2018-2019學(xué)年江蘇省無錫市普通高中高二（下）期末化學(xué)試卷（選修）

一、單項選擇題（本題包括10小題，每小題3分，共30分。每小題只有一個選項符合題意）

• 1．2019年政府工作報告提出：繼續(xù)堅定不移地打好包括污染防治在內(nèi)的“三大攻堅戰(zhàn)”。下列做法不符合這一要求的是（　?。?/h2>

  A．推廣新能源汽車，減少氮氧化物排放

  B．研發(fā)可降解塑料，控制白色污染產(chǎn)生

  C．直接灌溉工業(yè)廢水，充分利用水資源

  D．施用有機肥料，改善土壤微生物環(huán)境
  組卷：70引用：4難度：0.6

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• 2．用化學(xué)用語表示 Cl₂+H₂O?HCl+HClO中的相關(guān)微粒，其中正確的是（　?。?/h2>

  A．次氯酸的結(jié)構(gòu)式：H?Cl?O

  B．中子數(shù)為10的氧原子： 10 8 O

  C．氯離子的結(jié)構(gòu)示意圖：

  D．HCl的電子式：
  組卷：2引用：1難度：0.7

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• 3．下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)與用途具有對應(yīng)關(guān)系的是（　　）

  A．濃硫酸具有脫水性，可用作干燥劑

  B．AgBr具有感光性，可用于人工降雨

  C．SO2具有漂白性，可用SO2水溶液吸收Br2蒸氣

  D．ClO2具有強氧化性，可用于自來水的殺菌消毒
  組卷：0引用：1難度：0.6

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• 4．常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是（　?。?/h2>

  A．澄清透明的溶液中：H+、Fe2+、SO42-、NO3-

  B．0.1 mol?L?1BaCl2溶液中：K+、Na+、OH-、NO3-

  C．使甲基橙變紅的溶液中：Ca2+、Mg2+、CH3COO-、Cl-

  D． c （ H + ） c （ O H - ） =1×10-12的溶液中：NH4+、NO3-、Na+、CO32-
  組卷：0引用：1難度：0.6

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• 5．下列實驗裝置應(yīng)用于銅與濃硫酸反應(yīng)制取二氧化硫和硫酸銅晶體，能達(dá)到實驗?zāi)康牡氖牵ā　。?img alt="菁優(yōu)網(wǎng)" src="https://img.jyeoo.net/quiz/images/202112/52/af4dab75.png" style="vertical-align:middle" />

  A．用圖甲裝置制取并收集二氧化硫

  B．用圖乙裝置向反應(yīng)后的混合物中加水稀釋

  C．用圖丙裝置過濾出稀釋后混合物中的不溶物

  D．用圖丁裝置將硫酸銅溶液蒸發(fā)濃縮后冷卻結(jié)晶
  組卷：314引用：24難度：0.9

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• 6．下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是（　　）

  A．Na2S溶液中通入Cl2：S2?+Cl2=S↓+2Cl-

  B．電解飽和食鹽水：2Cl-+2H+ 通電 Cl2↑+H2↑

  C．將SO2通入過量冷氨水中：SO2+NH3?H2O=NH4++HSO3-

  D．向NaClO溶液中通入足量SO2氣體：ClO-+SO2+H2O=HClO+HSO3-
  組卷：1引用：1難度：0.6

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二、非選擇題（共70分）

• 19．實驗室由氯氣和含水8%的碳酸鈉反應(yīng)生成Cl₂O，再用水吸收Cl₂O制備次氯酸溶液，實驗裝置如圖（B中冷卻裝置未畫出）：
  
  已知：①Cl₂O極易溶于水并與水反應(yīng)生成HClO。
  ②Cl₂O的沸點為3.8℃，42℃以上分解為Cl₂和O₂。
  ③次氯酸可被H₂O₂還原成Cl^-。
  （1）實驗中須控制氯氣與空氣（不參與反應(yīng)）的體積比為1：3，其方法是

   

  。
  （2）裝置B中生成Cl₂O、CO₂，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為

   

  ；為使裝置B中的反應(yīng)充分進行，本實驗中采取的措施有

   

  。
  （3）若裝置B不冷卻，則進入裝置C中的Cl₂O會大量減少，其原因是

   

  ；裝置C中使用棕色圓底燒瓶的原因是

   

  。
  （4）測定裝置C中次氯酸溶液的物質(zhì)的量濃度的實驗方案為：取20.00 mL次氯酸溶液，

   

  。（實驗中須使用的試劑有：H₂O₂溶液、AgNO₃溶液。除常用儀器外須使用的儀器有：電子天平，真空干燥箱）
  組卷：15引用：2難度：0.5

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• 20．工廠化驗員檢驗?zāi)澈蠯BrO₃、KBr及惰性物的樣品，實驗步驟如下：
  步驟1：稱取固體樣品1.000 g,加水溶解后配成100 mL溶液X；
  步驟2：取25.00 mL溶液X，加入稀硫酸，然后用Na₂SO₃將BrO₃^-還原為Br^-；
  步驟3：去除過量的SO₃^2-后調(diào)至中性；
  步驟4：加入K₂CrO₄作指示劑，用0.1000 mol?L^?1AgNO₃標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定Br^-至終點，消耗    AgNO₃標(biāo)準(zhǔn)溶液11.25 mL；
  步驟5：另取25.00 mL溶液X，酸化后加熱至Br₂完全揮發(fā)，再用堿液調(diào)至中性，測定過剩Br^-，消耗上述AgNO₃標(biāo)準(zhǔn)溶液3.75 mL。
  已知：①25℃時，Ag₂CrO₄（磚紅色）的K_sp=1.1×10^-12，AgBr（淺黃色）的K_sp=5.0×10^-15；
  ②步驟5中酸化時發(fā)生反應(yīng)：BrO₃^-+5Br^-+6H⁺=3Br₂+3H₂O
  （1）步驟1中配制100 mL溶液X所需的玻璃儀器有：燒杯、

   

  。
  （2）步驟2中，反應(yīng)的離子方程式為

   

  。
  （3）步驟4中，滴定終點的現(xiàn)象為

   

  。
  （4）步驟4中若c（CrO₄^2-）=1.1×10^-4 mol?L^?1，則此時c（Br^-）=

   

  mol?L^?1。
  （5）計算試樣中KBrO₃質(zhì)量分?jǐn)?shù)

   

  。（寫出計算過程，結(jié)果保留3位有效數(shù)字）
  組卷：2引用：1難度：0.5

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