2022-2023學(xué)年河北省石家莊市高二（上）期末化學(xué)試卷

一、單項選擇題：本題共15小題，每小題2分，共30分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。

• 1．化學(xué)在生產(chǎn)和日常生活中有著重要應(yīng)用。下列說法錯誤的是（　　）

  A．施肥時，草木灰不能與銨態(tài)氮肥混合使用

  B．使用含氟牙膏預(yù)防齲齒利用了沉淀轉(zhuǎn)化的原理

  C．可用明礬[KAl（SO4）2?12H2O]對生活用水進行殺菌消毒

  D．處理鍋爐水垢中的CaSO4，可先用飽和Na2CO3溶液浸泡，后加鹽酸除去
  組卷：8引用：1難度：0.7

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• 2．下列化學(xué)用語正確并能解釋相關(guān)事實的是（　?。?/h2>

  A．溴化氫水溶液顯酸性：HBr?H++Br-

  B．配制FeCl3溶液時加入鹽酸：Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+

  C．NaHCO3溶液顯堿性：HCO3-+H2O?H3O++CO32-

  D．Na2S溶液顯堿性：S2-+2H2O?H2S+2OH-
  組卷：13引用：1難度：0.7

  解析

• 3．下列說法錯誤的是（　?。?/h2>

  A．原電池的兩極材料可以相同

  B．生鐵比純鐵容易生銹

  C．電解質(zhì)溶液導(dǎo)電的過程必然伴隨化學(xué)變化

  D．燃料電池將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的轉(zhuǎn)化率可達100%
  組卷：61引用：1難度：0.7

  解析

• 4．下列說法正確的是（　?。?/h2>

  A．激光的產(chǎn)生、LED燈發(fā)光都與電子躍遷有關(guān)

  B．2d能級最多容納10個電子

  C．電子從激發(fā)態(tài)躍遷到基態(tài)時可形成吸收光譜

  D．3d原子軌道的能量一定大于4s原子軌道的能量
  組卷：28引用：2難度：0.7

  解析

• 5．某反應(yīng)過程的能量變化如圖所示，下列說法錯誤的是（　　）

  A．該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，ΔH＜0

  B．過程b有催化劑參與

  C．過程a的活化能大于E1

  D．過程b中第二步反應(yīng)是決速步驟
  組卷：30引用：3難度：0.7

  解析

• 6．下列說法錯誤的是（　?。?/h2>

  A．f能級有7個原子軌道

  B．np能級都有3個相互垂直的原子軌道，且能量相等

  C．基態(tài)原子的核外電子填充在5個軌道中的元素有2種

  D．從空間角度看，2s軌道比1s軌道大，其空間包含了1s軌道
  組卷：32引用：1難度：0.6

  解析

• 7．下列說法正確的是（　?。?/h2>

  A．升高溫度，會使單位體積內(nèi)分子數(shù)增多，從而加快化學(xué)反應(yīng)速率

  B．[Cu（H2O）4]2+（藍色）+4Cl-?[CuCl4]2-（黃色）+4H2O  ΔH＞0，CuCl2稀溶液受熱顏色變綠

  C．FeCl3+3KSCN?Fe（SCN）3+3KCl達平衡后，加入少量KCl固體，溶液紅色變淺

  D．Cr2O72-（橙色）+H2O?2CrO42-（黃色）+2H+，向K2Cr2O7溶液中滴加幾滴濃硫酸，溶液變?yōu)辄S色
  組卷：16引用：1難度：0.5

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• 8．下列裝置不能達到相應(yīng)實驗?zāi)康牡氖牵ā　。?br />

