2022-2023學(xué)年甘肅省蘭州市西北師大附中高三（上）期中化學(xué)試卷

一、單選題（本大題共26小題，每題3分，共78分）

• 1．化學(xué)在生產(chǎn)、生活中起著重要的作用，以下化學(xué)用語(yǔ)中正確的是（　?。?/h2>

  A．補(bǔ)鐵劑通常需要與維C共同使用，是為了增強(qiáng)藥品中Fe3+的效果

  B．侯氏制堿法中利用各個(gè)物質(zhì)溶解度的不同，可直接過(guò)濾獲得純堿

  C．向冷的石灰乳中通入氯氣，可制得漂白粉，有效成分為次氯酸鈣

  D．不銹鋼是最常見(jiàn)的一種合金鋼，它的合金元素主要是錳和鎳
  組卷：35引用：2難度：0.8

  解析

• 2．阿伏加德羅常數(shù)的值為N_A。下列說(shuō)法正確的是（　?。?/h2>

  A．0.1molNaCl在乙醇中形成的膠體含有的膠粒數(shù)目為0.1NA

  B．100g46%乙醇溶液中含有的H—O鍵的數(shù)目為NA

  C．常溫下，5.6gFe與足量 16mol/LHNO3溶液充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.3NA

  D．0.1molH2和0.1mol I2于密閉容器中充分反應(yīng)后，其分子總數(shù)為0.2NA
  組卷：1引用：2難度：0.6

  解析

• 3．下列反應(yīng)的離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是（　?。?/h2>

  A．向H2O2溶液中滴加少量FeCl3溶液：2Fe3++H2O2═O2↑+2H++2Fe2+

  B．CuSO4溶液中滴加稀氨水：Cu2++2OH-═Cu（OH）2↓

  C．使用K3[Fe（CN）6]溶液檢驗(yàn)Fe2+：2[Fe（CN）6]3-+3Fe2+═Fe3[Fe（CN）6]2↓

  D．將等濃度的Ba（OH）2溶液與NaHSO4溶液按體積比1：2混合：2Ba2++2SO42-+3H++3OH?═2BaSO4↓+3H2O
  組卷：79引用：3難度：0.7

  解析

• 4．向H₂O₂溶液中加入Br₂可以加快H₂O₂分解速率。其反應(yīng)機(jī)理可能有兩步，第1步：H₂O₂+Br₂═2H⁺+O₂↑+2Br^-。下列說(shuō)法正確的是（　?。?/h2>

  A．H2O2分子中含有離子鍵和非極性鍵

  B．第2步反應(yīng)為：2H2O2+2Br-═2H2O+Br2+O2↑

  C．第1步反應(yīng)每生成0.1mol O2，轉(zhuǎn)移0.2mol電子

  D．該反應(yīng)機(jī)理中，Br-催化H2O2分解產(chǎn)生O2
  組卷：47引用：4難度：0.8

  解析

• 5．下列敘述中正確的是（　　）

  A．某物質(zhì)熔融狀態(tài)能導(dǎo)電，可以證明該物質(zhì)內(nèi)一定存在離子鍵

  B．單質(zhì)分子中一定含有非極性共價(jià)鍵

  C．離子鍵就是使陰陽(yáng)離子結(jié)合成化合物的靜電引力

  D．共價(jià)化合物中，一定存在極性共價(jià)鍵，可能存在非極性鍵，一定不存在離子鍵
  組卷：43引用：1難度：0.8

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• 6．下列說(shuō)法正確的是（　?。?br />①Na₂O₂投入到紫色石蕊試液中，溶液先變藍(lán)，后褪色；
  ②質(zhì)量相等的NaHCO₃與Na₂CO₃分別與足量鹽酸完全反應(yīng)時(shí)，產(chǎn)生CO₂物質(zhì)的量相等；
  ③取agNa₂CO₃和NaHCO₃混合物與足量稀硫酸充分反應(yīng)，逸出氣體用堿石灰吸收，增重bg,能測(cè)定和NaHCO₃混合物中Na₂CO₃質(zhì)量分?jǐn)?shù)；
  ④區(qū)別NaHCO₃與Na₂CO₃溶液，可用Ca（OH）₂溶液；
  ⑤NaHCO₃固體可以做干粉滅火劑，金屬鈉起火可以用它來(lái)滅火；
  ⑥NaHCO₃粉末中混有Na₂CO₃，可配制成溶液通入過(guò)量的CO₂，再低溫結(jié)晶提純得到。

  A．①⑥

  B．②⑤

  C．②④

  D．③④
  組卷：29引用：1難度：0.6

  解析

• 7．ag鎂鋁合金投入xmL2mol/L的鹽酸中，一段時(shí)間后金屬完全溶解，再加入ymL1mol/L的NaOH溶液，沉淀達(dá)到最大值，其質(zhì)量為（a+1.7）g,則下列說(shuō)法中不正確的是（　?。?/h2>

