2018-2019學年江蘇省無錫市普通高中高二（下）期末化學試卷（選修）
發(fā)布：2024/4/20 14:35:0
一、單項選擇題（本題包括10小題，每小題3分，共30分。每小題只有一個選項符合題意）
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1．2019年政府工作報告提出：繼續(xù)堅定不移地打好包括污染防治在內的“三大攻堅戰(zhàn)”。下列做法不符合這一要求的是（ ）
組卷：70引用：4難度：0.6 -
2．用化學用語表示 Cl2+H2O?HCl+HClO中的相關微粒，其中正確的是（ ?。?/h2>
組卷：2引用：1難度：0.7 -
3．下列有關物質的性質與用途具有對應關系的是（ ?。?/h2>
組卷：0引用：1難度：0.6 -
4．常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是（ ?。?/h2>
組卷：0引用：1難度：0.6 -
5．下列實驗裝置應用于銅與濃硫酸反應制取二氧化硫和硫酸銅晶體，能達到實驗目的的是（ ?。?img alt src="https://img.jyeoo.net/quiz/images/202112/52/af4dab75.png" style="vertical-align:middle" />
組卷：314引用：24難度：0.9 -
6．下列指定反應的離子方程式正確的是（ ）
組卷：1引用：1難度：0.6
二、非選擇題（共70分）
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19．實驗室由氯氣和含水8%的碳酸鈉反應生成Cl2O，再用水吸收Cl2O制備次氯酸溶液，實驗裝置如圖（B中冷卻裝置未畫出）：
已知：①Cl2O極易溶于水并與水反應生成HClO。
②Cl2O的沸點為3.8℃，42℃以上分解為Cl2和O2。
③次氯酸可被H2O2還原成Cl-。
（1）實驗中須控制氯氣與空氣（不參與反應）的體積比為1：3，其方法是。
（2）裝置B中生成Cl2O、CO2，該反應的化學方程式為；為使裝置B中的反應充分進行，本實驗中采取的措施有。
（3）若裝置B不冷卻，則進入裝置C中的Cl2O會大量減少，其原因是；裝置C中使用棕色圓底燒瓶的原因是。
（4）測定裝置C中次氯酸溶液的物質的量濃度的實驗方案為：取20.00 mL次氯酸溶液，。（實驗中須使用的試劑有：H2O2溶液、AgNO3溶液。除常用儀器外須使用的儀器有：電子天平，真空干燥箱）組卷：18引用：2難度：0.5 -
20．工廠化驗員檢驗某含有KBrO3、KBr及惰性物的樣品，實驗步驟如下：
步驟1：稱取固體樣品1.000 g,加水溶解后配成100 mL溶液X；
步驟2：取25.00 mL溶液X，加入稀硫酸，然后用Na2SO3將BrO3-還原為Br-；
步驟3：去除過量的SO32-后調至中性；
步驟4：加入K2CrO4作指示劑，用0.1000 mol?L?1AgNO3標準溶液滴定Br-至終點，消耗 AgNO3標準溶液11.25 mL；
步驟5：另取25.00 mL溶液X，酸化后加熱至Br2完全揮發(fā)，再用堿液調至中性，測定過剩Br-，消耗上述AgNO3標準溶液3.75 mL。
已知：①25℃時，Ag2CrO4（磚紅色）的Ksp=1.1×10-12，AgBr（淺黃色）的Ksp=5.0×10-15；
②步驟5中酸化時發(fā)生反應：BrO3-+5Br-+6H+=3Br2+3H2O
（1）步驟1中配制100 mL溶液X所需的玻璃儀器有：燒杯、。
（2）步驟2中，反應的離子方程式為。
（3）步驟4中，滴定終點的現(xiàn)象為。
（4）步驟4中若c（CrO42-）=1.1×10-4 mol?L?1，則此時c（Br-）=mol?L?1。
（5）計算試樣中KBrO3質量分數(shù)。（寫出計算過程，結果保留3位有效數(shù)字）組卷：2引用：1難度：0.5