2020-2021學年山東省濟南外國語學校高三（下）月考化學試卷（3月份）
發(fā)布：2024/4/20 14:35:0
一、單選題（共10小題，滿分30分）
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1．分子式為C3H4Cl2的鏈狀化合物（包括順反異構）有（ ?。?/h2>
組卷：41引用：1難度：0.8 -
2．下列有關溶液（室溫下）的說法正確的是（ ?。?/h2>
組卷：172引用：3難度：0.5 -
3．兩體積相同的密閉容器中均充入1mol X和1mol Y，分別于300℃和500℃開始發(fā)生反應：X（g）+Y（g）?3Z（g）．Z的含量（Z%）隨時間t的變化如圖所示．已知在t3時刻改變了某一實驗條件．相關判斷正確的是（ ）組卷：30引用：6難度：0.7 -
4．中學化學中很多“規(guī)律”都有其適用范圍，下列根據(jù)有關“規(guī)律”推出的結論正確的是（ ?。?br />
選項 規(guī)律 結論 A 溶解度小的沉淀易向溶解度更小的沉淀轉化 ZnS 沉淀中滴加CuSO4 溶液可以得到CuS 沉淀 B 較強酸可以制取較弱酸 次氯酸溶液無法制取鹽酸 C 反應物濃度越大，反應速率越快 常溫下，相同的鋁片中分別加入足量的濃、稀硝酸，濃硝酸中鋁片先溶解完 D 結構和組成相似的物質，沸點隨相對分子質量增大而升高 NH3的沸點低于PH3 組卷：22引用：2難度：0.7 -
5．已知下列四組實驗：
①向KMnO4晶體上滴加濃鹽酸，產(chǎn)生氯氣；
②向FeCl2溶液中通入少量氯氣，溶液變黃色；
③向FeCl2溶液中加入少量溴水，溶液變黃色；
④分別取實驗②和實驗③中生成的溶液，分別滴在淀粉KI試紙上，試紙都變藍色．
則下列判斷不正確的是（ ?。?/h2>組卷：134引用：3難度：0.7 -
6．第三代混合動力車，可以用電動機、內燃機或二者結合推動車輛。汽車上坡或加速時，電動機提供推動力，降低汽油的消耗；在剎車或下坡時，電池處于充電狀態(tài)，其電路工作原理如圖所示，下列說法中正確的是（ ?。?/h2>組卷：67引用：4難度：0.7
三、填空題（共5小題，每小題10分，滿分50分）
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19．毒重石的主要成分為BaCO3（含Ca2+、Mg2+、Fe3+等雜質），實驗室利用毒重石制備BaCl2?2H2O的流程如下：
（1）毒重石用鹽酸浸取前需充分研磨，目的是增大接觸面積從而。
（2）加入NH3?H2O調節(jié)pH=8可除去（填離子符號），此時，溶液中該離子的濃度為mol?L-1。再加入NaOH調pH=12.5，溶液內剩余的陽離子中完全沉淀，部分沉淀（填離子符號）。加入H2C2O4時應避免過量，原因是。已知：Ksp（BaC2O4）=1.6×10-7，Ksp（CaC2O4）=2.3×10-9，Ksp[Fe（OH）3]=2.6×10-39。
（3）由于Na2S2O5具有毒性，因此國家對其在食品中的用量有嚴格的規(guī)定。某化學興趣小組在測定某白葡萄酒中Na2S2O5的殘留量時，取40mL葡萄酒樣品于錐形瓶中，滴入幾滴淀粉溶液，用0.02mol?L-1碘的標準溶液滴定至終點，消耗碘標準溶液5mL，則滴定終點的現(xiàn)象為Ca2+ Mg2+ Fe3+ 開始沉淀時的pH 11.9 9.1 1.9 完全沉淀時的pH 13.9 11.1 3.2 ，Na2S2O5的含量是以SO2來計算的，則該樣品中Na2S2O5的殘留量以SO2計為g/L。組卷：19引用：1難度：0.6 -
20．氧化亞氮（N2O）是一種強溫室氣體，且易轉換成顆粒污染物。研究氧化亞氮分解對環(huán)境保護有重要意義。
（1）污水生物脫氮過程中，在異養(yǎng)微生物催化下，硝酸銨可分解為N2O和另一種產(chǎn)物，該反應的化學方程式為。
（2）已知反應2N2O（g）=2N2（g）+O2（g）的△H=-163kJ?mol-1，1molN2（g）、1molO2（g）分子中化學鍵斷裂時分別需要吸收945kJ、498kJ的能量，則1molN2O（g）分子中化學鍵斷裂時需要吸收的能量為kJ。
（3）在一定溫度下的恒容容器中，反應2N2O（g）=2N2（g）+O2（g）的部分實驗數(shù)據(jù)如下：
①在0～20min時段，反應速率v（N2O）為反應時間/min 0 10 20 30 40 50 60 70 80 90 100 c（N2O）/mol?L-1 0.100 0.090 0.080 0.070 0.060 0.050 0.040 0.030 0.020 0.010 0.010 mol?L-1?min-1。
②若N2O起始濃度c0為0.150mol?L-1，則反應至30min時N2O的轉化率α=。比較不同起始濃度時N2O的分解速率：v（c0=0.150mol?L-1）v（c0=0.100mol?L-1）（填“＞”、“=”或“＜”）。
③不同溫度（T）下，N2O分解半衰期隨起始壓強的變化關系如圖所示（圖中半衰期指任一濃度N2O消耗一半時所需的相應時間），則T1T2（填“＞”、“=”或“＜”）。當溫度為T1、起始壓強為p0，反應至t1 min時，體系壓強p=（用p0表示）。
（4）碘蒸氣存在能大幅度提高N2O的分解速率，反應歷程為：
第一步 I2（g）?2I（g） （快反應）
第二步 I（g）+N2O（g）→N2（g）+IO（g） （慢反應）
第三步 IO（g）+N2O（g）→N2（g）+O2（g）+I（g） （快反應）
實驗表明，含碘時N2O分解速率方程v=k?c（N2O）?[c（I2）]0.5（k為速率常數(shù)）。下列表述正確的是（填標號）。
A．N2O分解反應中，k（含碘）＞k（無碘）
B．第一步對總反應速率起決定作用
C．第二步活化能比第三步大
D．I2濃度與N2O分解速率無關組卷：83引用：6難度：0.9