某學(xué)習(xí)小組用硫酸酸化的FeSO₄溶液探究Fe²⁺的穩(wěn)定性，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)。

酸性	pH=1	pH=2	pH=3	pH=4
5小時后	淡綠色	略顯橙色	淺紅色	紅色稍渾濁

（1）根據(jù)實(shí)驗(yàn)，F(xiàn)e²⁺的穩(wěn)定性與溶液酸性的關(guān)系是

溶液酸性越強(qiáng)，F(xiàn)e²⁺越穩(wěn)定

溶液酸性越強(qiáng)，F(xiàn)e²⁺越穩(wěn)定

。
（2）已知：i

	開始沉淀pH	沉淀完全pH
Fe2+	7.0	9.0
Fe3+	1.9	3.2

ii pH=4的溶液中發(fā)生反應(yīng)：4Fe²⁺+O₂+10H₂O═4Fe（OH）₃+8H⁺
依據(jù)以上信息分析5小時后pH=1的0.1 mol?L^-1 FeSO₄溶液仍顯淡綠色的原因是

c（H⁺）越大，不利于反應(yīng)正向進(jìn)行，抑制Fe²⁺被氧化

c（H⁺）越大，不利于反應(yīng)正向進(jìn)行，抑制Fe²⁺被氧化

。
（3）測定0.1 mol?L^-1 FeSO₄溶液在pH=5.5條件下，F(xiàn)e²⁺的氧化速率與時間的關(guān)系如圖（實(shí)驗(yàn)過程中溶液溫度幾乎無變化）。反應(yīng)0～10 min Fe²⁺氧化速率逐漸增大的原因可能是

pH=5.5時，反應(yīng)生成的Fe（OH）₃有加快反應(yīng)的作用

pH=5.5時，反應(yīng)生成的Fe（OH）₃有加快反應(yīng)的作用

。

（4）配制硫酸亞鐵溶液時為防止變質(zhì)，將稱取的硫酸亞鐵晶體于燒杯中，加入

pH＜1的稀硫酸

pH＜1的稀硫酸

，攪拌至完全溶解。