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2018-2019學(xué)年江蘇省無(wú)錫市普通高中高二(下)期末化學(xué)試卷(選修)
>
試題詳情
工廠(chǎng)化驗(yàn)員檢驗(yàn)?zāi)澈蠯BrO
3
、KBr及惰性物的樣品,實(shí)驗(yàn)步驟如下:
步驟1:稱(chēng)取固體樣品1.000 g,加水溶解后配成100 mL溶液X;
步驟2:取25.00 mL溶液X,加入稀硫酸,然后用Na
2
SO
3
將BrO
3
-
還原為Br
-
;
步驟3:去除過(guò)量的SO
3
2-
后調(diào)至中性;
步驟4:加入K
2
CrO
4
作指示劑,用0.1000 mol?L
?1
AgNO
3
標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定Br
-
至終點(diǎn),消耗 AgNO
3
標(biāo)準(zhǔn)溶液11.25 mL;
步驟5:另取25.00 mL溶液X,酸化后加熱至Br
2
完全揮發(fā),再用堿液調(diào)至中性,測(cè)定過(guò)剩Br
-
,消耗上述AgNO
3
標(biāo)準(zhǔn)溶液3.75 mL。
已知:①25℃時(shí),Ag
2
CrO
4
(磚紅色)的K
sp
=1.1×10
-12
,AgBr(淺黃色)的K
sp
=5.0×10
-15
;
②步驟5中酸化時(shí)發(fā)生反應(yīng):BrO
3
-
+5Br
-
+6H
+
=3Br
2
+3H
2
O
(1)步驟1中配制100 mL溶液X所需的玻璃儀器有:燒杯、
100mL容量瓶、玻璃棒、膠頭滴管
100mL容量瓶、玻璃棒、膠頭滴管
。
(2)步驟2中,反應(yīng)的離子方程式為
3SO
3
2-
+BrO
3
-
=Br
-
+3SO
4
2-
3SO
3
2-
+BrO
3
-
=Br
-
+3SO
4
2-
。
(3)步驟4中,滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象為
當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏蜛gNO
3
溶液時(shí),產(chǎn)生磚紅色沉淀
當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏蜛gNO
3
溶液時(shí),產(chǎn)生磚紅色沉淀
。
(4)步驟4中若c(CrO
4
2-
)=1.1×10
-4
mol?L
?1
,則此時(shí)c(Br
-
)=
5.0×10
-11
5.0×10
-11
mol?L
?1
。
(5)計(jì)算試樣中KBrO
3
質(zhì)量分?jǐn)?shù)
8.35%
8.35%
。(寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程,結(jié)果保留3位有效數(shù)字)
【考點(diǎn)】
探究物質(zhì)的組成或測(cè)量物質(zhì)的含量
.
【答案】
100mL容量瓶、玻璃棒、膠頭滴管;3SO
3
2-
+BrO
3
-
=Br
-
+3SO
4
2-
;當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏蜛gNO
3
溶液時(shí),產(chǎn)生磚紅色沉淀;5.0×10
-11
;8.35%
【解答】
【點(diǎn)評(píng)】
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發(fā)布:2024/6/27 10:35:59
組卷:2
引用:1
難度:0.5
相似題
1.
連二亞硫酸鈉(Na
2
S
2
O
4
)俗稱(chēng)保險(xiǎn)粉,是一種強(qiáng)還原劑,廣泛用于紡織工業(yè).
(1)在一定溫度下,將足量SO
2
氣體通入甲酸(HCOOH)和NaOH混合溶液中,即有保險(xiǎn)粉生成同時(shí)生成一種氣體.該反應(yīng)的化學(xué)方程式為
.
(2)保險(xiǎn)粉可用于除去廢水中的重鉻酸根離子(Cr
2
O
2
-
7
被轉(zhuǎn)化為Cr
3+
),這是目前除去酸性廢水中鉻離子的有效方法之一,則每消耗0.2mol保險(xiǎn)粉,理論上可除去Cr
2
O
2
-
7
的物質(zhì)的量為
mol
(3)Na
2
S
2
O
4
溶液在空氣中易被氧化,某課題小組測(cè)定0.050mol?L
-1
Na
2
S
2
O
4
溶液在空氣pH變化如下圖1;
①0-t
1
段主要生成
HSO
-
3
,根據(jù)pH變化圖,推測(cè)0-t
1
發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為
;
②t
3
時(shí)溶液中主要陰離子是
,t
2
-t
3
階段pH變小的主要原因是
.
③若t
1
時(shí)溶液中Na
2
S
2
O
4
全部被氧化成NaHSO
3
,此時(shí)溶液中c(
SO
2
-
3
)-c(H
2
SO
3
)=
mol?L
-1
(填準(zhǔn)確值,不考慮溶液體積變化).
(4)利用圖2所示裝置(電極均為惰性電極)也可使NaHSO
3
轉(zhuǎn)化為Na
2
S
2
O
4
,并獲得較濃的硫酸.
①a為電源的
(填“正極”或“負(fù)極”);
②陰極的電極反應(yīng)式為
.
發(fā)布:2024/10/27 17:0:2
組卷:14
引用:1
難度:0.5
解析
2.
為探究難溶性鹽X(僅含三種元素)的組成和性質(zhì),設(shè)計(jì)并完成如圖實(shí)驗(yàn):
回答下列問(wèn)題:
(1)氣體甲的結(jié)構(gòu)式
,X的化學(xué)式是
。
(2)寫(xiě)出溶液A中加一定量的雙氧水后發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是
。
(3)驗(yàn)證溶液B中可能含有的金屬陽(yáng)離子Fe
2+
,下列檢驗(yàn)試劑選用正確的是
。
A.用氯水、KSCN溶液檢驗(yàn)是否有Fe
2+
B.用酸性KMnO
4
溶液檢驗(yàn)是否有Fe
2+
C.用NaOH溶液檢驗(yàn)是否有Fe
2+
發(fā)布:2024/10/27 17:0:2
組卷:13
引用:1
難度:0.4
解析
3.
某白色固體甲常用于織物的漂白,也能將污水中的某些重金屬離子還原為單質(zhì)除去.為研究其組成,某小組同學(xué)進(jìn)行了如圖實(shí)驗(yàn).
又知,甲的焰色為黃色,鹽丙和丁的組成元素和甲相同,乙能使品紅溶液褪色,①處氣體體積在充分加熱揮發(fā)后經(jīng)干燥測(cè)定.
(1)氣體乙的化學(xué)式
,寫(xiě)出 ①中產(chǎn)生淡黃色沉淀的反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式
(2)甲可以用于除去廢水中的重鉻酸根離子(Cr
2
O
7
2-
被轉(zhuǎn)化為Cr
3+
),這是目前除去酸性廢水中鉻離子的有效方法之一,則每消耗0.1mol甲,理論上可以除去Cr
2
O
7
2-
的物質(zhì)的量為
mol.
發(fā)布:2024/10/27 17:0:2
組卷:22
引用:1
難度:0.1
解析
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