氨水是化學(xué)工業(yè)的重要原料。回答下列問題：
（1）實驗表明，液氨也能像水那樣進(jìn)行自耦電離（H₂O+H₂O?H₃O⁺+OH^-），碳酸鈉溶于液氨后也能發(fā)生完全電離和類似水解的氨解。
①寫出液氨自耦電離的方程式

NH₃+NH₃?NH₄⁺+NH₂^-

NH₃+NH₃?NH₄⁺+NH₂^-

。
②寫出碳酸鈉溶于液氨后，第一級氨解的離子方程式

CO₃^2-+NH₃?NH₂^-+HCO₃^-

CO₃^2-+NH₃?NH₂^-+HCO₃^-

。
（2）常溫下，已知K_b（NH₃?H₂O）≈1.75×10^-5，向某氨水中緩緩?fù)ㄈ際Cl氣體，溶液中l(wèi)g

c

（

N

H

+

4

）

c

（

N

H

3

?

H

2

O

）

與pH的關(guān)系如圖所示。常溫下NH₃?H₂O的電離平衡常數(shù)K_b=

10^a-14

10^a-14

（用含有a的代數(shù)式表示），溫度升高A點的位置可能是

A₂

A₂

（填“A₁”或“A₂”），a

＞

＞

（填“＞”“＜”或“=”）7。

（3）堿式硫酸鐵[Fe（OH）SO₄]是一種用于污水處理的新型高效絮凝劑。工業(yè)上利用廢鐵屑（含少量氧化鋁、氧化鐵等）生產(chǎn)堿式硫酸鐵的工藝流程如圖：

已知：部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時溶液的pH見如表：

沉淀物	Fe（OH）3	Fe（OH）2	Al（OH）3
開始沉淀	2.3	7.5	3.4
完全沉淀	3.2	9.7	4.4

①加入少量NaHCO₃的目的是調(diào)節(jié)pH在

4.4≤pH＜7.5（或4.4～7.5）

4.4≤pH＜7.5（或4.4～7.5）

范圍內(nèi)。
②在醫(yī)藥上常用硫酸亞鐵與硫酸、硝酸的混合液反應(yīng)制備堿式硫酸鐵。根據(jù)我國質(zhì)量標(biāo)準(zhǔn)，產(chǎn)品中不得含有Fe²⁺及NO₃^-。為檢驗所得產(chǎn)品中是否含有Fe²⁺，應(yīng)使用的試劑為

D

D

。
A.氯水
B.KSCN溶液
C.NaOH溶液
D.酸性KMnO₄溶液
③為測定含F(xiàn)e²⁺和Fe³⁺溶液中鐵元素的總含量，實驗操作如下：準(zhǔn)確量取20.00mL溶液于帶塞錐形瓶中，加入足量H₂O₂，調(diào)節(jié)pH＜2，加熱除去過量H₂O₂；加入過量KI充分反應(yīng)后，再用0.1000mol?L^-1Na₂S₂O₃標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點，消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液20.00mL。已知：2Fe³⁺+2I^-═2Fe²⁺+I₂，2S₂O₃^2-+I₂═2I^-+S₄O₆^2-；則溶液中鐵元素的總含量為

5.6

5.6

g?L^-1。