2022-2023學年湖南省長沙市長郡中學高二（上）第一次月考化學試卷

一、選擇題（本題包括10小題，每小題3分，共30分．在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的）

• 1．2007年2月，中國首條“生態(tài)馬路”在上海復興路隧道建成，它運用了“光觸媒”技術，在路面涂上一種光催化劑涂料，可將汽車尾氣中45%的NO和CO轉化成N₂和CO₂．下列對此反應的敘述中正確的是（　　）

  A．使用光催化劑不改變反應速率

  B．使用光催化劑能增大NO的轉化率

  C．升高溫度能加快反應速率

  D．改變壓強對反應速率無影響
  組卷：81引用：28難度：0.9

  解析

• 2．下列說法正確的是（　?。?/h2>

  A．一定溫度下，反應MgCl2（l） 通電 Mg（l）+Cl2（g）的ΔH＞0，ΔS＜0

  B．凡是放熱反應都是自發(fā)的，凡是吸熱反應都是非自發(fā)的

  C．常溫下，2H2O 通電 2H2↑+O2↑，即常溫下水的分解反應是自發(fā)反應

  D．已知2KClO3 （s）═2KCl（s）+3O2（g）  ΔH=-78.03 kJ?mol-1，ΔS=+494.4 J?mol-1?k-1，此反應在任何溫度下都能自發(fā)進行
  組卷：76引用：4難度：0.6

  解析

• 3．某科研人員提出HCHO與O₂在羥基磷灰石（HAP）表面催化氧化生成CO₂、H₂O的歷程，該歷程示意圖如圖（圖中只畫出了HAP的部分結構）。下列敘述錯誤的是（　?。?img alt src="https://img.jyeoo.net/quiz/images/202205/166/50f7dfe5.png" style="vertical-align:middle" />

  A．該歷程中HCHO中所有的C-H鍵均斷裂

  B．該過程的總反應為HCHO+O2 HAP CO2+H2O

  C．該反應中反應物的總能量低于生成物的總能量

  D．生成物CO2中的氧原子由HCHO和O2共同提供
  組卷：23引用：6難度：0.6

  解析

• 4．Burns和Dainton研究發(fā)現(xiàn)Cl₂與CO合成COCl₂的反應機理如下：
  ①Cl₂（g）?2Cl?（g）快
  ②CO（g）+Cl?（g）?COCl?（g）快
  ③COCl?（g）+Cl₂（g）?COCl₂（g）+Cl?（g）慢
  反應②的速率方程為v_正=k_正c（CO）×c（Cl?），v_逆=k_逆c（COCl?），下列說法錯誤的是（　?。?/h2>

  A．反應①的活化能大于反應③的活化能

  B．反應②的平衡常數(shù)K= k 正 k 逆

  C．要提高合成COCl2的速率，關鍵是提高反應③的速率

  D．選擇合適的催化劑能提高單位時間內COCl2的產率
  組卷：154引用：5難度：0.4

  解析

• 5．常溫下，現(xiàn)有pH=3的鹽酸和醋酸溶液，下列說法正確的是（　?。?/h2>

  A．兩種酸溶液中c（CH3COO-）=c（Cl-）

  B．分別加水稀釋10倍后溶液的pH均變?yōu)?

  C．中和等物質的量的氫氧化鈉，消耗酸的體積：鹽酸＜醋酸

  D．等體積的兩種酸溶液分別與足量的鋅粒反應，產生氣體的體積相等
  組卷：13引用：5難度：0.6

  解析

• 6．反應A→C分兩步進行：①A→B，②B→C．反應過程能量變化曲線如圖所示（E₁、E₂、E₃、E₄表示活化能）．下列說法錯誤的是（　　）

  A．三種物質中B最不穩(wěn)定

  B．A→B反應的活化能為E1

  C．B→C反應的△H=E4-E3

  D．加入催化劑不能改變反應的焓變
  組卷：107引用：8難度：0.5

  解析

三、非選擇題（本題包括4小題，共54分）

• 17．Ⅰ．磷能形成多種含氧酸．
  （1）次磷酸（H₃PO₂）是一種精細化工產品，向10mLHH₃PO₂溶液中加入20mL等物質的量濃度的NaOH溶液后，所得的溶液中只有H₂PO₂^-、OH^-兩種陰離子．
  ①寫出H₃PO₂溶液與足量NaOH溶液反應后形成的正鹽的化學式：