  A．鎂鋁合金與鹽酸反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.1NA

  B．y一定等于100

  C．產(chǎn)生的H2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為1.12L

  D．a(chǎn)的取值范圍為0.9＜a＜1.2
  組卷：16引用：3難度：0.5

  解析

• 8．堿式硫酸鐵[Fe（OH）SO₄]是一種絮凝劑，常用于污水處理。工業(yè)上利用廢鐵屑（含少量Al₂O₃、Fe₂O₃等）生產(chǎn)堿式硫酸鐵的工藝流程如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　?。?br />

  A．“反應(yīng)Ⅰ”后的溶液中主要存在的陽(yáng)離子有H+、Fe2+、Al3+

  B．“反應(yīng)Ⅱ”中加入稀硫酸可抑制Fe3+的水解

  C．“反應(yīng)Ⅱ”對(duì)應(yīng)的離子方程式為Fe2++ NO - 2 +2H+═Fe3++NO↑+H2O

  D．若用O2代替NaNO2，則每消耗112mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）O2相當(dāng)于節(jié)約了2.76g NaNO2
  組卷：30引用：5難度：0.5

  解析

• 9．2020年9月，研究人員在金星大氣中探測(cè)到了磷化氫（PH₃）氣體。PH₃常作為一種熏蒸劑，在貯糧中用于防治害蟲(chóng)，一種制備PH₃的流程如圖所示，下列說(shuō)法正確的是（　?。?br />

  A．理論上，1mol白磷可生產(chǎn)2molPH3

  B．流程中，PH3屬于氧化產(chǎn)物

  C．白磷與濃NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式P4+3NaOH+3H2O═PH3↑+3NaH2PO2

  D．次磷酸的分子式為H3PO2，屬于三元酸
  組卷：12引用：3難度：0.5

  解析

• 10．下列方案設(shè)計(jì)、現(xiàn)象和結(jié)論都正確的是（　?。?br />

  	目的	方案設(shè)計(jì)	現(xiàn)象和結(jié)論
  A	驗(yàn)證NaCl、Na2SO4、NaOH混合溶液中的Cl-	取混合溶液于試管中，加入過(guò)量硝酸酸化的Ba（NO3）2溶液充分反應(yīng)，靜置，向上層清液中滴加AgNO3溶液	若上層清液變渾濁。則混合溶液中含有Cl-
  B	證明H2O2有氧化性	將足量的H2O2溶液滴入酸性高錳酸鉀溶液中	若溶液中的紫紅色褪去、則證明H2O2有氧化性
  C	驗(yàn)證SO2的漂白性	將SO2氣體通入滴有酚酞的氫氧化鈉溶液中	若溶液紅色消失，則證明SO2有漂白性
  D	提純收集干燥純凈的N2（雜質(zhì)O2、CO2）	將混合氣體依次通過(guò)足量的氫氧化鈉溶液、灼熱的氧化銅、濃硫酸，最后用真空氣囊收集	收集到純凈干燥的N2

  A．A

  B．B

  C．C

  D．D
  組卷：4引用：2難度：0.5

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二、非選擇題（每空2分，共72分）

• 29．亞硝酸鈣是白色粉末，易潮解，易溶于水，微溶于乙醇、乙醚。實(shí)驗(yàn)室用NO和CaO₂（淡黃色固體）制備無(wú)水亞硝酸鈣的裝置（夾持裝置略）如圖所示。
  
  回答下列問(wèn)題：
  （1）實(shí)驗(yàn)開(kāi)始先通N₂，一段時(shí)間后，向三頸燒瓶中滴加稀硝酸制取NO，B中產(chǎn)生大量氣泡時(shí)，D處開(kāi)始加熱。儀器a的名稱為

   

  ，B中盛放的試劑是

   

  。
  （2）裝置E中，酸性K₂Cr₂O₇可將剩余的NO氧化為

  NO

  -

  3

  ，溶液逐漸由橙色變?yōu)榫G色（Cr³⁺），該反應(yīng)的離子方程式為

   

  。
  （3）上述裝置存在一處缺陷，會(huì)導(dǎo)致亞硝酸鈣產(chǎn)率降低，改進(jìn)的方法是

   

  。
  （4）CaO₂完全還原后，進(jìn)行的操作是：①停止滴加稀硝酸，停止通電；②??????；③冷卻后，將所得產(chǎn)品完全轉(zhuǎn)移到試劑瓶中密封保存；④??????，其中操作②是

   

