填“極性”或“非極性”）；
③NH3是一種易液化的氣體，請簡述其易液化的原因；
④H2O分子的VSEPR模型的空間構(gòu)型為，H2O分子的空間構(gòu)型為；
（3）K、Cr、Cu三種元素的原子序數(shù)依次增大，三原子的核外的最外層電子排布均為4s1。
①K元素組成的單質(zhì)的晶體堆積模型為（填代號）；
a.簡單立方堆積
b.體心立方堆積
c.六方最密堆積
d.面心立方最密堆積
②Cr元素在其化合物中最高化合價為；
③Cu2+離子的核外電子排布式為。發(fā)布：2025/1/5 8:0:1組卷：3引用：1難度：0.7 -
2．我國在青藏高原發(fā)現(xiàn)大儲量可燃冰．可燃冰的晶體結(jié)構(gòu)模型如圖：
（1）C、N、O三種元素第一電離能由大到小的排列順序是＞＞（填元素符號），H2O分子中O原子的雜化方式為．
（2）“可燃冰”晶體內(nèi)部存在的作用力有．
（3）下列有關(guān)“可燃冰”的說法中，不正確的是．
A．“可燃冰”的存在說明甲烷易溶于水
B．“可燃冰”屬于分子晶體，熔點較低
C．相同條件下，“可燃冰”的密度比冰的大
D．“可燃冰”只能在低溫、高壓環(huán)境下穩(wěn)定存在
（4）晶體中平均每46個水分子構(gòu)成8個籠，每個籠可容納1個CH4分子或1個H2O分子，每8個籠中有6個容納CH4分子，2個籠填充H2O分子，則“可燃冰”（天然氣水合物）的平均組成可表示為．發(fā)布：2024/12/31 8:0:1組卷：22引用：1難度：0.3 -
3．鐵及其化合物在生產(chǎn)生活及科學(xué)研究方面應(yīng)用非常廣泛。
（1）基態(tài)Fe原子的價層電子的電子排布圖為，其最外層電子的電子云形狀為。
（2）（NH4）2Fe（SO4）2?6H2O俗稱摩爾鹽。
①O、S兩元素的電負性由大到小的順序為（用元素符號表示）。
②N、O兩元素的第一電離能由大到小的順序為（用元素符號表示）。
③SO42-中S原子的雜化方式為，VSEPR模型名稱為。
（3）Fe3+可與某陰離子發(fā)生特征的顯色反應(yīng)，用于鑒定Fe3+．該陰離子的電子式為，σ鍵和π鍵的數(shù)目之比為。其空間構(gòu)型為。
（4）K3[Fe（CN）6]晶體中配離子的配位體為（用化學(xué)符號表示）發(fā)布：2025/1/5 8:0:1組卷：19引用：1難度：0.6