工業(yè)上采用酸性高濃度含砷廢水（砷主要以亞砷酸H₃AsO₃形式存在）提取中藥藥劑As₂O₃。工藝流程如圖。
回答下列問(wèn)題：
（1）已知砷元素與N同一主族，原子比N原子多兩個(gè)電子層，則砷元素的原子序數(shù)為

33

33

，“沉砷”中所用Na₂S的電子式為

。
（2）已知：As₂S₃與過(guò)量的S^2-存在以下反應(yīng)：As₂S₃（s）+3S^2-（aq）?2AsS₃^3-；“沉砷”中FeSO₄的作用是

與過(guò)量的S^2-結(jié)合生成FeS沉淀，防止As₂S₃與S^2-結(jié)合生成AsS₃^3-（或與S^2-結(jié)合生成FeS沉淀，使平衡左移，提高沉砷效果）

與過(guò)量的S^2-結(jié)合生成FeS沉淀，防止As₂S₃與S^2-結(jié)合生成AsS₃^3-（或與S^2-結(jié)合生成FeS沉淀，使平衡左移，提高沉砷效果）

。
（3）“焙燒”過(guò)程中由于條件的原因，生成的三氧化二鐵中混有四氧化三鐵，證明四氧化三鐵存在的試劑是

稀硫酸、高錳酸鉀溶液

稀硫酸、高錳酸鉀溶液

（寫(xiě)名稱）。并寫(xiě)出對(duì)應(yīng)反應(yīng)的離子方程式

Fe₃O₄+8H⁺=Fe²⁺+2Fe³⁺+4H₂O、5Fe²⁺+MnO₄^-+8H⁺=5Fe³⁺+Mn²⁺+4H₂O

Fe₃O₄+8H⁺=Fe²⁺+2Fe³⁺+4H₂O、5Fe²⁺+MnO₄^-+8H⁺=5Fe³⁺+Mn²⁺+4H₂O

。
（4）“氧化”過(guò)程中，可以用單質(zhì)碘為氧化劑進(jìn)行氧化，寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式

AsO₃^3-+I₂+2OH^-=2I^-+3AsO₄^3-+H₂O

AsO₃^3-+I₂+2OH^-=2I^-+3AsO₄^3-+H₂O

。
（5）調(diào)節(jié)pH=0時(shí)，由Na₃AsO₄制備As₂O₃的離子方程式為

2AsO₄^3-+2SO₂+2H⁺=As₂O₃+2SO₄^2-+H₂O

2AsO₄^3-+2SO₂+2H⁺=As₂O₃+2SO₄^2-+H₂O

。
（6）一定條件下，用雄黃（As₄S₄）制備As₂O₃的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。若反應(yīng)中，1mol As₄S₄（其中As元素的化合價(jià)為+2價(jià)）參加反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移28mol e^-，則物質(zhì)a為

SO₂

SO₂

（填化學(xué)式）。