毒重石的主要成分為BaCO₃（含Ca²⁺、Mg²⁺、Fe³⁺等雜質(zhì)），實驗室利用毒重石制備BaCl₂?2H₂O的流程如下：

（1）毒重石用鹽酸浸取前需充分研磨，目的是增大接觸面積從而

反應速率加快

反應速率加快

。
（2）加入NH₃?H₂O調(diào)節(jié)pH=8可除去

Fe³⁺

Fe³⁺

（填離子符號），此時，溶液中該離子的濃度為

2.6×10^-21mol?L^-1

2.6×10^-21mol?L^-1

mol?L^-1。再加入NaOH調(diào)pH=12.5，溶液內(nèi)剩余的陽離子中

Mg²⁺

Mg²⁺

完全沉淀，

Ca²⁺

Ca²⁺

部分沉淀（填離子符號）。加入H₂C₂O₄時應避免過量，原因是

H₂C₂O₄過量會導致生成BaC₂O₄沉淀，產(chǎn)品的產(chǎn)量減少

H₂C₂O₄過量會導致生成BaC₂O₄沉淀，產(chǎn)品的產(chǎn)量減少

。已知：K_sp（BaC₂O₄）=1.6×10^-7，K_sp（CaC₂O₄）=2.3×10^-9，K_sp[Fe（OH）₃]=2.6×10^-39。

	Ca2+	Mg2+	Fe3+
開始沉淀時的pH	11.9	9.1	1.9
完全沉淀時的pH	13.9	11.1	3.2

（3）由于Na₂S₂O₅具有毒性，因此國家對其在食品中的用量有嚴格的規(guī)定。某化學興趣小組在測定某白葡萄酒中Na₂S₂O₅的殘留量時，取40mL葡萄酒樣品于錐形瓶中，滴入幾滴淀粉溶液，用0.02mol?L^-1碘的標準溶液滴定至終點，消耗碘標準溶液5mL，則滴定終點的現(xiàn)象為

滴定終點的現(xiàn)象為最后一滴碘標準液滴入后溶液恰好由無色變?yōu)樗{色，且半分鐘內(nèi)不褪色

滴定終點的現(xiàn)象為最后一滴碘標準液滴入后溶液恰好由無色變?yōu)樗{色，且半分鐘內(nèi)不褪色

，Na₂S₂O₅的含量是以SO₂來計算的，則該樣品中Na₂S₂O₅的殘留量以SO₂計為

0.16

0.16

g/L。