滴定法是化學(xué)分析的常用方法，某興趣小組利用滴定法進行如下實驗。
實驗Ⅰ．測定NaOH溶液的濃度
操作步驟如下：
i.用0.1000mol/L鹽酸溶液潤洗滴定管2～3次。
ii.向滴定管中注入鹽酸溶液至“0”刻度以上2～3cm。
ii.固定好滴定管，排氣泡，并調(diào)節(jié)液面至“0”或“0”刻度以下，準確記錄讀數(shù)。
iv.向錐形瓶里注入25.00mL待測NaOH溶液，并加入2～3滴酚酞溶液。
v.用標準鹽酸溶液滴定至終點，并記下滴定管液面的讀數(shù)。
vi.??????
實驗數(shù)據(jù)記錄如下。

滴定序號	待測液體積（mL）	所消耗鹽酸標準液的體積（mL）
		滴定前	滴定后
1	25.00	0.50	20.60
2	25.00	1.10	21.00
3	25.00	2.20	22.20

（1）步驟vi的操作為

重復(fù)操作2～3次

重復(fù)操作2～3次

。
（2）步驟v中操作滴定管的圖示如圖，正確的是

b

b

（填選項字母）。

（3）根據(jù)實驗數(shù)據(jù)計算，c（NaOH）=

0.08

0.08

mol/L。
（4）下列情況會使所測NaOH溶液濃度偏低的是

d

d

（填選項字母）。
a.錐形瓶事先用待測NaOH溶液潤洗
b.滴定前有氣泡，滴定過程中氣泡消失
c.未用標準鹽酸溶液潤洗滴定管
d.滴定結(jié)束后，讀取溶液體積時，俯視刻度線
實驗Ⅱ．測定血液中鈣的含量操作步驟如下：
i.將2.00mL血液用蒸餾水稀釋后，向其中加入足量草酸銨[（NH₄）₂C₂O₄]晶體，反應(yīng)生成CaC₂O₄沉淀，過濾后，將沉淀用足量稀硫酸處理得H₂C₂O₄溶液。
ii.將i中得到的H₂C₂O₄溶液裝入錐形瓶內(nèi)，再用1.0×10^-4mol/L酸性KMnO₄溶液滴定，所用酸性KMnO₄溶液的體積為20.00mL（平均值）。
（5）滴定過程中盛裝酸性KMnO₄溶液的儀器名稱為

酸式滴定管

酸式滴定管

。
（6）滴定過程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為

2

M

n

O

-

4

+5H₂C₂O₄+6H⁺=10CO₂↑+2Mn²⁺+8H₂O

2

M

n

O

-

4

+5H₂C₂O₄+6H⁺=10CO₂↑+2Mn²⁺+8H₂O

。
（7）滴定終點時的現(xiàn)象為

當?shù)稳胱詈蟀氲嗡嵝愿咤i酸鉀溶液時，溶液由無色變?yōu)榉奂t色，且半分鐘內(nèi)不褪色

當?shù)稳胱詈蟀氲嗡嵝愿咤i酸鉀溶液時，溶液由無色變?yōu)榉奂t色，且半分鐘內(nèi)不褪色

。
（8）該血液中鈣的含量為

0.1

0.1

mg/mL。