實(shí)驗(yàn)室由氯氣和含水8%的碳酸鈉反應(yīng)生成Cl2O,再用水吸收Cl2O制備次氯酸溶液,實(shí)驗(yàn)裝置如圖(B中冷卻裝置未畫出):
已知:①Cl2O極易溶于水并與水反應(yīng)生成HClO。
②Cl2O的沸點(diǎn)為3.8℃,42℃以上分解為Cl2和O2。
③次氯酸可被H2O2還原成Cl-。
(1)實(shí)驗(yàn)中須控制氯氣與空氣(不參與反應(yīng))的體積比為1:3,其方法是
通過觀察A中產(chǎn)生氣泡的速率調(diào)節(jié)流速
通過觀察A中產(chǎn)生氣泡的速率調(diào)節(jié)流速
。
(2)裝置B中生成Cl2O、CO2,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 2Cl2+Na2CO3=Cl2O+2NaCl+CO2
2Cl2+Na2CO3=Cl2O+2NaCl+CO2
;為使裝置B中的反應(yīng)充分進(jìn)行,本實(shí)驗(yàn)中采取的措施有 攪拌、使用多孔球泡
攪拌、使用多孔球泡
。
(3)若裝置B不冷卻,則進(jìn)入裝置C中的Cl2O會大量減少,其原因是 該反應(yīng)放熱,溫度升高Cl2O會分解
該反應(yīng)放熱,溫度升高Cl2O會分解
;裝置C中使用棕色圓底燒瓶的原因是 HClO見光易分解
HClO見光易分解
。
(4)測定裝置C中次氯酸溶液的物質(zhì)的量濃度的實(shí)驗(yàn)方案為:取20.00 mL次氯酸溶液,加入足量的H2O2溶液,再加入足量的硝酸銀溶液,過濾,洗滌,在真空干燥箱中干燥,用電子天平稱量沉淀質(zhì)量
加入足量的H2O2溶液,再加入足量的硝酸銀溶液,過濾,洗滌,在真空干燥箱中干燥,用電子天平稱量沉淀質(zhì)量
。(實(shí)驗(yàn)中須使用的試劑有:H2O2溶液、AgNO3溶液。除常用儀器外須使用的儀器有:電子天平,真空干燥箱)