含氮污染物的有效去除和資源的充分利用是重要研究課題，回答下列問題：
（1）利用工業(yè)尾氣NO₂與O₃反應(yīng)制備新型硝化劑N₂O₅，過程中涉及以下反應(yīng)：
Ⅰ．2O₃（g）?3O₂（g）ΔH₁平衡常數(shù)K₁
Ⅱ．4NO₂（g）+O₂（g）?2N₂O₅（g）ΔH₂平衡常數(shù)K₂
Ⅲ．2NO₂（g）+O₃（g）?N₂O₅（g）+O₂（g）ΔH₃平衡常數(shù)K₃
平衡常數(shù)K與溫度T的函數(shù)關(guān)系為lnK₁=x+

34159

T

，lnK₂=y+

15372

T

，lnK₃=z+

24765

T

，其中x,y、z為常數(shù)，則反應(yīng)I的活化能E_a（正）

＜

＜

E_a（逆）（填“＞”或“＜”），

Δ

H

2

Δ

H

3

的數(shù)值范圍是

C

C

。
A．＜-2
B．-2～0
C．0～2
D．＞2
（2）NH₃與O₂作用分別生成N₂、NO、N₂O的反應(yīng)均為放熱反應(yīng)。工業(yè)尾氣中的NH₃可通過催化氧化為N₂的選擇性

[

2

n

（

N

2

）

2

n

（

N

2

）

+

n

（

NO

）

+

2

n

（

N

2

O

）

×

100

%

]

與溫度的關(guān)系如圖所示。

①其他條件不變，在175～300℃范圍內(nèi)升高溫度，出口處氮氧化物的量

增大

增大

（填“增大”或“減小”），NH₃的平衡轉(zhuǎn)化率

減小

減小

（填“增大”或“減小”）。
②根據(jù)如圖的實(shí)驗(yàn)結(jié)果可知，需研發(fā)

低溫

低溫

（填“高溫”或“低溫”）下N₂的選擇性更高的催化劑，能更有效除去尾氣中的NH₃。
（3）在催化劑條件下發(fā)生反應(yīng)：2NO（g）+2CO（g）?N₂（g）+2CO₂（g）可消除NO和CO對(duì)環(huán)境的污染。為探究溫度對(duì)該反應(yīng)的影響，實(shí)驗(yàn)初始時(shí)體系中氣體分壓p（NO）=p（CO）且p（CO₂）=2p（N₂），測得反應(yīng)體系中CO和N₂的分壓隨時(shí)間變化情況如表所示。

時(shí)間/min		0	30	60	120	180
200℃	物質(zhì)a的分壓/kPa	4	8.8	13	20	20
	物質(zhì)b的分壓/kPa	48	45.6	43.5	40	40
300℃	物質(zhì)a的分壓/kPa	100	69.0	48	48	48
	物質(zhì)b的分壓/kPa	10	25.5	36	36	36

該反應(yīng)的ΔH

＜

＜

0（填“＞”或“＜”），物質(zhì)a為

CO

CO

（填“CO”或“N₂”），200℃該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K_p=

1.6

1.6

（kPa）^-1。
（4）利用電化學(xué)原理，將NO₂、O₂和熔融KNO₃制成燃料電池，模擬工業(yè)電解法來精煉銀，裝置如圖所示。

已知：通過一定電量時(shí)陰極上實(shí)際沉積的金屬質(zhì)量與通過相同電量時(shí)理論上應(yīng)沉積的金屬質(zhì)量之比叫電解
效率。法拉第常數(shù)F=96500C/mol。
①甲池工作時(shí)，NO₂轉(zhuǎn)變成綠色硝化劑Y（N₂O₅），可循環(huán)使用，則石墨Ⅲ附近發(fā)生的電極反應(yīng)式為

O₂+2N₂O₅+4e^-=4NO₃^-

O₂+2N₂O₅+4e^-=4NO₃^-

。
②若用10A的電流電解60min后，乙中陰極得到38.88gAg,則該電解池的電解效率為

96.5

96.5

%。