滴定法是化學(xué)分析的常用方法,某興趣小組利用滴定法進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)。
實(shí)驗(yàn)Ⅰ.測(cè)定NaOH溶液的濃度
操作步驟如下:
i.用0.1000mol/L鹽酸溶液潤(rùn)洗滴定管2~3次。
ii.向滴定管中注入鹽酸溶液至“0”刻度以上2~3cm。
ii.固定好滴定管,排氣泡,并調(diào)節(jié)液面至“0”或“0”刻度以下,準(zhǔn)確記錄讀數(shù)。
iv.向錐形瓶里注入25.00mL待測(cè)NaOH溶液,并加入2~3滴酚酞溶液。
v.用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液滴定至終點(diǎn),并記下滴定管液面的讀數(shù)。
vi.??????
實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)記錄如下。
滴定序號(hào) |
待測(cè)液體積(mL) |
所消耗鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液的體積(mL) |
滴定前 |
滴定后 |
1 |
25.00 |
0.50 |
20.60 |
2 |
25.00 |
1.10 |
21.00 |
3 |
25.00 |
2.20 |
22.20 |
(1)步驟vi的操作為
重復(fù)操作2~3次
重復(fù)操作2~3次
。
(2)步驟v中操作滴定管的圖示如圖,正確的是
b
b
(填選項(xiàng)字母)。
(3)根據(jù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)計(jì)算,c(NaOH)=
0.08
0.08
mol/L。
(4)下列情況會(huì)使所測(cè)NaOH溶液濃度偏低的是
d
d
(填選項(xiàng)字母)。
a.錐形瓶事先用待測(cè)NaOH溶液潤(rùn)洗
b.滴定前有氣泡,滴定過(guò)程中氣泡消失
c.未用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液潤(rùn)洗滴定管
d.滴定結(jié)束后,讀取溶液體積時(shí),俯視刻度線(xiàn)
實(shí)驗(yàn)Ⅱ.測(cè)定血液中鈣的含量操作步驟如下:
i.將2.00mL血液用蒸餾水稀釋后,向其中加入足量草酸銨[(NH
4)
2C
2O
4]晶體,反應(yīng)生成CaC
2O
4沉淀,過(guò)濾后,將沉淀用足量稀硫酸處理得H
2C
2O
4溶液。
ii.將i中得到的H
2C
2O
4溶液裝入錐形瓶?jī)?nèi),再用1.0×10
-4mol/L酸性KMnO
4溶液滴定,所用酸性KMnO
4溶液的體積為20.00mL(平均值)。
(5)滴定過(guò)程中盛裝酸性KMnO
4溶液的儀器名稱(chēng)為
酸式滴定管
酸式滴定管
。
(6)滴定過(guò)程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為
2
+5H
2C
2O
4+6H
+=10CO
2↑+2Mn
2++8H
2O
2
+5H
2C
2O
4+6H
+=10CO
2↑+2Mn
2++8H
2O
。
(7)滴定終點(diǎn)時(shí)的現(xiàn)象為
當(dāng)?shù)稳胱詈蟀氲嗡嵝愿咤i酸鉀溶液時(shí),溶液由無(wú)色變?yōu)榉奂t色,且半分鐘內(nèi)不褪色
當(dāng)?shù)稳胱詈蟀氲嗡嵝愿咤i酸鉀溶液時(shí),溶液由無(wú)色變?yōu)榉奂t色,且半分鐘內(nèi)不褪色
。
(8)該血液中鈣的含量為
0.1
0.1
mg/mL。
【答案】重復(fù)操作2~3次;b;0.08;d;酸式滴定管;2
+5H
2C
2O
4+6H
+=10CO
2↑+2Mn
2++8H
2O;當(dāng)?shù)稳胱詈蟀氲嗡嵝愿咤i酸鉀溶液時(shí),溶液由無(wú)色變?yōu)榉奂t色,且半分鐘內(nèi)不褪色;0.1