規(guī)范、科學處置廢舊鋰離子電池具有重要的環(huán)保意義和經濟價值。廢舊鋰離子電池的正極材料主要含有LiCoO2及少量Al、Fe等，處理該廢料的一種工藝流程如圖所示。
已知：①LiCoO2難溶于水。
②相關金屬離子形成氫氧化物沉淀的pH如表所示。
| Fe3+ | Fe2+ | Co2+ | |
| 開始沉淀的pH | 2.7 | 7.6 | 7.0 |
| 沉淀完全的pH | 3.7 | 9.6 | 9.0 |
（1）“放電處理”有助于鋰元素在正極的回收，電池放電時的總反應為LixCy+Li1-xCoO2=LiCoO2+Cy，則此時正極的電極反應式為
Li1-xCoO2+xLi++xe-=LiCoO2
Li1-xCoO2+xLi++xe-=LiCoO2
。（2）“堿溶”所得濾液中大量存在的陰離子為OH-和
A
l
O
-
2
A
l
O
-
2
（3）為提高“酸溶”的速率，可采取的措施有
攪拌、適當升溫、適當增大硫酸或雙氧水的濃度
攪拌、適當升溫、適當增大硫酸或雙氧水的濃度
（任寫一條）。（4）“酸溶”過程中所用H2O2的量遠高于理論用量，原因為
溶液中的Fe3+能催化分解H2O2或H2O2受熱分解
溶液中的Fe3+能催化分解H2O2或H2O2受熱分解
；若用濃鹽酸代替H2SO4和H2O2的混合液，產生的問題是 Cl-被氧化為Cl2，污染空氣
Cl-被氧化為Cl2，污染空氣
。（5）“調pH”時，用氨水調節(jié)pH的范圍為
3.7≤pHH＜7.0
3.7≤pHH＜7.0
。（6）“沉鈷”過程中發(fā)生反應的化學方程式為
CoSO4+2NH4HCO3=CoCO3↓+（NH4）2SO4+H2O+CO2↑
CoSO4+2NH4HCO3=CoCO3↓+（NH4）2SO4+H2O+CO2↑
。（7）“沉鋰”后，洗滌所得Li2CO3沉淀要使用
熱水
熱水
（填“熱水”或“冷水”），理由為 Li2CO3在較高溫度下溶解度小，用熱水洗滌可減少Li2CO3的損耗
Li2CO3在較高溫度下溶解度小，用熱水洗滌可減少Li2CO3的損耗
。【考點】物質分離和提純的方法和基本操作綜合應用．
【答案】Li1-xCoO2+xLi++xe-=LiCoO2；；攪拌、適當升溫、適當增大硫酸或雙氧水的濃度；溶液中的Fe3+能催化分解H2O2或H2O2受熱分解；Cl-被氧化為Cl2，污染空氣；3.7≤pHH＜7.0；CoSO4+2NH4HCO3=CoCO3↓+（NH4）2SO4+H2O+CO2↑；熱水；Li2CO3在較高溫度下溶解度小，用熱水洗滌可減少Li2CO3的損耗
A
l
O
-
2
【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：16引用：1難度：0.6
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發(fā)布：2025/1/6 7:30:5組卷：28引用：2難度：0.9 -
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（2）“酸浸”時間一般不超過20min,若在空氣中酸浸時間過長，溶液中Fe2+含量將下降，其原因是（用離子方程式表示）。
（3）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉變?yōu)樘妓醽嗚F沉淀，則操作B是。
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（2）若在空氣中“酸浸”時間過長，溶液中Fe2+含量將下降，其原因是：（用離子方程式表示）．
（3）根據下表數據：
在“除雜”步驟中，為除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值應小于氫氧化物 Al（OH）3 Fe（OH）3 Fe（OH）2 開始沉淀的pH 3.10 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 3.68 9.61 ，檢驗Fe3+已經除盡的試劑是（除KSCN外）．
（4）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉變?yōu)樘妓醽嗚F沉淀，則A的操作是．發(fā)布：2025/1/19 8:0:1組卷：12難度：0.1