2015-2016學年北京市人大附中高三（上）質檢化學試卷（11月份）
發(fā)布：2024/4/20 14:35:0
一、選擇題（每小題只有1個正確選項符合題意，每題3分）
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1．在0.1mol/L的CH3COOH溶液中存在如下電離平衡CH3COOH?CH3COO-+H+對于該平衡，下列敘述正確的是（ ?。?/h2>
組卷：67引用：8難度：0.7 -
2．短周期元素W、X、Y、Z的原子序數依次增大，其簡單離子都能破壞水的電離平衡的是（ ?。?/h2>
組卷：70難度：0.7 -
3．相同體積的pH=3的強酸溶液和弱酸溶液分別跟足量的鎂完全反應，下列說法正確的是（ ?。?/h2>
組卷：213引用：30難度：0.7 -
4．下列有關實驗的描述正確的是（ ?。?/h2>
組卷：20難度：0.7 -
5．設NA為阿伏加德羅常數的值，下列說法不正確的是（ ?。?/h2>
組卷：2引用：1難度：0.7 -
6．元素周期表中對角線原則是指某些相鄰兩個主族上下相差一個周期的元素之間性質相似規(guī)律，比如鈹（Be）與鋁的性質相似，則下列推斷中，正確的是（ ?。?br />①BeCl2溶液的pH＜7，將其蒸干并灼燒后，得到的殘留物可能為BeO；
②CO2通入Na2BeO2溶液液中可以產生Be（OH）2沉淀；
③Be（OH）2既能溶于鹽酸又能溶于燒堿溶液；
④BeCl2+Na2BeO2+2H2O═2NaCl+2Be（OH）2反應能進行．組卷：8引用：1難度：0.7
二、第Ⅱ卷（非選擇題共58分）
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18．工、農業(yè)廢水以及生活污水中濃度較高的NO3-會造成氮污染．工業(yè)上處理水體中NO3-的一種方法是零價鐵化學還原法．某化學小組用廢鐵屑和硝酸鹽溶液模擬此過程，實驗如下．
（1）先用稀硫酸洗去廢鐵屑表面的鐵銹，然后用蒸餾水將鐵屑洗凈．
①除銹反應的離子方程式是．
②判斷鐵屑洗凈的方法是．
（2）將KNO3溶液的pH調至2.5．從氧化還原的角度分析調低溶液pH的原因是．
（3）將上述處理過的足量鐵屑投入（2）的溶液中．右圖表示該反應過程中，體系內相關離子濃度、pH隨時間變化的關系．請根據圖中信息回答：
①t1時刻前該反應的離子方程式是．
②t1時刻后，該反應仍在進行，溶液中NH4+的濃度在增大，Fe2+的濃度卻沒有增大，可能的原因是．
（4）鐵屑與KNO3溶液反應過程中若向溶液中加入炭粉，可以增大該反應的速率，提高NO3-的去除效果，其原因是．組卷：67引用：5難度：0.3 -
19．信息時代產生的大量電子垃圾對環(huán)境構成了極大的威脅．某“變廢為寶”學生探究小組將一批廢棄的線路板簡單處理后，得到含70%Cu、25%Al、4%Fe及少量Au、Pt等金屬的混合物，并設計出如圖1制備硫酸銅和硫酸鋁晶體的路線：
請回答下列問題：
（1）第①步Cu與酸反應的離子方程式為；
得到濾渣1的主要成分為．
（2）第②步加H2O2的作用是，使用H2O2的優(yōu)點是；調溶液pH的目的是使生成沉淀．
（3）用第③步所得CuSO4?5H2O制備無水CuSO4的方法是．
（4）由濾渣2制取Al2（SO4）3?18H2O，探究小組設計了三種方案：
上述三種方案中，方案不可行，原因是：從原子利用率角度考慮，方案更合理．
（5）探究小組用滴定法測定CuSO4?5H2O （Mr=250）含量．取a g試樣配成100mL溶液，每次取20.00mL，消除干擾離子后，用c mol?L-1 EDTA（H2Y2-）標準溶液滴定至終點，平均消耗EDTA溶液b mL．滴定反應如下：Cu2++H2Y2-=CuY2-+2H+
寫出計算CuSO4?5H2O質量分數的表達式ω=；
下列操作會導致CuSO4?5H2O含量的測定結果偏高的是．
a.未干燥錐形瓶 b.滴定終點時滴定管尖嘴中產生氣泡 c.未除凈可與EDTA反應的干擾離子．組卷：729引用：14難度：0.5