以硫酸法鈦白粉生產(chǎn)中排放的含錳廢水（主要金屬離子為Mn²⁺、Fe²⁺、Al³⁺，還含有少量Ca²⁺、Mg²⁺、Cu²⁺和Ni²⁺等離子）為原料，生產(chǎn)MnCO₃的工藝流程如圖1：

已知：25℃時(shí)，K_sp（CaF₂）=1.5×10^-10、K_sp（MgF₂）=7.5×10^-11。
（1）流程中含錳廢水經(jīng)過(guò)前三步預(yù)處理，得到主要含有Mn²⁺的母液。
①除鐵鋁時(shí)，在攪拌條件下先加入H₂O₂溶液，再加入NaOH溶液調(diào)節(jié)pH．加入H₂O₂溶液時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為

2Fe²⁺+H₂O₂+2H⁺=2Fe³⁺+2H₂O

2Fe²⁺+H₂O₂+2H⁺=2Fe³⁺+2H₂O

。
②除鈣鎂步驟中，當(dāng)Ca²⁺、Mg²⁺沉淀完全時(shí)，溶液中

c

（

C

a

2

+

）

c

（

M

g

2

+

）

=

2

2

。
（2）沉錳過(guò)程在pH為7.0條件下充分進(jìn)行，反應(yīng)溫度對(duì)錳沉淀率的影響關(guān)系如圖2所示：
①沉錳過(guò)程發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為

Mn²⁺+2HCO₃^-=MnCO₃↓+H₂O+CO₂↑

Mn²⁺+2HCO₃^-=MnCO₃↓+H₂O+CO₂↑

。該過(guò)程中加入適當(dāng)過(guò)量的NH₄HCO₃的原因是

提高M(jìn)n²⁺的沉淀率

提高M(jìn)n²⁺的沉淀率

。
②當(dāng)溫度超過(guò)30℃，沉錳反應(yīng)的錳沉淀率隨溫度升高而下降的原因是

溫度升高，NH₄HCO₃受熱分解（或Mn²⁺水解）

溫度升高，NH₄HCO₃受熱分解（或Mn²⁺水解）

。
（3）沉錳后過(guò)濾得到MnCO₃粗產(chǎn)品，依次用去離子水和無(wú)水乙醇各洗滌2～3次，再低溫干燥，得到純凈的MnCO₃．用無(wú)水乙醇洗滌的目的是

有利于低溫條件下快速干燥

有利于低溫條件下快速干燥

。