工、農(nóng)業(yè)廢水以及生活污水中濃度較高的NO3-會造成氮污染．工業(yè)上處理水體中NO3-的一種方法是零價鐵化學(xué)還原法．某化學(xué)小組用廢鐵屑和硝酸鹽溶液模擬此過程，實驗如下．
（1）先用稀硫酸洗去廢鐵屑表面的鐵銹，然后用蒸餾水將鐵屑洗凈．
①除銹反應(yīng)的離子方程式是Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2OFe2O3+6H+=2Fe3++3H2O．
②判斷鐵屑洗凈的方法是測最后一次洗滌液的pH，若為7，則說明鐵屑已洗凈測最后一次洗滌液的pH，若為7，則說明鐵屑已洗凈．
（2）將KNO3溶液的pH調(diào)至2.5．從氧化還原的角度分析調(diào)低溶液pH的原因是硝酸在酸性條件下的氧化性強，易被鐵屑還原硝酸在酸性條件下的氧化性強，易被鐵屑還原．
（3）將上述處理過的足量鐵屑投入（2）的溶液中．右圖表示該反應(yīng)過程中，體系內(nèi)相關(guān)離子濃度、pH隨時間變化的關(guān)系．請根據(jù)圖中信息回答：
①t1時刻前該反應(yīng)的離子方程式是4Fe+NO3-+10H+=4Fe2++NH4++3H2O4Fe+NO3-+10H+=4Fe2++NH4++3H2O．
②t1時刻后，該反應(yīng)仍在進行，溶液中NH4+的濃度在增大，F(xiàn)e2+的濃度卻沒有增大，可能的原因是生成的Fe2+水解生成的Fe2+水解．
（4）鐵屑與KNO3溶液反應(yīng)過程中若向溶液中加入炭粉，可以增大該反應(yīng)的速率，提高NO3-的去除效果，其原因是炭粉和鐵構(gòu)成了無數(shù)微小的原電池加快反應(yīng)速率炭粉和鐵構(gòu)成了無數(shù)微小的原電池加快反應(yīng)速率．
【答案】Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O；測最后一次洗滌液的pH，若為7，則說明鐵屑已洗凈；硝酸在酸性條件下的氧化性強，易被鐵屑還原；4Fe+NO3-+10H+=4Fe2++NH4++3H2O；生成的Fe2+水解；炭粉和鐵構(gòu)成了無數(shù)微小的原電池加快反應(yīng)速率
【解答】
【點評】
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