  。
  （5）測(cè)定所得亞硝酸鈣中硝酸鈣的含量。
  實(shí)驗(yàn)原理：Ca²⁺+

  SO

  2

  -

  4

  ═CaSO₄↓；

  NO

  -

  2

  +

  NH

  +

  4

  △

  N₂↑+2H₂O；

  NO

  -

  3

  +3Fe²⁺+4H⁺═3Fe³⁺+NO↑+2H₂O；Cr₂

  O

  2

  -

  7

  +6Fe²⁺+14H⁺═6Fe³⁺+2Cr³⁺+7H₂O。
  實(shí)驗(yàn)步驟：Ⅰ．準(zhǔn)確稱取mg所得亞硝酸鈣，置于150mL燒杯中，加入100mL蒸餾水和ng硫酸鈉（足量），攪拌均勻，將溶液與沉淀全部移入250mL容量瓶，加入稀釋至刻度，搖勻，過(guò)濾；（忽略固體對(duì)溶液體積的影響）
  Ⅱ．取25.00mL濾液于500mL錐形瓶中，加入足量NH₄Cl飽和溶液，煮沸5min；
  Ⅲ．冷卻后用少量蒸餾水洗滌錐形瓶?jī)?nèi)壁，再加入25.00mLamol?L^-1硫酸亞鐵銨[（NH₄）₂SO₄?FeSO₄]溶液，在不斷搖動(dòng)下，沿瓶壁緩慢加入20mL硫酸（1：1）。
  Ⅳ．加4滴指示劑，迅速用cmol?L^-1K₂Cr₂O₇標(biāo)準(zhǔn)液滴定至終點(diǎn)，消耗K₂Cr₂O₇標(biāo)準(zhǔn)液VmL。
  所得亞硝酸鈣中硝酸鈣的質(zhì)量百分含量為

   

  ；
  下列情況會(huì)導(dǎo)致硝酸鈣的質(zhì)量百分含量測(cè)量值偏大的是

   

  （填標(biāo)號(hào)）。
  a.步驟Ⅰ中，稱量后樣品發(fā)生了潮解
  b.步驟Ⅱ中，煮沸時(shí)間僅有3min
  c.步驟Ⅲ中量取的硫酸亞鐵銨溶液的實(shí)際體積小于25.00mL
  d.滴定終點(diǎn)時(shí)，發(fā)現(xiàn)尖嘴管內(nèi)有氣泡生成
  組卷：5引用：1難度：0.4

  解析

• 30．氮的化合物應(yīng)用廣泛。
  （1）Reineckesalt的結(jié)構(gòu)如圖所示：
  
  其中配位原子為

   

  （填元素符號(hào)），陽(yáng)離子的空間結(jié)構(gòu)為

   

  ，NCS^-中碳原子雜化方式為

   

  。
  （2）重鉻酸銨[（NH₄）₂Cr₂O₇]為桔黃色單斜結(jié)晶，常用作有機(jī)合成催化劑，Cr₂

  O

  2

  -

  7

  的結(jié)構(gòu)如圖。
  
  （NH₄）₂Cr₂O₇中N、O、Cr三種元素第一電離能由大到小的順序是

   

  （填元素符號(hào)），1mol該物質(zhì)中含σ鍵的數(shù)目為

   

  N_A。
  （3）[Zn（IMI）₄]（ClO₄）₂是Zn²⁺的一種配合物，IMI的結(jié)構(gòu)為IMI的某種衍生物與甘氨酸形成的離子化合物（）常溫下為液態(tài)而非固態(tài)，原因是

   

  。
  （4）已知：多原子分子中，若原子都在同一平面上且這些原子有相互平行的p軌道，則p電子可在多個(gè)原子間運(yùn)動(dòng)，形成“離域π鍵”（或大π鍵）。大π鍵可用Π_mⁿ表示，其中m、n分別代表參與形成大π鍵的原子個(gè)數(shù)和電子數(shù)，如苯分子中大π鍵表示為Π₆⁶。
  ①下列微粒中存在“離域Π鍵”的是

   

  。
  A．CH₂=CH-CH=CH₂
  B．CCl₄
  C．H₂O
  D．SO₂
  ②NaN₃中陰離子

  N

  -

  3

  與CO₂互為等電子體，均為直線型結(jié)構(gòu)，

  N

  -

  3

  中的2個(gè)大π鍵可表示為

   

  。
  （5）符號(hào)“3p_x”沒(méi)有給出的信息是

   

  。
  A．能層
  B．能級(jí)
  C．電子云在空間的伸展方向
  D．電子的自旋方向
  （6）下列實(shí)驗(yàn)事實(shí)不能用氫鍵來(lái)解釋的是

   

  。
  A．CH₄比SiH₄穩(wěn)定
  B．乙醇能與水以任意比互溶
  C．鄰羥基苯甲醛的沸點(diǎn)低于對(duì)羥基苯甲醛
  D．接近沸點(diǎn)的水蒸氣的相對(duì)分子質(zhì)量測(cè)量值大于18
  （7）下列圖象是NaCl、CsCl、ZnS等離子晶體結(jié)構(gòu)圖或者是從其中分割出來(lái)的部分結(jié)構(gòu)圖。其中屬于NaCl的晶體結(jié)構(gòu)的圖是

   

  。
  
  （8）鍵能的大小可以衡量化學(xué)鍵的強(qiáng)弱。下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是

   

  。
  

  化學(xué)鍵	Si-O	Si-Cl	H-H	H-Cl	Si-Si	Si-C
  鍵能/kJ?mol-1	460	360	436	431	176	347

  A．SiCl₄的熔點(diǎn)比SiC熔點(diǎn)低
  B．HCl的穩(wěn)定性比HI穩(wěn)定性高
  C．C-C的鍵能大于Si-Si
  D．拆開(kāi)1mol晶體硅中的化學(xué)鍵所吸收的能量為176kJ
  組卷：41引用：1難度：0.3

  解析