氮的化合物應(yīng)用廣泛。
(1)Reineckesalt的結(jié)構(gòu)如圖所示:
其中配位原子為
Cr
Cr
(填元素符號),陽離子的空間結(jié)構(gòu)為 正四面體型
正四面體型
,NCS-中碳原子雜化方式為 sp雜化
sp雜化
。
(2)重鉻酸銨[(NH4)2Cr2O7]為桔黃色單斜結(jié)晶,常用作有機合成催化劑,Cr2的結(jié)構(gòu)如圖。
(NH4)2Cr2O7中N、O、Cr三種元素第一電離能由大到小的順序是 N>O>Cr
N>O>Cr
(填元素符號),1mol該物質(zhì)中含σ鍵的數(shù)目為 16
16
NA。
(3)[Zn(IMI)4](ClO4)2是Zn2+的一種配合物,IMI的結(jié)構(gòu)為IMI的某種衍生物與甘氨酸形成的離子化合物()常溫下為液態(tài)而非固態(tài),原因是 該離子化合物中離子間的晶格能小,熔點低,常溫下為液體,而非固態(tài)
該離子化合物中離子間的晶格能小,熔點低,常溫下為液體,而非固態(tài)
。
(4)已知:多原子分子中,若原子都在同一平面上且這些原子有相互平行的p軌道,則p電子可在多個原子間運動,形成“離域π鍵”(或大π鍵)。大π鍵可用Πmn表示,其中m、n分別代表參與形成大π鍵的原子個數(shù)和電子數(shù),如苯分子中大π鍵表示為Π66。
①下列微粒中存在“離域Π鍵”的是 AD
AD
。
A.CH2=CH-CH=CH2
B.CCl4
C.H2O
D.SO2
②NaN3中陰離子與CO2互為等電子體,均為直線型結(jié)構(gòu),中的2個大π鍵可表示為 。
(5)符號“3px”沒有給出的信息是 D
D
。
A.能層
B.能級
C.電子云在空間的伸展方向
D.電子的自旋方向
(6)下列實驗事實不能用氫鍵來解釋的是 A
A
。
A.CH4比SiH4穩(wěn)定
B.乙醇能與水以任意比互溶
C.鄰羥基苯甲醛的沸點低于對羥基苯甲醛
D.接近沸點的水蒸氣的相對分子質(zhì)量測量值大于18
(7)下列圖象是NaCl、CsCl、ZnS等離子晶體結(jié)構(gòu)圖或者是從其中分割出來的部分結(jié)構(gòu)圖。其中屬于NaCl的晶體結(jié)構(gòu)的圖是 B
B
。
(8)鍵能的大小可以衡量化學(xué)鍵的強弱。下列說法中錯誤的是 D
D
。
化學(xué)鍵 |
Si-O |
Si-Cl |
H-H |
H-Cl |
Si-Si |
Si-C |
鍵能/kJ?mol-1 |
460 |
360 |
436 |
431 |
176 |
347 |
A.SiCl
4的熔點比SiC熔點低
B.HCl的穩(wěn)定性比HI穩(wěn)定性高
C.C-C的鍵能大于Si-Si
D.拆開1mol晶體硅中的化學(xué)鍵所吸收的能量為176kJ