某實驗室模擬以粗鹽（含雜質(zhì)Mg2+、Ca2+、K+和SO42-）為原料進行生產(chǎn)并綜合利用的某過程如圖所示。已知：Kap[Mg（OH）2]=5.6×10-12；Kap[CaMg（CO3）2]＜＜Kap[Mg（OH）2]。
（1）過量試劑A是 氯化鋇氯化鋇溶液。（填名稱）
（2）實驗中一共用了 55次過濾操作。
（3）經(jīng)檢測，濾液Ⅲ中c（Mg2+）＜1.0×10-7mol/L，則鎂元素最終沉淀物是 CaMg（CO3）2CaMg（CO3）2。
（4）已知碳酸的Ka2=5.6×10-11，次氯酸的Ka=3×10-8，工業(yè)上用飽和純堿溶液代替燒堿溶液與Cl2反應(yīng)生產(chǎn)有效成分為次氯酸鈉的消毒液，反應(yīng)的化學(xué)方程式是 2Na2CO3+Cl2+H2O=NaCl+NaClO+2NaHCO32Na2CO3+Cl2+H2O=NaCl+NaClO+2NaHCO3。
（5）向濾液Ⅳ中通入NH3、CO2氣體后能夠得到NaHCO3的原因是 NaCl+NH3+CO2+H2O═NH4Cl+NaHCO3↓，在室溫下，NaHCO3的溶解度最小NaCl+NH3+CO2+H2O═NH4Cl+NaHCO3↓，在室溫下，NaHCO3的溶解度最小。（用必要的化學(xué)用語和文字說明）
（6）⑤處母液可以生產(chǎn)氮肥NH4Cl,NH4Cl可用于制取具有漂白作用的三氯化氮。工業(yè)上制備NCl3的一種方法是用圖2所示裝置電解，其原理是NH4Cl+2HClc（NO）c（CO2）NCl3十3H2↑。陽極反應(yīng)式是 3Cl--6e-+NH4+=NCl3+4H+3Cl--6e-+NH4+=NCl3+4H+。
（7）電解氯化鈉時需要加入一定量氯化鈣，根據(jù)學(xué)習(xí)過的電解Al2O3知識推測加入氯化鈣的主要作用是 降低電解質(zhì)的熔融溫度，降低能耗降低電解質(zhì)的熔融溫度，降低能耗。
c
（
NO
）
c
（
C
O
2
）
【答案】氯化鋇；5；CaMg（CO3）2；2Na2CO3+Cl2+H2O=NaCl+NaClO+2NaHCO3；NaCl+NH3+CO2+H2O═NH4Cl+NaHCO3↓，在室溫下，NaHCO3的溶解度最?。?Cl--6e-+NH4+=NCl3+4H+；降低電解質(zhì)的熔融溫度，降低能耗
【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/4/20 14:35:0組卷：2引用：1難度：0.5
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1．我國青藏高原的鹽湖中蘊藏著豐富的鋰資源，已探明的儲量約三千萬噸，碳酸鋰制備高純金屬鋰的一種工藝流程如圖。下列有關(guān)說法錯誤的是（ ?。?br />
發(fā)布：2025/1/6 7:30:5組卷：27引用：2難度：0.9 -
2．硫鐵礦燒渣是硫鐵礦生產(chǎn)硫酸過程中產(chǎn)生的工業(yè)廢渣（主要含F(xiàn)e2O3及少量SiO2、Al2O3等雜質(zhì)）。用該燒渣制取藥用輔料-紅氧化鐵的工藝流程如下：
（1）在“還原焙燒”中產(chǎn)生的有毒氣體可能有。
（2）“酸浸”時間一般不超過20min,若在空氣中酸浸時間過長，溶液中Fe2+含量將下降，其原因是（用離子方程式表示）。
（3）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉(zhuǎn)變?yōu)樘妓醽嗚F沉淀，則操作B是。
（4）煅燒A的反應(yīng)方程式是。
（5）ag燒渣經(jīng)過上述工藝可得紅氧化鐵bg。藥典標(biāo)準(zhǔn)規(guī)定，制得的紅氧化鐵中含氧化鐵不得少于98.0%，則所選用的燒渣中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)應(yīng)不低于（用含a、b的表達式表示）。發(fā)布：2025/1/19 8:0:1組卷：30引用：1難度：0.5 -
3．查閱資料：CaO、MgO在高溫下與C難反應(yīng)，但能與SiO2反應(yīng)．硫鐵礦燒渣是一種工業(yè)廢渣（含F(xiàn)e2O3及少量SiO2、Al2O3、CaO、MgO等雜質(zhì)），該燒渣可用于制取氧化鐵，具體化工生產(chǎn)工藝流程如下：
（1）焙燒時產(chǎn)生的主要有害氣體是．
（2）若在空氣中“酸浸”時間過長，溶液中Fe2+含量將下降，其原因是：（用離子方程式表示）．
（3）根據(jù)下表數(shù)據(jù)：
在“除雜”步驟中，為除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值應(yīng)小于氫氧化物 Al（OH）3 Fe（OH）3 Fe（OH）2 開始沉淀的pH 3.10 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 3.68 9.61 ，檢驗Fe3+已經(jīng)除盡的試劑是（除KSCN外）．
（4）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉(zhuǎn)變?yōu)樘妓醽嗚F沉淀，則A的操作是．發(fā)布：2025/1/19 8:0:1組卷：12引用：1難度：0.1