乙烷裂解制乙烯具有成本低。收率高、投資少、污染小等優(yōu)點。目前裂解方法有電催化、光催化裂解、直接裂解、氧氣或二氧化碳氧化乙烷裂解等?；卮鹣铝袉栴}：
（1）乙烷直接裂解時溫度、壓強及平衡轉(zhuǎn)化率的關(guān)系如圖1所示：
反應(yīng)的ΔH ＞＞0，p1＜＜p2（填“＞”、“＜”或“=”）。
（2）已知乙烷直接裂解、CO2氧化裂解和O2氧化裂解反應(yīng)如下：
（Ⅰ） C2H6（g）?C2H4（g）+H2（g） ΔH1
（Ⅱ） CO2（g）+C2H6（g）?C2H4（g）+CO（g）+H2O（g） ΔH2
（Ⅲ） 2C2H6（g）+O2（g）?2C2H4（g）+2H2O（g） ΔH3
①反應(yīng)（Ⅰ）、（Ⅱ）的平衡常數(shù)分別為K1、K2，則反應(yīng)CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g）的平衡常數(shù)為K=K2K1K2K1（用含K1、K2的代數(shù)式表示）。
②上述反應(yīng)體系在一定條件下建立平衡后，下列說法正確的有 BDBD。
A．加入反應(yīng)（Ⅰ）的催化劑，可降低反應(yīng)的焓變
B．恒壓摻入Ar能提高反應(yīng)（Ⅱ）的平衡產(chǎn)率
C．降低溫度，反應(yīng)（Ⅲ）的正反應(yīng)速率降低、逆反應(yīng)速率增大
D．增加乙烷的濃度，反應(yīng)（Ⅰ） （Ⅱ）（Ⅲ）的平衡均向右移動
③在800°C時發(fā)生反應(yīng)（Ⅲ），乙烷的轉(zhuǎn)化率、乙烯的選擇性和收率隨投料比n（C2H6）n（O2）的變化關(guān)系如圖2所示，控制n（C2H6）n（O2）=2，而不采用選擇性更高的n（C2H6）n（O2）=3.5，除可防止積碳外，另一原因是 n（C2H6）n（O2）為2～3.5時，乙烯的收率幾乎不變n（C2H6）n（O2）為2～3.5時，乙烯的收率幾乎不變；n（C2H6）n（O2）＜2時，n（C2H6）n（O2）越小，乙烷的轉(zhuǎn)化率越大，乙烯的選擇性和收率越小的原因是 氧氣過量，乙烷發(fā)生了深度氧化，生成CO等其他物質(zhì)氧氣過量，乙烷發(fā)生了深度氧化，生成CO等其他物質(zhì)。
K
2
K
1
K
2
K
1
n
（
C
2
H
6
）
n
（
O
2
）
n
（
C
2
H
6
）
n
（
O
2
）
n
（
C
2
H
6
）
n
（
O
2
）
n
（
C
2
H
6
）
n
（
O
2
）
n
（
C
2
H
6
）
n
（
O
2
）
n
（
C
2
H
6
）
n
（
O
2
）
n
（
C
2
H
6
）
n
（
O
2
）
【答案】＞；＜；；BD；為2～3.5時，乙烯的收率幾乎不變；氧氣過量，乙烷發(fā)生了深度氧化，生成CO等其他物質(zhì)
K
2
K
1
n
（
C
2
H
6
）
n
（
O
2
）
【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：8引用：1難度：0.6
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1．反應(yīng) 4A（g）+5B（g）?4C（g）+6D（g）在 5L 的密閉容器中進行，半分鐘后，C 的物質(zhì)的量增 加了 0.30mol。下列敘述正確的是（ ?。?/h2>
發(fā)布：2024/12/30 19:30:2組卷：59引用：6難度：0.6 -
2．氫氣最早于16世紀被人工制取出來，氫氣是一種清潔能源。
（1）利用光伏電池電解水制H2是氫能的重要來源。已知：H-H鍵、O=O鍵、H-O鍵的鍵能依次為436kJ?mol-1、495kJ?mol-1、463kJ?mol-1。則2H2O（g）═2H2（g）+O2（g）△H=kJ?mol-1。
（2）T1℃時，向5L恒容密閉容器中充入0.5molCH4，只發(fā)生反應(yīng)2CH4（g）?C2H4（g）+2H2（g），達到平衡時，測得c（C2H4）=2c（CH4），CH4的轉(zhuǎn)化率為；保持其他條件不變，溫度改為T2℃，經(jīng)25s后達到平衡，測得c（CH4）=2c（C2H4），則0～25s內(nèi)v（C2H4）=mol?L-1?s-1。
（3）CH4分解時幾種氣體的平衡分壓（pPa）的對數(shù)值lgp與溫度的關(guān)系如圖所示。
①T℃時，向一恒容密閉容器中通入一定量的CH4（g）、C2H4（g）和H2（g），只發(fā)生反應(yīng)2CH4（g）?C2H2（g）+3H2（g）ΔH，ΔH（填“＞”或“＜”）0，此時的平衡常數(shù)Kp=（用平衡分壓代替濃度進行計算）Pa2。
②若只改變一個反應(yīng)條件使Kp變大，則該條件是（填標號）。
A.減小C2H2的濃度
B.升高溫度
C.增大壓強
D.加入合適的催化劑
（4）工業(yè)上，以KNH2和液氨為電解質(zhì)，以石墨為電極，電解液氨制備H2。陽極的電極反應(yīng)式為，一段時間后陰、陽兩極收集到的氣體質(zhì)量之比為。發(fā)布：2025/1/4 8:0:1組卷：9引用：3難度：0.5 -
3．將等物質(zhì)的量的A、B混合于2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3A（g）+B（g）?xC（g）+2D（g），經(jīng)5min后，測得D的濃度為0.5mol/L，c（A）：c（B）=3：5，C的平均反應(yīng)速率為0.1mol/（L?min）．求：
（1）此時A的濃度c（A）=mol/L，反應(yīng)開始前容器中的A、B的物質(zhì)的量：n（A）=n（B）=mol；
（2）B的平均反應(yīng)速率v（B）=mol/（L?min）；
（3）x的值為．發(fā)布：2024/12/30 19:0:1組卷：163引用：26難度：0.3
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