信息時代產(chǎn)生的大量電子垃圾對環(huán)境構(gòu)成了極大的威脅．某“變廢為寶”學生探究小組將一批廢棄的線路板簡單處理后，得到含70%Cu、25%Al、4%Fe及少量Au、Pt等金屬的混合物，并設(shè)計出如圖1制備硫酸銅和硫酸鋁晶體的路線：
請回答下列問題：
（1）第①步Cu與酸反應(yīng)的離子方程式為Cu+4H++2NO-3 加熱 Cu2++2NO2↑+2H2O 或3Cu+8H++2NO-3 加熱 3Cu2++2NO↑+4H2OCu+4H++2NO-3 加熱 Cu2++2NO2↑+2H2O 或3Cu+8H++2NO-3 加熱 3Cu2++2NO↑+4H2O；
得到濾渣1的主要成分為Au、PtAu、Pt．
（2）第②步加H2O2的作用是將Fe2+氧化為Fe3+將Fe2+氧化為Fe3+，使用H2O2的優(yōu)點是不引入雜質(zhì)，對環(huán)境無污染不引入雜質(zhì)，對環(huán)境無污染；調(diào)溶液pH的目的是使Fe3+、Al3+Fe3+、Al3+生成沉淀．
（3）用第③步所得CuSO4?5H2O制備無水CuSO4的方法是加熱脫水加熱脫水．
（4）由濾渣2制取Al2（SO4）3?18H2O，探究小組設(shè)計了三種方案：
上述三種方案中，甲甲方案不可行，原因是所得產(chǎn)品中含有較多Fe2（SO4）3雜質(zhì)所得產(chǎn)品中含有較多Fe2（SO4）3雜質(zhì)：從原子利用率角度考慮，乙乙方案更合理．
（5）探究小組用滴定法測定CuSO4?5H2O （Mr=250）含量．取a g試樣配成100mL溶液，每次取20.00mL，消除干擾離子后，用c mol?L-1 EDTA（H2Y2-）標準溶液滴定至終點，平均消耗EDTA溶液b mL．滴定反應(yīng)如下：Cu2++H2Y2-=CuY2-+2H+
寫出計算CuSO4?5H2O質(zhì)量分數(shù)的表達式ω=c mol?L-1×b×10-3L×250g?mol-1×5ag×100%c mol?L-1×b×10-3L×250g?mol-1×5ag×100%；
下列操作會導致CuSO4?5H2O含量的測定結(jié)果偏高的是cc．
a.未干燥錐形瓶 b.滴定終點時滴定管尖嘴中產(chǎn)生氣泡 c.未除凈可與EDTA反應(yīng)的干擾離子．
NO
-
3
加熱
NO
-
3
加熱
NO
-
3
加熱
NO
-
3
加熱
c
mol
?
L
-
1
×
b
×
1
0
-
3
L
×
250
g
?
mo
l
-
1
×
5
ag
×
100
%
c
mol
?
L
-
1
×
b
×
1
0
-
3
L
×
250
g
?
mo
l
-
1
×
5
ag
×
100
%
【答案】Cu+4H++2 Cu2++2NO2↑+2H2O 或3Cu+8H++2 3Cu2++2NO↑+4H2O；Au、Pt；將Fe2+氧化為Fe3+；不引入雜質(zhì)，對環(huán)境無污染；Fe3+、Al3+；加熱脫水；甲；所得產(chǎn)品中含有較多Fe2（SO4）3雜質(zhì)；乙； ；c
NO
-
3
加熱
NO
-
3
加熱
c
mol
?
