氮的化合物應(yīng)用廣泛。
（1）Reineckesalt的結(jié)構(gòu)如圖所示：

其中配位原子為

Cr

Cr

（填元素符號），陽離子的空間結(jié)構(gòu)為

正四面體型

正四面體型

，NCS^-中碳原子雜化方式為

sp雜化

sp雜化

。
（2）重鉻酸銨[（NH₄）₂Cr₂O₇]為桔黃色單斜結(jié)晶，常用作有機合成催化劑，Cr₂

O

2

-

7

的結(jié)構(gòu)如圖。

（NH₄）₂Cr₂O₇中N、O、Cr三種元素第一電離能由大到小的順序是

N＞O＞Cr

N＞O＞Cr

（填元素符號），1mol該物質(zhì)中含σ鍵的數(shù)目為

16

16

N_A。
（3）[Zn（IMI）₄]（ClO₄）₂是Zn²⁺的一種配合物，IMI的結(jié)構(gòu)為IMI的某種衍生物與甘氨酸形成的離子化合物（）常溫下為液態(tài)而非固態(tài)，原因是

該離子化合物中離子間的晶格能小，熔點低，常溫下為液體，而非固態(tài)

該離子化合物中離子間的晶格能小，熔點低，常溫下為液體，而非固態(tài)

。
（4）已知：多原子分子中，若原子都在同一平面上且這些原子有相互平行的p軌道，則p電子可在多個原子間運動，形成“離域π鍵”（或大π鍵）。大π鍵可用Π_mⁿ表示，其中m、n分別代表參與形成大π鍵的原子個數(shù)和電子數(shù)，如苯分子中大π鍵表示為Π₆⁶。
①下列微粒中存在“離域Π鍵”的是

AD

AD

。
A．CH₂=CH-CH=CH₂
B．CCl₄
C．H₂O
D．SO₂
②NaN₃中陰離子

N

-

3

與CO₂互為等電子體，均為直線型結(jié)構(gòu)，

N

-

3

中的2個大π鍵可表示為

π

4

3

π

4

3

。
（5）符號“3p_x”沒有給出的信息是

D

D

。
A．能層
B．能級
C．電子云在空間的伸展方向
D．電子的自旋方向
（6）下列實驗事實不能用氫鍵來解釋的是

A

A

。
A．CH₄比SiH₄穩(wěn)定
B．乙醇能與水以任意比互溶
C．鄰羥基苯甲醛的沸點低于對羥基苯甲醛
D．接近沸點的水蒸氣的相對分子質(zhì)量測量值大于18
（7）下列圖象是NaCl、CsCl、ZnS等離子晶體結(jié)構(gòu)圖或者是從其中分割出來的部分結(jié)構(gòu)圖。其中屬于NaCl的晶體結(jié)構(gòu)的圖是

B

B

。

（8）鍵能的大小可以衡量化學(xué)鍵的強弱。下列說法中錯誤的是

D

D

。

化學(xué)鍵	Si-O	Si-Cl	H-H	H-Cl	Si-Si	Si-C
鍵能/kJ?mol-1	460	360	436	431	176	347

A．SiCl₄的熔點比SiC熔點低
B．HCl的穩(wěn)定性比HI穩(wěn)定性高
C．C-C的鍵能大于Si-Si
D．拆開1mol晶體硅中的化學(xué)鍵所吸收的能量為176kJ