2022-2023學(xué)年重慶一中高三（上）月考化學(xué)試卷（10月份）
發(fā)布：2024/11/26 18:30:2
一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。
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1．2022年央視春晚《只此青綠》創(chuàng)作來源于北宋王希孟的傳世名畫《千里江山圖》，下列有關(guān)化學(xué)知識說法中錯誤的是（ ?。?/h2>
組卷：85引用：5難度：0.7 -
2．四氘肼可發(fā)生反應(yīng)：N2F4+4H2O═N2H4+4HF+2O2，下列有關(guān)敘述正確的是（ ?。?/h2>
組卷：25引用：1難度：0.6 -
3．NA代表阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說法不正確的是（ ?。?/h2>
組卷：27引用：1難度：0.5 -
4．某溶液中大量含有Cl-、SO42-、SO32-、HCO3-、CO32-、Na+、K+、NH4+。將足量Na2O2固體加入其中后，離子濃度基本不變的一組是（忽略溶液體積變化）（ ）
組卷：20引用：1難度：0.6 -
5．能正確表示下列變化的離子方程式是（ ?。?/h2>
組卷：12引用：2難度：0.7 -
6．已知X、Y、Z、W、M是同一短周期的五種主族元素。單質(zhì)W3具有強氧化性，可用于殺菌消毒。五種元素組成的鹽是一種新型電池的電解質(zhì)，結(jié)構(gòu)如圖所示。下列說法不正確的是（ ?。?/h2>組卷：18引用：3難度：0.5
二、非選擇題（本大題共4個小題，共58分）
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17．由鐵鉻合金（主要成分Cr、Fe,含少量Co、Ni等）可以制取Cr2O3、FeC2O4?2H2O和LiFePO。實驗流程如圖：
（1）下列說法正確的是。
A．“酸溶時一次性加入硫酸優(yōu)于分批次加入
B．“酸溶”時需要保持強制通風(fēng)
C．加入稍過量的Na2S以保證鈷鎳能被完全除盡
D．“沉鐵”操作得到的濾液中含有Cr2O2-7
（2）其他條件相同，實驗測得相同時間內(nèi)鉻鐵轉(zhuǎn)化率、析出硫酸鹽晶體質(zhì)量隨硫酸濃度變化情況如圖所示。當(dāng)硫酸的濃度為9～11mol?L-1，鉻鐵轉(zhuǎn)化率下降的原因：[反應(yīng)的鉻鐵的物質(zhì)的量原鉻鐵的總物質(zhì)的量×100%]（已知硫酸濃度大于12mol?L-1時鐵才會鈍化）
（3）在N2的氛圍中將FeC2O4?2H2O與LiH2PO4按物質(zhì)的量之比1：1混合，360℃條件下反應(yīng)可獲得LiFePO4，同時有CO和CO2生成。寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：。
（4）已知：P507萃取劑密度小于水，P507萃取劑萃取Fe3+時萃取率與溶液pH的關(guān)系如圖所示。
該實驗中Cr3+在pH=6.0時開始沉淀，pH=8.0時沉淀完全。pH=12時Cr（OH）3開始溶解。設(shè)計由沉鐵后的濾液（含Cr3+和少量Fe2+）制備Cr2O3的實驗方案，從下列操作正確排序為f→→→→→→a。
a.500℃煅燒
b.向水溶液中滴加NaOH溶液至pH約2.5，過濾
c.向濾液中加入P507萃取劑
d.過濾、洗滌
e.向水溶液中滴加NaOH溶液至pH在8～12之間
f.向水溶液中滴加稍過量的H2O2
g.充分振蕩、靜置、分液
（5）Cr2O3（152g/mol）純度的測定：稱取ag制得的樣品，先將其溶于濃的強堿溶液中，再配制成100mL溶液，移取20.00mL溶液于錐形瓶中，加入Na2O2，充分反應(yīng)，然后加入過量的稀H2SO4至溶液呈強酸性，此時鉻以Cr2形式存在，充分加熱煮沸后，冷卻至室溫，加入過量KI溶液，塞緊塞子，搖勻，靜置，加入2滴淀粉溶液，用堿式滴定管盛裝cmol?L-1硫代硫酸鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液，滴定至終點。重復(fù)滴定多次，平均消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液體積為VmL。O2-7
