研究含氮、硫物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化，對資源的綜合利用具有重要意義。
（1）硫酸生產(chǎn)中，SO₂催化氧化生成SO₃：2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）ΔH=-196.6kJ?mol^-1
①在恒容密閉容器中達(dá)到平衡后，能使平衡正向移動并提高SO₂轉(zhuǎn)化率的是

AD

AD

。
A.向容器中通入O₂
B.向容器中通入SO₂
C.使用催化劑
D.降低溫度
②如圖1表示SO₂催化氧化生成SO₃在密閉容器中達(dá)到平衡時，由于條件改變而引起反應(yīng)速率的變化情況，a時刻改變的條件可能是

升溫

升溫

；若c時刻增大壓強(qiáng)，把反應(yīng)速率變化情況畫在c～d處

。

（2）合成氨反應(yīng)N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）ΔH＜0是人工固氮的主要手段，對人類生存和經(jīng)濟(jì)發(fā)展都有著重大意義。合成氨反應(yīng)中正反應(yīng)速率v_正=k_正c（N₂）?c³（H₂），逆反應(yīng)速率v_逆=k_逆c²（NH₃）。k_正、k_逆為速率常數(shù)。平衡常數(shù)K與溫度的關(guān)系如圖2。
①表示正反應(yīng)的平衡常數(shù)K與溫度變化的曲線為

L₁

L₁

（填L₁或L₂）。
②平衡時，合成氨反應(yīng)的平衡常數(shù)K=

k

正

k

逆

k

正

k

逆

（用k_正、k_逆表示）。
（3）將一定量N₂O₄氣體充入恒容的密閉容器中，控制反應(yīng)溫度為T₁，發(fā)生的反應(yīng)為：N₂O₄（g）?2NO₂（g）ΔH＞0。
①下列可作為反應(yīng)達(dá)到平衡的判據(jù)是

BD

BD

。
A.V_正（N₂O₄）=2v_逆（NO₂）
B.氣體的壓強(qiáng)不變
C.ΔH不變
D.容器內(nèi)顏色不變
②時刻反應(yīng)達(dá)到平衡，混合氣體平衡總壓強(qiáng)為P，N₂O₄的平衡轉(zhuǎn)化率為80%，則反應(yīng)N₂O₄（g）?2NO₂（g）的平衡常數(shù)K_p=

64

9

P

64

9

P

（用平衡分壓代替平衡濃度，分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)）。