2022-2023學年吉林省長春外國語學校高二（上）第一次月考化學試卷

一、選擇題：本題共16小題，每小題3分，共48分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。

• 1．由X、Y轉化為M的反應歷程如圖所示，下列說法正確的是（　?。?img alt src="http://img.jyeoo.net/quiz/images/svg/202304/165/8cf23f44.png" style="vertical-align:middle" />

  A．①→②的總過程吸熱	B．M是CH3COOH
  C．反應過程中形成C-H鍵	D．催化劑使ΔH降低
  組卷：44引用：3難度：0.8

  解析

• 2．已知反應：I₂（g）+H₂（g）?2HI（g）  ΔH=-9.48kJ?mol^-1。下列說法正確的是（　?。?/h2>

  A．1molI2（g）和1molH2（g）的總能量低于2molHI（g）的能量

  B．反應Cl2（g）+H2（g）=2HCl（g）  ΔH=-QkJ?mol-1，Q＞9.48

  C．向一密閉容器中充入1molI2（g）和1molH2（g），充分反應后，放出9.48kJ的能量

  D．斷裂1molI2（g）和1molH2（g）的化學鍵需要的能量大于斷裂2molHI（g）的化學鍵需要的能量
  組卷：22引用：3難度：0.7

  解析

• 3．活潑自由基與氧氣的反應 一直是科學家關注的熱點。HNO自由基與O₂反應過程的能量變化如圖所示，下列說法錯誤的是（　?。?br />

  A．該反應為放熱反應

  B．產物的穩(wěn)定性：P1＜P2

  C．該歷程中最大正反應的活化能E正=186.19kJ?mol-1

  D．相同條件下，由中間產物Z轉化為產物的速率：v（P1）＜v（P2）
  組卷：42引用：8難度：0.5

  解析

• 4．圖象可直觀地表現(xiàn)化學變化中的物質變化和能量變化。下列判斷錯誤的是（　?。?img alt src="http://img.jyeoo.net/quiz/images/svg/202310/335/fdc877ef.png" style="vertical-align:middle" />

  A．圖甲所示反應為放熱反應。且ΔH=（Ek-Ek′）kJ?mol-1

  B．已知石墨比金剛石穩(wěn)定，則金剛石轉化為石墨過程中的能量變化如圖乙

  C．圖丙所示反應的熱化學方程式為N2（g）+O2（g）═2NO（g）ΔH=-bkJ?mol-1

  D．若2A（g）?B（g）的能量變化如圖丁，則2A（g）?B（1）ΔH=-akJ?mol-1
  組卷：69引用：4難度：0.7

  解析

• 5．下列熱化學方程式中，正確的是（　?。?/h2>

  A．甲烷燃燒熱為890.3kJ?mol-1，熱化學方程式為：CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）ΔH=+890.3kJ?mol-1

  B．稀鹽酸和稀氫氧化鈉溶液混合，其熱化學方程式為：H++OH-=H2O  ΔH=-57.3kJ?mol-1

  C．C（石墨，s）=C（金剛石，s） ΔH＞0，說明石墨比金剛石穩(wěn)定

  D．500℃、30MPa下，將0.5molN2和1.5molH2置于密閉的容器中充分反應生成NH3（g），放熱19.3kJ，其熱化學方程式為：N2（g）+3H2（g） 催化劑 500 ℃ / 30 MP a 2NH3（g）ΔH=-38.6kJ?mol-1
  組卷：55引用：3難度：0.5

  解析

• 6．給定物質A、B、C的量，在一定條件下發(fā)生反應，建立如下化學平衡：aA（g）+bB（g）=xC（g），符合圖所示的關系（c%表示平衡混合氣中產物C的百分含量。T表示溫度，P表示壓強）。在圖中，Y軸是指（　　）
  

  A．反應物A的百分含量

  B．平衡混合氣的總物質的量

  C． n （ B ） n （ C ） 比值

  D．反應物B的平衡轉化率
  組卷：54引用：4難度：0.7

  解析

二、填空題：本題共4小題，共52分。

• 19．研究含氮、硫物質之間的轉化，對資源的綜合利用具有重要意義。
  （1）硫酸生產中，SO₂催化氧化生成SO₃：2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）ΔH=-196.6kJ?mol^-1
  ①在恒容密閉容器中達到平衡后，能使平衡正向移動并提高SO₂轉化率的是

   