L
-
1
×
b
×
1
0
-
3
L
×
250
g
?
mo
l
-
1
×
5
ag
×
100
%
【解答】
【點評】
聲明：本試題解析著作權(quán)屬菁優(yōu)網(wǎng)所有，未經(jīng)書面同意，不得復制發(fā)布。
發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：729引用：14難度：0.5
相似題
-
1．硫鐵礦燒渣是硫鐵礦生產(chǎn)硫酸過程中產(chǎn)生的工業(yè)廢渣（主要含F(xiàn)e2O3及少量SiO2、Al2O3等雜質(zhì)）．用該燒渣制取藥用輔料--紅氧化鐵的工藝流程如下：
（1）在“還原焙燒”中產(chǎn)生的有毒氣體可能有．
（2）“酸浸”時間一般不超過20min,若在空氣中酸浸時間過長，溶液中Fe2+含量將下降，其原因是（用離子方程式表示）．
（3）根據(jù)下表數(shù)據(jù)：
在“除雜”步驟中，為除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值應(yīng)小于氫氧化物 Al（OH）3 Fe（OH）3 Fe（OH）2 開始沉淀的pH 3.10 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 3.68 9.61 ，檢驗
Fe3+已經(jīng)除盡的試劑是．
（4）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉(zhuǎn)變?yōu)樘妓醽嗚F沉淀，則操作B是．
（5）煅燒A的反應(yīng)方程式是．
（6）a g燒渣經(jīng)過上述工藝可得紅氧化鐵b g.藥典標準規(guī)定，制得的紅氧化鐵中含氧化鐵不得少于98.0%，則所選用的燒渣中鐵的質(zhì)量分數(shù)應(yīng)不低于（用含a、b的表達式表示）．發(fā)布：2025/1/19 8:0:1組卷：5引用：1難度：0.5 -
2．硫鐵礦燒渣是硫鐵礦生產(chǎn)硫酸過程中產(chǎn)生的工業(yè)廢渣（主要含F(xiàn)e2O3及少量SiO2、Al2O3、CaO、MgO等雜質(zhì)）．用該燒渣制取藥用輔料--紅氧化鐵的工藝流程如圖：
（1）在“還原焙燒”中產(chǎn)生的有毒氣體可能有．
（2）“酸浸”時間一般不超過20min,若在空氣中酸浸時間過長，溶液中Fe2+含量將下降，其原因是（用離子方程式表示）．
（3）根據(jù)下表數(shù)據(jù)：
在“除雜”步驟中，為除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值應(yīng)小于氫氧化物 Al（OH）3 Mg（OH）2 Fe（OH）3 Fe（OH）2 開始沉淀的pH 3.10 8.54 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 11.04 3.68 9.61 ，檢驗Fe3+已經(jīng)除盡的試劑是；當pH=5時，溶液中c（Al3+）=mol?L-1（已知常溫下Ksp[Al（OH）3]=2.0×10-33）．
（4）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉(zhuǎn)變?yōu)樘妓醽嗚F沉淀，則A的操作是．
（5）a g燒渣經(jīng)過上述工藝可得紅氧化鐵b g.藥典標準規(guī)定，制得的紅氧化鐵中含氧化鐵不得少于98.0%，則所選用的燒渣中鐵的質(zhì)量分數(shù)應(yīng)不低于（用含a、b的表達式表示）．發(fā)布：2025/1/19 8:0:1組卷：114引用：4難度：0.5 -
3．硫鐵礦燒渣是硫鐵礦生產(chǎn)硫酸過程中產(chǎn)生的工業(yè)廢渣（主要含F(xiàn)e2O3及少量SiO2、Al2O3、CaO、MgO等雜質(zhì)）．用該燒渣制取藥用輔料--紅氧化鐵的工藝流程如下：
（1）在“還原焙燒”中產(chǎn)生的有毒氣體可能有．
（2）“酸浸”時間一般不超過20min,若在空氣中酸浸時間過長，溶液中Fe2+含量將下降，其原因是（用離子方程式表示）．
（3）根據(jù)下表數(shù)據(jù)：
在“除雜”步驟中，為除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值應(yīng)小于氫氧化物 Al（OH）3 Mg（OH）2 Fe（OH）3 Fe（OH）2 開始沉淀的pH 3.10 8.54 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 11.04 3.68 9.61 ，常溫下，當pH=5時，溶液中c（Al3+）=mol?L-1（已知常溫下Ksp[Al（OH）3]═2.0×10-33）．
（4）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉(zhuǎn)變?yōu)樘妓醽嗚F沉淀，則A的操作是．發(fā)布：2025/1/19 8:0:1組卷：12引用：1難度：0.5
相關(guān)試卷