2022-2023學年山東省青島市萊西市高二（上）期末化學試卷

一、本大題共10小題，每小題2分，共20分。在每小題列出的四個選項中，只有一項符合題目要求。

• 1．化學與生產(chǎn)、生活密切相關，下列事實與鹽類水解無關的是（　?。?/h2>

  A．藍礬可用于飲用水的殺菌消毒

  B．熱純堿能除去物品表面的油污

  C．明礬用于凈水

  D．將FeCl3飽和溶液滴入沸水中制取Fe（OH）3膠體
  組卷：84引用：2難度：0.7

  解析

• 2．下列水溶液一定呈中性的是（　　）

  A．105℃的蒸餾水

  B．能使石蕊試劑呈紫色的溶液

  C．pH=7的溶液

  D．酸堿中和滴定到達滴定終點時的溶液
  組卷：16引用：2難度：0.7

  解析

• 3．在以下各種情形下，方程式的書寫正確的是（　　）

  A．熔融狀態(tài)下的NaHSO4電離：NaHSO4═Na++H++SO42-

  B．H2CO3的電離：H2CO3?2H++CO32-

  C．NaHCO3的水解：HCO3-+H2O?H2CO3+OH-

  D．向硫酸鋁溶液中滴加碳酸鈉溶液：2Al3++3CO32-═Al2（CO3）3↓
  組卷：39引用：2難度：0.7

  解析

• 4．螞蟻體內(nèi)會分泌蟻酸（即甲酸，化學式為HCOOH），會使皮膚發(fā)癢，下列說法錯誤的是（　?。?/h2>

  A．常溫下，等濃度HCOOH溶液的導電能力比HCl溶液弱

  B．加熱或稀釋HCOOH溶液，其電離程度均增大

  C．25℃時pH=1的HCOOH溶液稀釋至1000倍，pH＜4

  D．0.1mol/LNaOH溶液與等體積0.1mol/LHCOOH恰好完全反應，可說明HCOOH是強酸
  組卷：18引用：1難度：0.6

  解析

• 5．下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（　?。?/h2>

  A． c （ H + ） c （ O H - ） =1×10-12的溶液中：K+、Na+、CO32-、NO3-

  B．常溫下，水電離的c（H+）=1×10-12mol?L-1的溶液：K+、NH4+、C2O42-、Cl-

  C．使酚酞變紅色的溶液中：NH4+、Mg2+、ClO-、NO3-

  D．常溫下，在c（H+）水?c（OH-）水=10-26的溶液中：Na+、Fe2+、NO3-、Cl-
  組卷：17引用：1難度：0.7

  解析

• 6．關于水的電離H₂O?H⁺+OH^-，下列敘述中不正確的是（　　）

  A．升高溫度，水的電離平衡向右移動，Kw增大，c（OH-）增大

  B．向水中通入CO2，水的電離平衡向左移動，Kw不變，c（H+）增大

  C．向水中加入氨水，水的電離平衡向左移動，Kw不變，c（OH-）降低

  D．向水中加入（NH4）2SO4，水的電離平衡向右移動，Kw不變，c（H+）增大
  組卷：77引用：2難度：0.7

  解析

三、非選擇題，本題共5個小題，共60分。

• 19．氨水是化學工業(yè)的重要原料?；卮鹣铝袉栴}：
  （1）實驗表明，液氨也能像水那樣進行自耦電離（H₂O+H₂O?H₃O⁺+OH^-），碳酸鈉溶于液氨后也能發(fā)生完全電離和類似水解的氨解。
  ①寫出液氨自耦電離的方程式

   

  。
  ②寫出碳酸鈉溶于液氨后，第一級氨解的離子方程式

   

  。
  （2）常溫下，已知K_b（NH₃?H₂O）≈1.75×10^-5，向某氨水中緩緩通入HCl氣體，溶液中l(wèi)g

  c

  （

  N

  H

  +

  4

  ）

  c

  （

  N

  H

  3

  ?

  H

  2

  O

  ）

  與pH的關系如圖所示。常溫下NH₃?H₂O的電離平衡常數(shù)K_b=

   

  （用含有a的代數(shù)式表示），溫度升高A點的位置可能是

   

  （填“A₁”或“A₂”），a

   

  （填“＞”“＜”或“=”）7。
  
  （3）堿式硫酸鐵[Fe（OH）SO₄]是一種用于污水處理的新型高效絮凝劑。工業(yè)上利用廢鐵屑（含少量氧化鋁、氧化鐵等）生產(chǎn)堿式硫酸鐵的工藝流程如圖：
  
  已知：部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時溶液的pH見如表：
  

  沉淀物	Fe（OH）3	Fe（OH）2	Al（OH）3
  開始沉淀	2.3	7.5	3.4
  完全沉淀	3.2	9.7	4.4

  ①加入少量NaHCO₃的目的是調(diào)節(jié)pH在

   

  范圍內(nèi)。
  ②在醫(yī)藥上常用硫酸亞鐵與硫酸、硝酸的混合液反應制備堿式硫酸鐵。根據(jù)我國質(zhì)量標準，產(chǎn)品中不得含有Fe²⁺及NO₃^-。為檢驗所得產(chǎn)品中是否含有Fe²⁺，應使用的試劑為

   

  。
  A.氯水
  B.KSCN溶液
  C.NaOH溶液
  D.酸性KMnO₄溶液
  ③為測定含F(xiàn)e²⁺和Fe³⁺溶液中鐵元素的總含量，實驗操作如下：準確量取20.00mL溶液于帶塞錐形瓶中，加入足量H₂O₂，調(diào)節(jié)pH＜2，加熱除去過量H₂O₂；加入過量KI充分反應后，再用0.1000mol?L^-1Na₂S₂O₃標準溶液滴定至終點，消耗標準溶液20.00mL。已知：2Fe³⁺+2I^-═2Fe²⁺+I₂，2S₂O₃^2-+I₂═2I^-+S₄O₆^2-；則溶液中鐵元素的總含量為

   

  g?L^-1。
  組卷：15引用：1難度：0.5

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• 20．石油天然氣開采和煉制過程中會產(chǎn)生大量含硫廢水（其中S元素的主要化合價是-2價），對設備、環(huán)境等造成嚴重危害。已知：H₂S有劇毒；常溫下溶解度為1：2.6（體積）。
  （1）如圖為常溫下H₂S、HS^-、S^2-在水溶液中的物質(zhì)的量分數(shù)隨pH變化的分布曲線，回答下列問題：
  ①當pH≈9時，含硫廢水中最主要的含硫微粒為

   

  。
  ②NaHS溶液呈

   

  （填“酸性”、“堿性”或“中性”），NaHS水解的離子方程式為

   

  。
  ③由圖判斷，NaHS在常溫下發(fā)生水解的平衡常數(shù)K_h=

   

  。
  
  （2）沉淀法處理含硫廢水
  向pH≈8的含硫廢水中加入適量Cu²⁺的溶液，產(chǎn)生黑色沉淀且溶液的pH降低。用化學平衡移動的原理解釋溶液pH降低的原因：

   

  。
  （3）氧化還原法處理含硫廢水
  向pH≈8的含硫廢水中加入一定濃度的Na₂SO₃溶液，加適量酸，溶液產(chǎn)生淡黃色沉淀。
  ①反應的離子方程式是

   

  。
  ②不同pH時，硫化物去除率隨時間的變化曲線如圖所示。試分析本工藝選擇控制體系的pH≈6，而不是去除率更高的pH=3的主要原因

   

  。
  
  組卷：24引用：4難度：0.6

  解析