  。
  A.向容器中通入O₂
  B.向容器中通入SO₂
  C.使用催化劑
  D.降低溫度
  ②如圖1表示SO₂催化氧化生成SO₃在密閉容器中達到平衡時，由于條件改變而引起反應速率的變化情況，a時刻改變的條件可能是

   

  ；若c時刻增大壓強，把反應速率變化情況畫在c～d處

   

  。
  
  （2）合成氨反應N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）ΔH＜0是人工固氮的主要手段，對人類生存和經濟發(fā)展都有著重大意義。合成氨反應中正反應速率v_正=k_正c（N₂）?c³（H₂），逆反應速率v_逆=k_逆c²（NH₃）。k_正、k_逆為速率常數(shù)。平衡常數(shù)K與溫度的關系如圖2。
  ①表示正反應的平衡常數(shù)K與溫度變化的曲線為

   

  （填L₁或L₂）。
  ②平衡時，合成氨反應的平衡常數(shù)K=

   

  （用k_正、k_逆表示）。
  （3）將一定量N₂O₄氣體充入恒容的密閉容器中，控制反應溫度為T₁，發(fā)生的反應為：N₂O₄（g）?2NO₂（g）ΔH＞0。
  ①下列可作為反應達到平衡的判據(jù)是

   

  。
  A.V_正（N₂O₄）=2v_逆（NO₂）
  B.氣體的壓強不變
  C.ΔH不變
  D.容器內顏色不變
  ②時刻反應達到平衡，混合氣體平衡總壓強為P，N₂O₄的平衡轉化率為80%，則反應N₂O₄（g）?2NO₂（g）的平衡常數(shù)K_p=

   

  （用平衡分壓代替平衡濃度，分壓=總壓×物質的量分數(shù)）。
  組卷：36引用：3難度：0.6

  解析

• 20．乙烷裂解制乙烯具有成本低。收率高、投資少、污染小等優(yōu)點。目前裂解方法有電催化、光催化裂解、直接裂解、氧氣或二氧化碳氧化乙烷裂解等。回答下列問題：
  （1）乙烷直接裂解時溫度、壓強及平衡轉化率的關系如圖1所示：
  
  反應的ΔH

   

  0，p₁

   

  p₂（填“＞”、“＜”或“=”）。
  （2）已知乙烷直接裂解、CO₂氧化裂解和O₂氧化裂解反應如下：
  （Ⅰ） C₂H₆（g）?C₂H₄（g）+H₂（g） ΔH₁
  （Ⅱ） CO₂（g）+C₂H₆（g）?C₂H₄（g）+CO（g）+H₂O（g） ΔH₂
  （Ⅲ） 2C₂H₆（g）+O₂（g）?2C₂H₄（g）+2H₂O（g） ΔH₃
  ①反應（Ⅰ）、（Ⅱ）的平衡常數(shù)分別為K₁、K₂，則反應CO₂（g）+H₂（g）?CO（g）+H₂O（g）的平衡常數(shù)為K=

   

  （用含K₁、K₂的代數(shù)式表示）。
  ②上述反應體系在一定條件下建立平衡后，下列說法正確的有

   

  。
  A．加入反應（Ⅰ）的催化劑，可降低反應的焓變
  B．恒壓摻入Ar能提高反應（Ⅱ）的平衡產率
  C．降低溫度，反應（Ⅲ）的正反應速率降低、逆反應速率增大
  D．增加乙烷的濃度，反應（Ⅰ） （Ⅱ）（Ⅲ）的平衡均向右移動
  ③在800°C時發(fā)生反應（Ⅲ），乙烷的轉化率、乙烯的選擇性和收率隨投料比

  n

  （

  C

  2

  H

  6

  ）

  n

  （

  O

  2

  ）

  的變化關系如圖2所示，控制

  n

  （

  C

  2

  H

  6

  ）

  n

  （

  O

  2

  ）

  =2，而不采用選擇性更高的

  n

  （

  C

  2

  H

  6

  ）

  n

  （

  O

  2

  ）

  =3.5，除可防止積碳外，另一原因是

   

  ；

  n

  （

  C

  2

  H

  6

  ）

  n

  （

  O

  2

  ）

  ＜2時，

  n

  （

  C

  2

  H

  6

  ）

  n

  （

  O

  2

  ）

  越小，乙烷的轉化率越大，乙烯的選擇性和收率越小的原因是

   

  。
  組卷：8引用：1難度：0.6

  解析