已知：Cr2+6I-+16H+═3I2+2Cr3++7H2O；I2+2S2O2-7═S4O2-3+2I-。O2-6
計算樣品中Cr2O3的純度為（用含a、V和c的代數(shù)式表示）。
（6）鉻是人體內(nèi)微量元素之一，是重要的血糖調(diào)節(jié)劑。
①基態(tài)Cr原子的價層電子排布圖為，第一電離能NO（填“＜”或“=”或“＞”），鍵角：NO+2（填“＜”或“=”或“＞”）。NO-2
②鉻的一種氮化物晶體立方晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。A點分?jǐn)?shù)坐標(biāo)為（0，0，0），則B點分?jǐn)?shù)坐標(biāo)為。已知晶胞參數(shù)為dnm,NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，則晶體密度為g/cm3（用含d和NA的代數(shù)式表示）。
組卷：80引用：1難度：0.3 -
18．含氮污染物的有效去除和資源的充分利用是重要研究課題，回答下列問題：
（1）利用工業(yè)尾氣NO2與O3反應(yīng)制備新型硝化劑N2O5，過程中涉及以下反應(yīng)：
Ⅰ．2O3（g）?3O2（g）ΔH1平衡常數(shù)K1
Ⅱ．4NO2（g）+O2（g）?2N2O5（g）ΔH2平衡常數(shù)K2
Ⅲ．2NO2（g）+O3（g）?N2O5（g）+O2（g）ΔH3平衡常數(shù)K3
平衡常數(shù)K與溫度T的函數(shù)關(guān)系為lnK1=x+，lnK2=y+34159T，lnK3=z+15372T，其中x,y、z為常數(shù)，則反應(yīng)I的活化能Ea（正）24765TEa（逆）（填“＞”或“＜”），的數(shù)值范圍是ΔH2ΔH3。
A．＜-2
B．-2～0
C．0～2
D．＞2
（2）NH3與O2作用分別生成N2、NO、N2O的反應(yīng)均為放熱反應(yīng)。工業(yè)尾氣中的NH3可通過催化氧化為N2的選擇性與溫度的關(guān)系如圖所示。[2n（N2）2n（N2）+n（NO）+2n（N2O）×100%]
①其他條件不變，在175～300℃范圍內(nèi)升高溫度，出口處氮氧化物的量（填“增大”或“減小”），NH3的平衡轉(zhuǎn)化率（填“增大”或“減小”）。
②根據(jù)如圖的實驗結(jié)果可知，需研發(fā)（填“高溫”或“低溫”）下N2的選擇性更高的催化劑，能更有效除去尾氣中的NH3。
（3）在催化劑條件下發(fā)生反應(yīng)：2NO（g）+2CO（g）?N2（g）+2CO2（g）可消除NO和CO對環(huán)境的污染。為探究溫度對該反應(yīng)的影響，實驗初始時體系中氣體分壓p（NO）=p（CO）且p（CO2）=2p（N2），測得反應(yīng)體系中CO和N2的分壓隨時間變化情況如表所示。
該反應(yīng)的ΔH時間/min 0 30 60 120 180 200℃ 物質(zhì)a的分壓/kPa 4 8.8 13 20 20 物質(zhì)b的分壓/kPa 48 45.6 43.5 40 40 300℃ 物質(zhì)a的分壓/kPa 100 69.0 48 48 48 物質(zhì)b的分壓/kPa 10 25.5 36 36 36 0（填“＞”或“＜”），物質(zhì)a為（填“CO”或“N2”），200℃該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)Kp=（kPa）-1。
（4）利用電化學(xué)原理，將NO2、O2和熔融KNO3制成燃料電池，模擬工業(yè)電解法來精煉銀，裝置如圖所示。
已知：通過一定電量時陰極上實際沉積的金屬質(zhì)量與通過相同電量時理論上應(yīng)沉積的金屬質(zhì)量之比叫電解
效率。法拉第常數(shù)F=96500C/mol。
①甲池工作時，NO2轉(zhuǎn)變成綠色硝化劑Y（N2O5），可循環(huán)使用，則石墨Ⅲ附近發(fā)生的電極反應(yīng)式為。
②若用10A的電流電解60min后，乙中陰極得到38.88gAg,則該電解池的電解效率為%。組卷：52引用：1難度：0.6