高鐵酸鉀（K2FeO4）是一種新型、高效、多功能綠色水處理劑，可通過KClO溶液與Fe（NO3）3溶液的反應(yīng)制備。
已知：①KClO在較高溫度下發(fā)生歧化反應(yīng)生成KClO3
②K2FeO4具有下列性質(zhì)：可溶于水，微溶于濃KOH溶液；在強(qiáng)堿性溶液中比較穩(wěn)定；在Fe3+催化作用下發(fā)生分解，在酸性至弱堿性條件下，能與水反應(yīng)生成Fe（OH）3和O2。如圖所示是實(shí)驗室模擬工業(yè)制備KClO溶液裝置。
（1）B裝置的作用為 吸收HCl吸收HCl。
（2）反應(yīng)時需將C裝置置于冷水浴中，其原因為 KClO在較高溫度下發(fā)生歧化反應(yīng)生成KClO3KClO在較高溫度下發(fā)生歧化反應(yīng)生成KClO3。
（3）制備K2FeO4：向得到足量KClO的三頸瓶中依次加入KOH溶液、Fe（NO3）3溶液，水浴控制反應(yīng)溫度為25℃，攪拌1.5 h,溶液變?yōu)樽霞t色（含K2FeO4）。
①不能將堿性的KClO溶液滴加到Fe（NO3）3飽和溶液中，其原因是 將KClO濃溶液滴加到Fe（NO3）3飽和溶液中，F(xiàn)e3+過量，K2FeO4在Fe3+催化作用下發(fā)生分解將KClO濃溶液滴加到Fe（NO3）3飽和溶液中，F(xiàn)e3+過量，K2FeO4在Fe3+催化作用下發(fā)生分解；制備K2FeO4的離子方程式 2Fe3++3ClO-+10OH-═2FeO42-+3Cl-+5H2O2Fe3++3ClO-+10OH-═2FeO42-+3Cl-+5H2O。
②工業(yè)上常用廢鐵屑為原料制備Fe（NO3）3溶液，溶液中可能含有Fe2+，檢驗Fe2+所需試劑名稱為 鐵氰化鉀鐵氰化鉀
③向反應(yīng)后的三頸瓶中加入飽和KOH溶液，析出K2FeO4固體，過濾、洗滌、干燥。從下列選項中選出洗滌操作所用最佳試劑為 BB。
A.水
B.無水乙醇
C.稀KOH溶液
（4）工業(yè)上用“間接碘量法”測定K2FeO4的純度：用堿性KI溶液溶解1.00g K2FeO4樣品，調(diào)節(jié)pH使FeO42-全部被還原成Fe2+，再調(diào)節(jié)pH為3～4，用1.0mol?L-1的Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液作為滴定劑進(jìn)行滴定（2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI），淀粉作指示劑，裝有Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液的滴定管起始和終點(diǎn)讀數(shù)如圖所示：[M（K2FeO4）=198g/mol]
①消耗Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積為 18.0018.00mL
②原樣品中高鐵酸鉀的質(zhì)量百分?jǐn)?shù)為 44.5544.55%
③若在配制Na2S2O3，抵準(zhǔn)溶液的過程中定容時俯視刻度線，則導(dǎo)致所測高鐵酸鉀的質(zhì)量分?jǐn)?shù) 偏低偏低（填“偏高”、“偏低“或“無影響“）。
【考點(diǎn)】制備實(shí)驗方案的設(shè)計．
【答案】吸收HCl；KClO在較高溫度下發(fā)生歧化反應(yīng)生成KClO3；將KClO濃溶液滴加到Fe（NO3）3飽和溶液中，F(xiàn)e3+過量，K2FeO4在Fe3+催化作用下發(fā)生分解；2Fe3++3ClO-+10OH-═2FeO42-+3Cl-+5H2O；鐵氰化鉀；B；18.00；44.55；偏低
【解答】
【點(diǎn)評】
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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：7引用：1難度：0.4
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1．硫鐵礦燒渣是硫鐵礦生產(chǎn)硫酸過程中產(chǎn)生的工業(yè)廢渣（主要含F(xiàn)e2O3及少量SiO2、Al2O3等雜質(zhì)）．用該燒渣制取藥用輔料--紅氧化鐵的工藝流程如下：
（1）在“還原焙燒”中產(chǎn)生的有毒氣體可能有．
（2）“酸浸”時間一般不超過20min,若在空氣中酸浸時間過長，溶液中Fe2+含量將下降，其原因是（用離子方程式表示）．
