當(dāng)前位置： 2018-2019學(xué)年江蘇省無(wú)錫市普通高中高二（下）期末化學(xué)試卷（選修）> 試題詳情

工廠(chǎng)化驗(yàn)員檢驗(yàn)?zāi)澈蠯BrO₃、KBr及惰性物的樣品，實(shí)驗(yàn)步驟如下：
步驟1：稱(chēng)取固體樣品1.000 g,加水溶解后配成100 mL溶液X；
步驟2：取25.00 mL溶液X，加入稀硫酸，然后用Na₂SO₃將BrO₃^-還原為Br^-；
步驟3：去除過(guò)量的SO₃^2-后調(diào)至中性；
步驟4：加入K₂CrO₄作指示劑，用0.1000 mol?L^?1AgNO₃標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定Br^-至終點(diǎn)，消耗 AgNO₃標(biāo)準(zhǔn)溶液11.25 mL；
步驟5：另取25.00 mL溶液X，酸化后加熱至Br₂完全揮發(fā)，再用堿液調(diào)至中性，測(cè)定過(guò)剩Br^-，消耗上述AgNO₃標(biāo)準(zhǔn)溶液3.75 mL。
已知：①25℃時(shí)，Ag₂CrO₄（磚紅色）的K_sp=1.1×10^-12，AgBr（淺黃色）的K_sp=5.0×10^-15；
②步驟5中酸化時(shí)發(fā)生反應(yīng)：BrO₃^-+5Br^-+6H⁺=3Br₂+3H₂O
（1）步驟1中配制100 mL溶液X所需的玻璃儀器有：燒杯、
100mL容量瓶、玻璃棒、膠頭滴管
100mL容量瓶、玻璃棒、膠頭滴管
。
（2）步驟2中，反應(yīng)的離子方程式為
3SO₃^2-+BrO₃^-=Br^-+3SO₄^2-
3SO₃^2-+BrO₃^-=Br^-+3SO₄^2-
。
（3）步驟4中，滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象為
當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏蜛gNO₃溶液時(shí)，產(chǎn)生磚紅色沉淀
當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏蜛gNO₃溶液時(shí)，產(chǎn)生磚紅色沉淀
。
（4）步驟4中若c（CrO₄^2-）=1.1×10^-4 mol?L^?1，則此時(shí)c（Br^-）=
5.0×10^-11
5.0×10^-11
mol?L^?1。
（5）計(jì)算試樣中KBrO₃質(zhì)量分?jǐn)?shù)
8.35%
8.35%
。（寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程，結(jié)果保留3位有效數(shù)字）

【考點(diǎn)】探究物質(zhì)的組成或測(cè)量物質(zhì)的含量．

【答案】100mL容量瓶、玻璃棒、膠頭滴管；3SO₃^2-+BrO₃^-=Br^-+3SO₄^2-；當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏蜛gNO₃溶液時(shí)，產(chǎn)生磚紅色沉淀；5.0×10^-11；8.35%

【解答】

【點(diǎn)評(píng)】

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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：2引用：1難度：0.5

相似題

1．連二亞硫酸鈉（Na₂S₂O₄）俗稱(chēng)保險(xiǎn)粉，是一種強(qiáng)還原劑，廣泛用于紡織工業(yè)．
（1）在一定溫度下，將足量SO₂氣體通入甲酸（HCOOH）和NaOH混合溶液中，即有保險(xiǎn)粉生成同時(shí)生成一種氣體．該反應(yīng)的化學(xué)方程式為

．
（2）保險(xiǎn)粉可用于除去廢水中的重鉻酸根離子（Cr₂
O
2
-
7
被轉(zhuǎn)化為Cr³⁺），這是目前除去酸性廢水中鉻離子的有效方法之一，則每消耗0.2mol保險(xiǎn)粉，理論上可除去Cr₂
O
2
-
7
的物質(zhì)的量為

mol
（3）Na₂S₂O₄溶液在空氣中易被氧化，某課題小組測(cè)定0.050mol?L^-1Na₂S₂O₄溶液在空氣pH變化如下圖1；

①0-t₁段主要生成
HSO
-
3
，根據(jù)pH變化圖，推測(cè)0-t₁發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為

；
②t₃時(shí)溶液中主要陰離子是

，t₂-t₃階段pH變小的主要原因是

．
③若t₁時(shí)溶液中Na₂S₂O₄全部被氧化成NaHSO₃，此時(shí)溶液中c（
SO
2
-
3
）-c（H₂SO₃）=

mol?L^-1（填準(zhǔn)確值，不考慮溶液體積變化）．
（4）利用圖2所示裝置（電極均為惰性電極）也可使NaHSO₃轉(zhuǎn)化為Na₂S₂O₄，并獲得較濃的硫酸．
①a為電源的

（填“正極”或“負(fù)極”）；
②陰極的電極反應(yīng)式為

．
發(fā)布：2024/10/27 17:0:2組卷：14引用：1難度：0.5
解析
2．為探究難溶性鹽X（僅含三種元素）的組成和性質(zhì)，設(shè)計(jì)并完成如圖實(shí)驗(yàn)：

回答下列問(wèn)題：
（1）氣體甲的結(jié)構(gòu)式

，X的化學(xué)式是

。
（2）寫(xiě)出溶液A中加一定量的雙氧水后發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是

。
（3）驗(yàn)證溶液B中可能含有的金屬陽(yáng)離子Fe²⁺，下列檢驗(yàn)試劑選用正確的是

。
A.用氯水、KSCN溶液檢驗(yàn)是否有Fe²⁺
B.用酸性KMnO₄溶液檢驗(yàn)是否有Fe²⁺
C.用NaOH溶液檢驗(yàn)是否有Fe²⁺
發(fā)布：2024/10/27 17:0:2組卷：13引用：1難度：0.4
解析
3．某白色固體甲常用于織物的漂白，也能將污水中的某些重金屬離子還原為單質(zhì)除去．為研究其組成，某小組同學(xué)進(jìn)行了如圖實(shí)驗(yàn)．

又知，甲的焰色為黃色，鹽丙和丁的組成元素和甲相同，乙能使品紅溶液褪色，①處氣體體積在充分加熱揮發(fā)后經(jīng)干燥測(cè)定．
（1）氣體乙的化學(xué)式

，寫(xiě)出 ①中產(chǎn)生淡黃色沉淀的反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式

（2）甲可以用于除去廢水中的重鉻酸根離子（Cr₂O₇^2-被轉(zhuǎn)化為Cr³⁺），這是目前除去酸性廢水中鉻離子的有效方法之一，則每消耗0.1mol甲，理論上可以除去Cr₂O₇^2-的物質(zhì)的量為

mol.
發(fā)布：2024/10/27 17:0:2組卷：22引用：1難度：0.1
解析

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