石油天然氣開(kāi)采和煉制過(guò)程中會(huì)產(chǎn)生大量含硫廢水(其中S元素的主要化合價(jià)是-2價(jià)),對(duì)設(shè)備、環(huán)境等造成嚴(yán)重危害。已知:H2S有劇毒;常溫下溶解度為1:2.6(體積)。
(1)如圖為常溫下H2S、HS-、S2-在水溶液中的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨pH變化的分布曲線(xiàn),回答下列問(wèn)題:
①當(dāng)pH≈9時(shí),含硫廢水中最主要的含硫微粒為 HS-HS-。
②NaHS溶液呈 堿性堿性(填“酸性”、“堿性”或“中性”),NaHS水解的離子方程式為 HS-?H2S+OH-HS-?H2S+OH-。
③由圖判斷,NaHS在常溫下發(fā)生水解的平衡常數(shù)Kh=10-7.110-7.1。

(2)沉淀法處理含硫廢水
向pH≈8的含硫廢水中加入適量Cu2+的溶液,產(chǎn)生黑色沉淀且溶液的pH降低。用化學(xué)平衡移動(dòng)的原理解釋溶液pH降低的原因:含硫廢水中存在HS-?H++S2-,加入適量Cu2+的溶液,反應(yīng)的離子方程式為S2-+Cu2+═CuS↓,c(S2-)減小,電離平衡正向移動(dòng),則c(H+)增大,溶液的pH降低含硫廢水中存在HS-?H++S2-,加入適量Cu2+的溶液,反應(yīng)的離子方程式為S2-+Cu2+═CuS↓,c(S2-)減小,電離平衡正向移動(dòng),則c(H+)增大,溶液的pH降低。
(3)氧化還原法處理含硫廢水
向pH≈8的含硫廢水中加入一定濃度的Na2SO3溶液,加適量酸,溶液產(chǎn)生淡黃色沉淀。
①反應(yīng)的離子方程式是 2HS-+SO2-3+4H+═3S↓+3H2O2HS-+SO2-3+4H+═3S↓+3H2O。
②不同pH時(shí),硫化物去除率隨時(shí)間的變化曲線(xiàn)如圖所示。試分析本工藝選擇控制體系的pH≈6,而不是去除率更高的pH=3的主要原因 pH=3時(shí)溶液中-2價(jià)S元素主要以H2S的形式存在,常溫下H2S的溶解度為1:2.6,溶液酸性強(qiáng)使H2S更易逸出,H2S有劇毒,會(huì)污染環(huán)境pH=3時(shí)溶液中-2價(jià)S元素主要以H2S的形式存在,常溫下H2S的溶解度為1:2.6,溶液酸性強(qiáng)使H2S更易逸出,H2S有劇毒,會(huì)污染環(huán)境。

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【答案】HS-;堿性;HS-?H2S+OH-;10-7.1;含硫廢水中存在HS-?H++S2-,加入適量Cu2+的溶液,反應(yīng)的離子方程式為S2-+Cu2+═CuS↓,c(S2-)減小,電離平衡正向移動(dòng),則c(H+)增大,溶液的pH降低;2HS-++4H+═3S↓+3H2O;pH=3時(shí)溶液中-2價(jià)S元素主要以H2S的形式存在,常溫下H2S的溶解度為1:2.6,溶液酸性強(qiáng)使H2S更易逸出,H2S有劇毒,會(huì)污染環(huán)境
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【解答】
【點(diǎn)評(píng)】
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發(fā)布:2024/6/27 10:35:59組卷:26引用:4難度:0.6
相似題
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1.硫俗稱(chēng)硫黃,主要存在于火山口附近或地殼的巖層中(如圖),是一種黃色晶體,質(zhì)脆易研成粉末,熔點(diǎn)為113℃,沸點(diǎn)為445℃,密度為2.06g/cm3。硫黃難溶于水,微溶于酒精、醚,易溶于二硫化碳。作為易燃固體,硫黃主要用于制造染料、農(nóng)藥、火柴、火藥等。硫黃雖然是低毒性物質(zhì),但其燃燒后的氣體對(duì)人體有致命的危害。
(1)指出硫元素在元素周期表中的位置
(2)從硫元素價(jià)態(tài)變化的角度分析,單質(zhì)硫有哪些化學(xué)性質(zhì)
(3)如何用化學(xué)方法清洗試管內(nèi)壁上附著的硫黃發(fā)布:2024/12/30 15:0:1組卷:6引用:2難度:0.7 -
2.下列說(shuō)法不正確的是( )
A.硫是一種淡黃色能溶于水的固體 B.硫的化合物常存在于火山噴出的氣體中和礦泉水里 C.硫是黑火藥的主要成分 D.一些動(dòng)、植物體內(nèi)也含有硫元素 發(fā)布:2024/12/30 15:0:1組卷:11引用:2難度:0.8 -
3.下列說(shuō)法正確的是( ?。?/h2>
A.S在過(guò)量的O2中充分燃燒,可得SO3 B.單質(zhì)硫難溶于水,易溶于酒精和二硫化碳 C.鐵與過(guò)量單質(zhì)硫加熱時(shí)反應(yīng)生成Fe2S3 D.硫在O2中燃燒發(fā)出明亮的藍(lán)紫色火焰產(chǎn)生無(wú)色有刺激性氣味的氣體 發(fā)布:2024/12/30 15:0:1組卷:4引用:2難度:0.8
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