  A．用①裝置測定中和反應(yīng)的反應(yīng)熱

  B．用②裝置測定氫氣的生成速率（mL/s）

  C．用③裝置探究溫度對平衡的影響

  D．用④裝置模擬鉛酸蓄電池的充放電過程
  組卷：8引用：1難度：0.6

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三、填空題：本題包括4小題，共55分。

• 23．滴定法是化學(xué)分析的常用方法，某興趣小組利用滴定法進行如下實驗。
  實驗Ⅰ．測定NaOH溶液的濃度
  操作步驟如下：
  i.用0.1000mol/L鹽酸溶液潤洗滴定管2～3次。
  ii.向滴定管中注入鹽酸溶液至“0”刻度以上2～3cm。
  ii.固定好滴定管，排氣泡，并調(diào)節(jié)液面至“0”或“0”刻度以下，準確記錄讀數(shù)。
  iv.向錐形瓶里注入25.00mL待測NaOH溶液，并加入2～3滴酚酞溶液。
  v.用標準鹽酸溶液滴定至終點，并記下滴定管液面的讀數(shù)。
  vi.??????
  實驗數(shù)據(jù)記錄如下。
  

  滴定序號	待測液體積（mL）	所消耗鹽酸標準液的體積（mL）
  		滴定前	滴定后
  1	25.00	0.50	20.60
  2	25.00	1.10	21.00
  3	25.00	2.20	22.20

  （1）步驟vi的操作為

   

  。
  （2）步驟v中操作滴定管的圖示如圖，正確的是

   

  （填選項字母）。
  
  （3）根據(jù)實驗數(shù)據(jù)計算，c（NaOH）=

   

  mol/L。
  （4）下列情況會使所測NaOH溶液濃度偏低的是

   

  （填選項字母）。
  a.錐形瓶事先用待測NaOH溶液潤洗
  b.滴定前有氣泡，滴定過程中氣泡消失
  c.未用標準鹽酸溶液潤洗滴定管
  d.滴定結(jié)束后，讀取溶液體積時，俯視刻度線
  實驗Ⅱ．測定血液中鈣的含量操作步驟如下：
  i.將2.00mL血液用蒸餾水稀釋后，向其中加入足量草酸銨[（NH₄）₂C₂O₄]晶體，反應(yīng)生成CaC₂O₄沉淀，過濾后，將沉淀用足量稀硫酸處理得H₂C₂O₄溶液。
  ii.將i中得到的H₂C₂O₄溶液裝入錐形瓶內(nèi)，再用1.0×10^-4mol/L酸性KMnO₄溶液滴定，所用酸性KMnO₄溶液的體積為20.00mL（平均值）。
  （5）滴定過程中盛裝酸性KMnO₄溶液的儀器名稱為

   

  。
  （6）滴定過程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為

   

  。
  （7）滴定終點時的現(xiàn)象為

   

  。
  （8）該血液中鈣的含量為

   

  mg/mL。
  組卷：58引用：1難度：0.6

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• 24．規(guī)范、科學(xué)處置廢舊鋰離子電池具有重要的環(huán)保意義和經(jīng)濟價值。廢舊鋰離子電池的正極材料主要含有LiCoO₂及少量Al、Fe等，處理該廢料的一種工藝流程如圖所示。
  已知：①LiCoO₂難溶于水。
  ②相關(guān)金屬離子形成氫氧化物沉淀的pH如表所示。
  

  	Fe3+	Fe2+	Co2+
  開始沉淀的pH	2.7	7.6	7.0
  沉淀完全的pH	3.7	9.6	9.0

  ③Li₂CO₃的溶解度（S）隨溫度（T）的變化曲線如圖所示。
  （1）“放電處理”有助于鋰元素在正極的回收，電池放電時的總反應(yīng)為Li_xC_y+Li_1-xCoO₂=LiCoO₂+C_y，則此時正極的電極反應(yīng)式為

   

  。
  （2）“堿溶”所得濾液中大量存在的陰離子為OH^-和

   

  。
  （3）為提高“酸溶”的速率，可采取的措施有

   

  （任寫一條）。
  （4）“酸溶”過程中所用H₂O₂的量遠高于理論用量，原因為

   

  ；若用濃鹽酸代替H₂SO₄和H₂O₂的混合液，產(chǎn)生的問題是

   

  。
  （5）“調(diào)pH”時，用氨水調(diào)節(jié)pH的范圍為

   

  。
  （6）“沉鈷”過程中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為

   

  。
  （7）“沉鋰”后，洗滌所得Li₂CO₃沉淀要使用

   

  （填“熱水”或“冷水”），理由為

   

  。
  組卷：12引用：1難度：0.6

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