2018-2019學(xué)年遼寧省大連二十四中高二（上）期中化學(xué)試卷

一、選擇題（每小題只有一個選項符合題意，本題共18小題，每小題3分，共54分）

• 1．某化學(xué)反應(yīng)的過程如圖所示。下列說法中，不正確的是（　?。?/h2>

  A．ΔH=E2-E1

  B．E2是逆反應(yīng)的活化能

  C．若加入催化劑，會改變E1

  D．若改變溫度，a、b、（a-b）三個數(shù)值都會隨之改變
  組卷：1引用：1難度：0.6

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• 2．關(guān)于下列兩個熱化學(xué)方程式的說法中，正確的是（　?。?br />2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（g）ΔH₁
  2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（l）ΔH₂

  A．ΔH1＞ΔH2

  B．ΔH1＜ΔH2

  C．ΔH1=ΔH2

  D．不能判斷ΔH1與ΔH2的相對大小
  組卷：3引用：3難度：0.8

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• 3．下列滴定操作中，指示劑使用不正確的是（　?。?/h2>

  A．用標(biāo)準(zhǔn)FeCl3溶液滴定KI溶液，選擇KSCN溶液

  B．用標(biāo)準(zhǔn)I2溶液滴定Na2SO3溶液，淀粉作指示劑

  C．用標(biāo)準(zhǔn)HCl溶液滴定NaOH溶液，酚酞作指示劑

  D．用標(biāo)準(zhǔn)H2O2溶液滴定KI溶液，淀粉作指示劑
  組卷：8引用：2難度：0.7

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• 4．下列說法正確的是（　?。?/h2>

  A．常溫下反應(yīng)2Na2SO3（s）+O2（g）═2Na2SO4（s），能自發(fā)進(jìn)行，則ΔH＞0

  B．Al2（SO4）3溶液蒸干所得固體產(chǎn)物為Al（OH）3

  C．已知工業(yè)上常用NH4Cl溶液給金屬除銹，則溫度降低會使除銹效果減弱

  D．pH相同的鹽酸和醋酸溶液與足量鋅粒反應(yīng)，產(chǎn)生相同質(zhì)量的H2，則鹽酸溶液的體積小于醋酸溶液的體積
  組卷：2引用：3難度：0.7

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• 5．在恒溫條件下，1molNO₂和足量C發(fā)生反應(yīng)：2NO₂（g）+2C（s）?N₂（g）+2CO₂（g）。測得平衡時NO₂和CO₂的物質(zhì)的量濃度與平衡總壓的關(guān)系如圖所示。則C點(diǎn)時，該反應(yīng)的壓強(qiáng)平衡常數(shù)K_p為（　?。?/h2>

  A．1MPa

  B．2MPa

  C．3MPa

  D．4MPa
  組卷：31引用：2難度：0.5

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• 6．關(guān)于能源的下列說法中，正確的是（　?。?/h2>

  A．太陽能能量巨大，取之不盡，用之不竭，清潔、無污染。而且能量密度高，穩(wěn)定性強(qiáng)

  B．沼氣和天然氣的主要成分相同，都屬于可再生能源

  C．能源的開發(fā)和利用，不能用來衡量一個國家的經(jīng)濟(jì)發(fā)展和科學(xué)技術(shù)水平

  D．風(fēng)能能量巨大，但具有不穩(wěn)定性，受地區(qū)、季節(jié)、氣候影響甚大
  組卷：1引用：1難度：0.8

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• 7．在一定溫度下的恒容容器中，當(dāng)下列物理量不再發(fā)生變化時，表明反應(yīng)：A（s）+3B（g）?2C（g）+D（g）已達(dá)平衡狀態(tài)的是（　　）

  A．混合氣體的壓強(qiáng)不隨時間變化

  B．B的生成速率和D的消耗速率為3：1

  C．混合氣體的密度不隨時間變化

  D．B、C、D的分子數(shù)之比為3：2：1
  組卷：18引用：2難度：0.6

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三、填空題

• 21．已知H₂CO₃的K_a1=4.2×10^-7、K_a2=5.6×10^-11；HClO的K_a=3.0×10^-8，HF的K_a=3.5×10^-4．
  （1）NaClO溶液中通入少量CO₂發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為

   

  ．
  （2）在飽和氯水中加入NaHCO₃，直至溶液的黃綠色褪去，則發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為

   

  ．
  （3）常溫下，將pH和體積都相同的氫氟酸和次氯酸分別加蒸餾水稀釋，pH隨溶液體積變化如圖所示．
  ①曲線Ⅰ為

   

  稀釋時pH的變化曲線．
  ②取A點(diǎn)的兩種酸溶液，中和相同體積、相同濃度的NaOH溶液，消耗

   

  體積較小．
  （4）25℃時，將0.40mol?L^-1 HCN溶液與0.20mol?L^-1 NaOH溶液各100mL混合后，測得溶液的pH=a（a＞7）．則該溶液中所有離子濃度大小關(guān)系為

   

  ；c（HCN）-c（CN^-）=

   

  mol?L^-1．（假設(shè)混合后體積等于兩種溶液體積之和）
  組卷：40引用：4難度：0.3

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• 22．已知，H₂S：K_a1=1.3×10^-7，K_a2=7.1×10^-15；H₂CO₃：K_a1=4.2×10^-7，K_a2=5.6×10^-11；HF：K_a=3.6×10^-4；HClO：K_a=3.0×10^-8；HCN：K_a=4.9×10^-10。
  （1）常溫常壓下，空氣中的CO₂溶于水，達(dá)到平衡時c（H₂CO₃）=1.52×10^-5mol/L。若忽略水的電離及H₂CO₃的第二級電離，則溶液的pH=

   

  。（已知1.52×4.2≈6.4，lg2≈0.3）
  （2）向1L0.1mol/L的NaOH溶液中持續(xù)通入CO₂。
  ①通入少量（少于0.05mol）CO₂之后，再向溶液中滴加足量的FeCl₃溶液，則加入FeCl₃溶液時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為

   

  。
  ②當(dāng)通入CO₂至溶液pH=7時，溶液中c（H₂CO₃）

   

  c（CO₃^2-）（填“＞”、“＜”或“=”）。
  ③在通入CO₂直至過量的過程里試畫出溶液導(dǎo)電性與通入CO₂體積之間關(guān)系的圖象

   

  （因反應(yīng)而產(chǎn)生的溶液體積變化忽略不計）。
  
  組卷：0引用：1難度：0.6

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