規(guī)范、科學(xué)處置廢舊鋰離子電池具有重要的環(huán)保意義和經(jīng)濟價值。廢舊鋰離子電池的正極材料主要含有LiCoO₂及少量Al、Fe等，處理該廢料的一種工藝流程如圖所示。
已知：①LiCoO₂難溶于水。
②相關(guān)金屬離子形成氫氧化物沉淀的pH如表所示。

	Fe3+	Fe2+	Co2+
開始沉淀的pH	2.7	7.6	7.0
沉淀完全的pH	3.7	9.6	9.0

③Li₂CO₃的溶解度（S）隨溫度（T）的變化曲線如圖所示。
（1）“放電處理”有助于鋰元素在正極的回收，電池放電時的總反應(yīng)為Li_xC_y+Li_1-xCoO₂=LiCoO₂+C_y，則此時正極的電極反應(yīng)式為

Li_1-xCoO₂+xLi⁺+xe^-=LiCoO₂

Li_1-xCoO₂+xLi⁺+xe^-=LiCoO₂

。
（2）“堿溶”所得濾液中大量存在的陰離子為OH^-和

A

l

O

-

2

A

l

O

-

2

。
（3）為提高“酸溶”的速率，可采取的措施有

攪拌、適當升溫、適當增大硫酸或雙氧水的濃度

攪拌、適當升溫、適當增大硫酸或雙氧水的濃度

（任寫一條）。
（4）“酸溶”過程中所用H₂O₂的量遠高于理論用量，原因為

溶液中的Fe³⁺能催化分解H₂O₂或H₂O₂受熱分解

溶液中的Fe³⁺能催化分解H₂O₂或H₂O₂受熱分解

；若用濃鹽酸代替H₂SO₄和H₂O₂的混合液，產(chǎn)生的問題是

Cl^-被氧化為Cl₂，污染空氣

Cl^-被氧化為Cl₂，污染空氣

。
（5）“調(diào)pH”時，用氨水調(diào)節(jié)pH的范圍為

3.7≤pHH＜7.0

3.7≤pHH＜7.0

。
（6）“沉鈷”過程中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為

CoSO₄+2NH₄HCO₃=CoCO₃↓+（NH₄）₂SO₄+H₂O+CO₂↑

CoSO₄+2NH₄HCO₃=CoCO₃↓+（NH₄）₂SO₄+H₂O+CO₂↑

。
（7）“沉鋰”后，洗滌所得Li₂CO₃沉淀要使用

熱水

熱水

（填“熱水”或“冷水”），理由為

Li₂CO₃在較高溫度下溶解度小，用熱水洗滌可減少Li₂CO₃的損耗

Li₂CO₃在較高溫度下溶解度小，用熱水洗滌可減少Li₂CO₃的損耗

。