某實驗小組對FeCl₃溶液與Na₂SO₃溶液的反應進行探究。
已知：鐵氰化鉀的化學式為K₃[Fe（CN）₆]，用于檢驗Fe²⁺，遇Fe²⁺離子產生藍色沉淀
【實驗1】

裝置	實驗現(xiàn)象
	現(xiàn)象ⅰ：一開始溶液顏色加深，由棕黃色變?yōu)榧t褐色。 現(xiàn)象ⅱ：一段時間后溶液顏色變淺，變?yōu)闇\黃色。

（1）配制FeCl₃溶液時，先將FeCl₃溶于濃鹽酸，再稀釋至指定濃度。從化學平衡角度說明濃鹽酸的作用：

Fe³⁺+3H₂O?Fe（OH）₃+3H⁺，鹽酸抑制氯化鐵水解

Fe³⁺+3H₂O?Fe（OH）₃+3H⁺，鹽酸抑制氯化鐵水解

。
（2）探究現(xiàn)象ⅰ產生的原因：
①甲同學認為發(fā)生反應：2Fe³⁺+3

SO

2

-

3

+6H₂O?2Fe（OH）₃（膠體）+3H₂SO₃；
他取少量紅褐色溶液于試管中，繼續(xù)滴加1mol/LNa₂SO₃溶液，發(fā)現(xiàn)溶液紅褐色變深且產生刺激性氣味的氣體，該氣體是

SO₂

SO₂

。（填化學式）
②乙同學認為還發(fā)生了氧化還原反應，其離子方程式為

2Fe³⁺+

SO

2

-

3

+H₂O═2Fe²⁺+

SO

2

-

4

+2H⁺

2Fe³⁺+

SO

2

-

3

+H₂O═2Fe²⁺+

SO

2

-

4

+2H⁺

；他取少許紅褐色溶液于試管中，加入

足量鹽酸和氯化鋇溶液

足量鹽酸和氯化鋇溶液

，有白色沉淀產生，證明產物中含有

SO

2

-

4

。
丙同學認為乙同學的實驗不嚴謹，因為在上述過程中

SO

-

3

可能被其它物質氧化。為了進一步確認

SO

2

-

3

被氧化的原因，丙同學設計了實驗2。
【實驗2】
用如圖裝置（a、b均為石墨電極）進行實驗。閉合開關后靈敏電流計指針偏轉。

③實驗2中正極的電極反應式為

Fe³⁺+e^-=Fe²⁺

Fe³⁺+e^-=Fe²⁺

。丙同學又用鐵氰化鉀溶液檢驗正極的產物，觀察到有藍色沉淀產生。他得出的結論是

產生了Fe²⁺，說明Fe³⁺能夠氧化

SO

2

-

3

產生了Fe²⁺，說明Fe³⁺能夠氧化

SO

2

-

3

。
（3）解釋現(xiàn)象ⅱ產生的原因：綜合上述結果，請從平衡移動角度解釋，現(xiàn)象ⅱ產生的原因為

隨著FeCl₃與Na₂SO₃之間氧化還原反應的進行，F(xiàn)eCl₃與Na₂SO₃濃度降低，使得平衡2Fe³⁺+3

SO

2

-

3

+6H₂O?2Fe（OH）₃（膠體）+3H₂SO₃逆向移動，溶液顏色變淺

隨著FeCl₃與Na₂SO₃之間氧化還原反應的進行，F(xiàn)eCl₃與Na₂SO₃濃度降低，使得平衡2Fe³⁺+3

SO

2

-

3

+6H₂O?2Fe（OH）₃（膠體）+3H₂SO₃逆向移動，溶液顏色變淺

。