2021-2022學年北京四十三中高二（上）月考化學試卷（12月份）

一、選擇題（共14小題，每小題3分，滿分42分）

• 1．下列裝置或過程能實現(xiàn)電能轉化為化學能的是（　　）

  A． 鋅錳干電池

  B． 燃氣燃燒

  C． 電池充電

  D． 水力發(fā)電
  組卷：73引用：7難度：0.7

  解析

• 2．下列物質屬于弱電解質的是（　?。?/h2>

  A．CH3COOH

  B．NaOH

  C．NaCl

  D．H2SO4
  組卷：8引用：1難度：0.6

  解析

• 3．依據(jù)圖示關系，下列說法不正確的是（　?。?/h2>

  A．石墨燃燒是放熱反應

  B．C（石墨）+CO2（g）═2CO（g） ΔH=ΔH1-ΔH2

  C．1molC（石墨）和1molCO分別在足量O2中燃燒，全部轉化為CO2，前者放熱多

  D．化學反應的ΔH，只與反應體系的始態(tài)和終態(tài)有關，與反應途徑無關
  組卷：39引用：2難度：0.5

  解析

• 4．鋅銅原電池裝置如圖，下列說法不正確的是（　?。?/h2>

  A．鋅電極上發(fā)生氧化反應

  B．鹽橋中Cl-向正極移動

  C．電子從鋅片經(jīng)電流計流向銅片

  D．銅電極上發(fā)生反應：Cu2++2e?═Cu
  組卷：18引用：1難度：0.5

  解析

• 5．對室溫下的反應H₂O₂+2HI═I₂+2H₂O測得如下數(shù)據(jù)，0～20s間的反應速率v（H₂O₂）為（　?。?br />

  t/s	c（H2O2）/mol/L
  0	0.1
  20	0.08

  A．0.001mol?L-1?s-1	B．0.004mol?L-1?s-1
  C．0.005mol?L-1?s-1	D．0.008mol?L-1?s-1
  組卷：38引用：3難度：0.5

  解析

• 6．下列關于室溫下1L 0.1mol?L^-1 NH₃?H₂O溶液的說法正確的是（　　）

  A．NH3?H2O的電離方程式：NH3?H2O═NH4++OH-

  B．加入少量NH4Cl固體后，溶液的pH增大

  C．滴加稀鹽酸的過程中，n（NH4+）增大

  D．與FeCl3溶液反應的離子方程式：Fe3++3OH-═Fe（OH）3↓
  組卷：159引用：5難度：0.9

  解析

二、解答題（共5小題，滿分58分）

• 18．某學習小組用硫酸酸化的FeSO₄溶液探究Fe²⁺的穩(wěn)定性，進行如下實驗。
  
  

  酸性	pH=1	pH=2	pH=3	pH=4
  5小時后	淡綠色	略顯橙色	淺紅色	紅色稍渾濁

  （1）根據(jù)實驗，F(xiàn)e²⁺的穩(wěn)定性與溶液酸性的關系是

   

  。
  （2）已知：i
  

  	開始沉淀pH	沉淀完全pH
  Fe2+	7.0	9.0
  Fe3+	1.9	3.2

  ii pH=4的溶液中發(fā)生反應：4Fe²⁺+O₂+10H₂O═4Fe（OH）₃+8H⁺
  依據(jù)以上信息分析5小時后pH=1的0.1 mol?L^-1 FeSO₄溶液仍顯淡綠色的原因是

   

  。
  （3）測定0.1 mol?L^-1 FeSO₄溶液在pH=5.5條件下，F(xiàn)e²⁺的氧化速率與時間的關系如圖（實驗過程中溶液溫度幾乎無變化）。反應0～10 min Fe²⁺氧化速率逐漸增大的原因可能是

   

  。
  
  （4）配制硫酸亞鐵溶液時為防止變質，將稱取的硫酸亞鐵晶體于燒杯中，加入

   

  ，攪拌至完全溶解。
  組卷：30引用：3難度：0.4

  解析

• 19．某實驗小組對FeCl₃溶液與Na₂SO₃溶液的反應進行探究。
  已知：鐵氰化鉀的化學式為K₃[Fe（CN）₆]，用于檢驗Fe²⁺，遇Fe²⁺離子產(chǎn)生藍色沉淀
  【實驗1】
  

  裝置	實驗現(xiàn)象
  	現(xiàn)象ⅰ：一開始溶液顏色加深，由棕黃色變?yōu)榧t褐色。 現(xiàn)象ⅱ：一段時間后溶液顏色變淺，變?yōu)闇\黃色。

  （1）配制FeCl₃溶液時，先將FeCl₃溶于濃鹽酸，再稀釋至指定濃度。從化學平衡角度說明濃鹽酸的作用：

   

  。
  （2）探究現(xiàn)象ⅰ產(chǎn)生的原因：
  ①甲同學認為發(fā)生反應：2Fe³⁺+3

  SO

  2

  -

  3

  +6H₂O?2Fe（OH）₃（膠體）+3H₂SO₃；
  他取少量紅褐色溶液于試管中，繼續(xù)滴加1mol/LNa₂SO₃溶液，發(fā)現(xiàn)溶液紅褐色變深且產(chǎn)生刺激性氣味的氣體，該氣體是

   

  。（填化學式）
  ②乙同學認為還發(fā)生了氧化還原反應，其離子方程式為

   

  ；他取少許紅褐色溶液于試管中，加入

   

  ，有白色沉淀產(chǎn)生，證明產(chǎn)物中含有

  SO

  2

  -

  4

  。
  丙同學認為乙同學的實驗不嚴謹，因為在上述過程中

  SO

  -

  3

  可能被其它物質氧化。為了進一步確認

  SO

  2

  -

  3

  被氧化的原因，丙同學設計了實驗2。
  【實驗2】
  用如圖裝置（a、b均為石墨電極）進行實驗。閉合開關后靈敏電流計指針偏轉。
  
  ③實驗2中正極的電極反應式為

   

  。丙同學又用鐵氰化鉀溶液檢驗正極的產(chǎn)物，觀察到有藍色沉淀產(chǎn)生。他得出的結論是

   

  。
  （3）解釋現(xiàn)象ⅱ產(chǎn)生的原因：綜合上述結果，請從平衡移動角度解釋，現(xiàn)象ⅱ產(chǎn)生的原因為

   

  。
  組卷：45引用：2難度：0.5

  解析