（3）根據(jù)下表數(shù)據(jù)：
在“除雜”步驟中，為除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值應(yīng)小于氫氧化物 Al（OH）3 Fe（OH）3 Fe（OH）2 開始沉淀的pH 3.10 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 3.68 9.61 ，檢驗
Fe3+已經(jīng)除盡的試劑是．
（4）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉(zhuǎn)變?yōu)樘妓醽嗚F沉淀，則操作B是．
（5）煅燒A的反應(yīng)方程式是．
（6）a g燒渣經(jīng)過上述工藝可得紅氧化鐵b g.藥典標(biāo)準(zhǔn)規(guī)定，制得的紅氧化鐵中含氧化鐵不得少于98.0%，則所選用的燒渣中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)應(yīng)不低于（用含a、b的表達(dá)式表示）．發(fā)布：2025/1/19 8:0:1組卷：5引用：1難度：0.5 -
2．硫鐵礦燒渣是硫鐵礦生產(chǎn)硫酸過程中產(chǎn)生的工業(yè)廢渣（主要含F(xiàn)e2O3及少量SiO2、Al2O3、CaO、MgO等雜質(zhì)）．用該燒渣制取藥用輔料--紅氧化鐵的工藝流程如圖：
（1）在“還原焙燒”中產(chǎn)生的有毒氣體可能有．
（2）“酸浸”時間一般不超過20min,若在空氣中酸浸時間過長，溶液中Fe2+含量將下降，其原因是（用離子方程式表示）．
（3）根據(jù)下表數(shù)據(jù)：
在“除雜”步驟中，為除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值應(yīng)小于氫氧化物 Al（OH）3 Mg（OH）2 Fe（OH）3 Fe（OH）2 開始沉淀的pH 3.10 8.54 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 11.04 3.68 9.61 ，檢驗Fe3+已經(jīng)除盡的試劑是；當(dāng)pH=5時，溶液中c（Al3+）=mol?L-1（已知常溫下Ksp[Al（OH）3]=2.0×10-33）．
（4）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉(zhuǎn)變?yōu)樘妓醽嗚F沉淀，則A的操作是．
（5）a g燒渣經(jīng)過上述工藝可得紅氧化鐵b g.藥典標(biāo)準(zhǔn)規(guī)定，制得的紅氧化鐵中含氧化鐵不得少于98.0%，則所選用的燒渣中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)應(yīng)不低于（用含a、b的表達(dá)式表示）．發(fā)布：2025/1/19 8:0:1組卷：114引用：4難度：0.5 -
3．硫鐵礦燒渣是硫鐵礦生產(chǎn)硫酸過程中產(chǎn)生的工業(yè)廢渣（主要含F(xiàn)e2O3及少量SiO2、Al2O3、CaO、MgO等雜質(zhì)）．用該燒渣制取藥用輔料--紅氧化鐵的工藝流程如下：
（1）在“還原焙燒”中產(chǎn)生的有毒氣體可能有．
（2）“酸浸”時間一般不超過20min,若在空氣中酸浸時間過長，溶液中Fe2+含量將下降，其原因是（用離子方程式表示）．
（3）根據(jù)下表數(shù)據(jù)：
在“除雜”步驟中，為除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值應(yīng)小于氫氧化物 Al（OH）3 Mg（OH）2 Fe（OH）3 Fe（OH）2 開始沉淀的pH 3.10 8.54 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 11.04 3.68 9.61 ，常溫下，當(dāng)pH=5時，溶液中c（Al3+）=mol?L-1（已知常溫下Ksp[Al（OH）3]═2.0×10-33）．
（4）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉(zhuǎn)變?yōu)樘妓醽嗚F沉淀，則A的操作是．發(fā)布：2025/1/19 8:0:1組卷：12引用：1難度：0.5
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