   

  ．
  ②常溫下，K（H₃PO₂）=5.9×10^-2，0.1mol/L的H₃PO₂溶液在加水稀釋過程中，下列表達式的數(shù)據(jù)一定變小的是

   

  （填標號）．
  A．c（H⁺）
  B．

  c

  （

  H

  3

  P

  O

  2

  ）

  c

  （

  H

  +

  ）

  
  C．

  c

  （

  H

  +

  ）

  ?

  c

  （

  H

  2

  P

  O

  -

  2

  ）

  c

  （

  H

  3

  P

  O

  2

  ）

  
  （2）亞磷酸（H₃PO₃）是二元中強酸，25℃時亞磷酸的電離常數(shù)為K₁=5.0×10^-2、K₂=2.6×10^-7．試從電離平衡移動的角度解釋K₁、K₂數(shù)據(jù)的差異：

   

  ．
  （3）25℃時，HF的電離常數(shù)為K=3.6×10^-4；H₃PO₄的電離常數(shù)為K₁=7.5×10^-3，K₂=6.2×10^-8，K₃=4.4×10^-13．足量NaF溶液和H₃PO₄溶液反應的離子方程式為

   

  ．
  （4）①相同溫度下，等物質的量濃度的上述三種磷的含氧酸中，c（H⁺）由大到小的順序為

   

  （用酸的分子式表示）．
  ②已知：OH^-（aq）+H⁺（aq）═H₂O ΔH=-57.3kJ/mol,則0.1mol/LH₃PO₄溶液與足量0.1mol/LNaOH溶液反應生成1molH₂O（1）放出的熱量為

   

  （填標號）．
  A．=57.3kJ
  B．＜57.3kJ
  C．＞57.3kJ
  D．無法確定
  Ⅱ．已知25℃時N₂H₄水溶液呈弱堿性：N₂H₄+H₂O?N₂H₅⁺+OH^-K₁=1×10^-a；N₂H₅⁺+H₂O?N₂H₆²⁺+OH^-K₂=1×10^-b．25℃時，向N₂H₄水溶液中加入H₂SO₄，欲使c（N₂H₅⁺）＞c（N₂H₄），同時c（N₂H₅⁺）＞c（N₂H₆²⁺），應控制溶液中c（OH^-）的范圍為

   

  （用含a、b式子表示）．
  組卷：25引用：1難度：0.5

  解析

• 18．亞氯酸鈉（NaClO₂）是一種高效含氯消毒劑和漂白劑。如圖為制備亞氯酸鈉的裝置圖（夾持裝置省略）。
  
  已知：NaClO₂飽和溶液在低于38℃時會析出NaClO₂?3H₂O，高于38℃時析出NaClO₂，高于60℃時NaClO₂分解成NaClO₃和NaCl。試回答下列問題：
  （1）裝置A用來制取ClO₂，發(fā)生反應的離子方程式為

   

  。
  （2）裝置B的作用是

   

  。
  （3）研究測得C裝置吸收液中c（NaOH）、

  c

  （

  H

  2

  O

  2

  ）

  n

  （

  N

  a

  OH

  ）

  對粗產品中NaClO₂含量的影響如圖所示。則最佳條件為c（NaOH）=

   

  mol?L^-1，

  c

  （

  H

  2

  O

  2

  ）

  n

  （

  N

  a

  OH

  ）

  ═

   

  。
  
  （4）C裝置中生成NaClO₂的反應，

  n

  （

  氧化劑

  ）

  n

  （

  還原劑

  ）

  =

   

  ；C裝置采用“冰水浴“防止溫度過高的目的是

   

  。
  （5）充分反應后，為從產品溶液中獲取NaClO2晶體，從下列選項中選出合理的操作并排序：

   

  →

   

  →

   

  →干燥（填字母序號）。
  a趁熱過濾
  b.50℃水洗滌
  c.加熱蒸發(fā)結晶
  d.冰水洗滌
  e.55℃恒溫減壓蒸發(fā)結晶
  組卷：18引用：2難度：0.5

  解析