2020-2021學年江蘇省揚州中學高二（下）月考化學試卷（3月份）
發(fā)布：2024/4/20 14:35:0
一、單項選擇題（本題包括13小題，每小題只有一個選項符合題意）
-
1．關于化學與生活、化學與生產(chǎn)，下列說法正確的是（ ?。?/h2>
組卷：9引用：1難度：0.5 -
2．設NA表示阿伏加德羅常數(shù)值，下列說法正確的是（ ?。?/h2>
組卷：5引用：1難度：0.6 -
3．用下列裝置進行實驗，裝置正確且能達到相應實驗目的是（ ?。?/h2>
組卷：8引用：3難度：0.7 -
4．某興趣小組設計如下微型實驗裝置．實驗時，現(xiàn)斷開K2，閉合K1，兩極均有氣泡產(chǎn)生；一段時間后，斷開K1，閉合K2，發(fā)現(xiàn)電流表指針偏轉(zhuǎn)，下列有關描述正確的是（ ?。?br />
組卷：46引用：5難度：0.7 -
5．25℃時，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）
組卷：6引用：2難度：0.7
二、非選擇題（共61分）
-
16．以硫酸法鈦白粉生產(chǎn)中排放的含錳廢水（主要金屬離子為Mn2+、Fe2+、Al3+，還含有少量Ca2+、Mg2+、Cu2+和Ni2+等離子）為原料，生產(chǎn)MnCO3的工藝流程如圖1：
已知：25℃時，Ksp（CaF2）=1.5×10-10、Ksp（MgF2）=7.5×10-11。
（1）流程中含錳廢水經(jīng)過前三步預處理，得到主要含有Mn2+的母液。
①除鐵鋁時，在攪拌條件下先加入H2O2溶液，再加入NaOH溶液調(diào)節(jié)pH．加入H2O2溶液時發(fā)生反應的離子方程式為。
②除鈣鎂步驟中，當Ca2+、Mg2+沉淀完全時，溶液中=c（Ca2+）c（Mg2+）。
（2）沉錳過程在pH為7.0條件下充分進行，反應溫度對錳沉淀率的影響關系如圖2所示：
①沉錳過程發(fā)生反應的離子方程式為。該過程中加入適當過量的NH4HCO3的原因是。
②當溫度超過30℃，沉錳反應的錳沉淀率隨溫度升高而下降的原因是。
（3）沉錳后過濾得到MnCO3粗產(chǎn)品，依次用去離子水和無水乙醇各洗滌2～3次，再低溫干燥，得到純凈的MnCO3．用無水乙醇洗滌的目的是。組卷：45引用：2難度：0.5 -
17．CO2資源化利用能有效減少碳排放，充分利用碳資源。
（1）光電催化實現(xiàn)CO2資源化利用的原理如圖1。
①寫出陰極CO2還原為CH3OH的電極反應式：。
②與直接電解法相比，生成等量的CH3OH時，光電催化法消耗的電能更少。其原因是。
（2）CO2催化加氫合成二甲醚過程中主要發(fā)生下列反應：
反應Ⅰ：CO2（g）+H2（g）═CO（g）+H2O（g）△H=41.2kJ/mol
反應Ⅱ：2CO2（g）+6H2（g）═CH3OCH3（g）+3H2O（g）△H=-122.5kJ/mol
①反應Ⅰ中的CO2平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度升高而增大的原因是。
②在恒壓、CO2和H2的起始量一定的條件下，CO2平衡轉(zhuǎn)化率和平衡時CO的選擇性（CO的選擇性=×100%）隨溫度的變化如圖2。T℃時，起始投入2molCO2、6molH2，達到平衡時反應Ⅰ和Ⅱ理論上消耗H2的物質(zhì)的量為CO的物質(zhì)的量反應的CO2的物質(zhì)的量。該催化劑條件下合成二甲醚時較適宜的溫度為260℃，其原因是。
（3）研究發(fā)現(xiàn)，（2）中的反應Ⅱ分兩步完成，即發(fā)生反應Ⅲ和Ⅳ。
反應Ⅲ：CO2（g）+3H2（g）═CH3OH（g）+H2O（g）△H=-49.0kJ/mol
反應Ⅳ：2CH3OH（g）═CH3OCH3（g）+H2O（g）
①反應Ⅳ的△H=kJ/mol。
②在不改變反應物用量的情況下為提高H2的平衡轉(zhuǎn)化率可采取的措施有、。組卷：11引用：1難度：0.5