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2020-2021學(xué)年天津市塘沽一中高三（上）第二次月考化學(xué)試卷

發(fā)布：2024/4/20 14:35:0

一、選擇題（共12小題，每小題3分，滿分36分）

1．化學(xué)在人類社會發(fā)展中發(fā)揮著重要作用，下列事實涉及化學(xué)反應(yīng)的是（　　）
A．氕、氘用作“人造太陽”核聚變?nèi)剂?/label>
B．燒結(jié)黏土制陶瓷
C．打磨磁石制指南針
D．利用蒸餾法從海水中分離出淡水
組卷：84引用：2難度：0.7
解析
2．下列說法正確的是（　?。?/h2>
A．CO₂的比例模型：
B．p-pσ鍵電子云模型為
C．HF分子間氫鍵可表示為F-H…H
D．氫原子的電子云示意圖為
組卷：3引用：2難度：0.7
解析
3．下列敘述正確的是（　?。?/h2>
A．穩(wěn)定性：SiH₄＞CH₄
B．熔點：金剛砂＞金剛石
C．第一電離能：N＞O
D．酸性：HClO＞H₂SO₄＞H₃PO₄
組卷：106引用：2難度：0.6
解析

4．已知N_A是阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　?。?/h2>

A．1molFeI₂與足量氯氣反應(yīng)時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2N_A

B．60gSiO₂晶體中，含有SiO₄四面體結(jié)構(gòu)單元的數(shù)目為N_A

C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LSO₃中所含分子數(shù)為N_A

D．8.0gCu₂S和CuO的混合物中原子數(shù)為0.1N_A

組卷：3引用：1難度：0.5

解析

5．下列條件下，可以大量共存的離子組是（　?。?/h2>

A．pH=9的溶液中：Na⁺、Fe³⁺、NO₃^-，Cl^-

B．含有大量HCO₃^-的溶液中：Mg²⁺、K⁺、SO₄^2-、Al³⁺

C．0.1mol?L^-1的HCl溶液中：Li⁺、Ba²⁺、CH₃COO^-、[Ag（NH₃）₂]⁺

D．某酸性透明溶液中：Cu²⁺、NH₄⁺、SO₄^2-、Cl^-

組卷：7引用：1難度：0.7

解析

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二、解答題

14．高鐵酸鉀（K₂FeO₄）是一種新型、高效、多功能綠色水處理劑，可通過KClO溶液與Fe（NO₃）₃溶液的反應(yīng)制備。
已知：①KClO在較高溫度下發(fā)生歧化反應(yīng)生成KClO₃
②K₂FeO₄具有下列性質(zhì)：可溶于水，微溶于濃KOH溶液；在強堿性溶液中比較穩(wěn)定；在Fe³⁺催化作用下發(fā)生分解，在酸性至弱堿性條件下，能與水反應(yīng)生成Fe（OH）₃和O₂。如圖所示是實驗室模擬工業(yè)制備KClO溶液裝置。

（1）B裝置的作用為

。
（2）反應(yīng)時需將C裝置置于冷水浴中，其原因為

。
（3）制備K₂FeO₄：向得到足量KClO的三頸瓶中依次加入KOH溶液、Fe（NO₃）₃溶液，水浴控制反應(yīng)溫度為25℃，攪拌1.5 h,溶液變?yōu)樽霞t色（含K₂FeO₄）。
①不能將堿性的KClO溶液滴加到Fe（NO₃）₃飽和溶液中，其原因是

；制備K₂FeO₄的離子方程式

。
②工業(yè)上常用廢鐵屑為原料制備Fe（NO₃）₃溶液，溶液中可能含有Fe²⁺，檢驗Fe²⁺所需試劑名稱為

③向反應(yīng)后的三頸瓶中加入飽和KOH溶液，析出K₂FeO₄固體，過濾、洗滌、干燥。從下列選項中選出洗滌操作所用最佳試劑為

。
A.水
B.無水乙醇
C.稀KOH溶液
（4）工業(yè)上用“間接碘量法”測定K₂FeO₄的純度：用堿性KI溶液溶解1.00g K₂FeO₄樣品，調(diào)節(jié)pH使FeO₄^2-全部被還原成Fe²⁺，再調(diào)節(jié)pH為3～4，用1.0mol?L^-1的Na₂S₂O₃標(biāo)準(zhǔn)溶液作為滴定劑進行滴定（2Na₂S₂O₃+I₂=Na₂S₄O₆+2NaI），淀粉作指示劑，裝有Na₂S₂O₃標(biāo)準(zhǔn)溶液的滴定管起始和終點讀數(shù)如圖所示：[M（K₂FeO₄）=198g/mol]

①消耗Na₂S₂O₃標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積為

mL
②原樣品中高鐵酸鉀的質(zhì)量百分?jǐn)?shù)為

%
③若在配制Na₂S₂O₃，抵準(zhǔn)溶液的過程中定容時俯視刻度線，則導(dǎo)致所測高鐵酸鉀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

（填“偏高”、“偏低“或“無影響“）。
組卷：7引用：1難度：0.4
解析
15．工業(yè)上采用酸性高濃度含砷廢水（砷主要以亞砷酸H₃AsO₃形式存在）提取中藥藥劑As₂O₃。工藝流程如圖。
回答下列問題：
（1）已知砷元素與N同一主族，原子比N原子多兩個電子層，則砷元素的原子序數(shù)為

，“沉砷”中所用Na₂S的電子式為

。
（2）已知：As₂S₃與過量的S^2-存在以下反應(yīng)：As₂S₃（s）+3S^2-（aq）?2AsS₃^3-；“沉砷”中FeSO₄的作用是

。
（3）“焙燒”過程中由于條件的原因，生成的三氧化二鐵中混有四氧化三鐵，證明四氧化三鐵存在的試劑是

（寫名稱）。并寫出對應(yīng)反應(yīng)的離子方程式

。
（4）“氧化”過程中，可以用單質(zhì)碘為氧化劑進行氧化，寫出該反應(yīng)的離子方程式

。
（5）調(diào)節(jié)pH=0時，由Na₃AsO₄制備As₂O₃的離子方程式為

。
（6）一定條件下，用雄黃（As₄S₄）制備As₂O₃的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。若反應(yīng)中，1mol As₄S₄（其中As元素的化合價為+2價）參加反應(yīng)時，轉(zhuǎn)移28mol e^-，則物質(zhì)a為

（填化學(xué)式）。
組卷：13引用：2難度：0.5
解析