亞氯酸鈉（NaClO2）是一種高效含氯消毒劑和漂白劑。如圖為制備亞氯酸鈉的裝置圖（夾持裝置省略）。
已知：NaClO2飽和溶液在低于38℃時(shí)會(huì)析出NaClO2?3H2O，高于38℃時(shí)析出NaClO2，高于60℃時(shí)NaClO2分解成NaClO3和NaCl。試回答下列問(wèn)題：
（1）裝置A用來(lái)制取ClO2，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 2ClO-3+H2O2+2H+=O2↑+2ClO2↑+H2O2ClO-3+H2O2+2H+=O2↑+2ClO2↑+H2O。
（2）裝置B的作用是 防止倒吸防止倒吸。
（3）研究測(cè)得C裝置吸收液中c（NaOH）、c（H2O2）n（NaOH）對(duì)粗產(chǎn)品中NaClO2含量的影響如圖所示。則最佳條件為c（NaOH）=44mol?L-1，c（H2O2）n（NaOH）═0.80.8。
（4）C裝置中生成NaClO2的反應(yīng)，n（氧化劑）n（還原劑）=2：12：1；C裝置采用“冰水浴“防止溫度過(guò)高的目的是 防止溫度過(guò)高，NaClO2分解成NaClO3和NaCl,同時(shí)，H2O2受熱易分解防止溫度過(guò)高，NaClO2分解成NaClO3和NaCl,同時(shí)，H2O2受熱易分解。
（5）充分反應(yīng)后，為從產(chǎn)品溶液中獲取NaClO2晶體，從下列選項(xiàng)中選出合理的操作并排序：ee→aa→bb→干燥（填字母序號(hào)）。
a趁熱過(guò)濾
b.50℃水洗滌
c.加熱蒸發(fā)結(jié)晶
d.冰水洗滌
e.55℃恒溫減壓蒸發(fā)結(jié)晶
C
l
O
-
3
C
l
O
-
3
c
（
H
2
O
2
）
n
（
N
a
OH
）
c
（
H
2
O
2
）
n
（
N
a
OH
）
n
（
氧化劑
）
n
（
還原劑
）
【考點(diǎn)】制備實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)；氯堿工業(yè)．
【答案】2+H2O2+2H+=O2↑+2ClO2↑+H2O；防止倒吸；4；0.8；2：1；防止溫度過(guò)高，NaClO2分解成NaClO3和NaCl，同時(shí)，H2O2受熱易分解；e；a；b
C
l
O
-
3
【解答】
【點(diǎn)評(píng)】
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發(fā)布：2024/4/20 14:35:0組卷：18引用：2難度：0.5
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1．硫鐵礦燒渣是硫鐵礦生產(chǎn)硫酸過(guò)程中產(chǎn)生的工業(yè)廢渣（主要含F(xiàn)e2O3及少量SiO2、Al2O3、CaO、MgO等雜質(zhì)）．用該燒渣制取藥用輔料--紅氧化鐵的工藝流程如圖：
（1）在“還原焙燒”中產(chǎn)生的有毒氣體可能有．
（2）“酸浸”時(shí)間一般不超過(guò)20min,若在空氣中酸浸時(shí)間過(guò)長(zhǎng)，溶液中Fe2+含量將下降，其原因是（用離子方程式表示）．
（3）根據(jù)下表數(shù)據(jù)：
在“除雜”步驟中，為除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值應(yīng)小于氫氧化物 Al（OH）3 Mg（OH）2 Fe（OH）3 Fe（OH）2 開(kāi)始沉淀的pH 3.10 8.54 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 11.04 3.68 9.61 ，檢驗(yàn)Fe3+已經(jīng)除盡的試劑是；當(dāng)pH=5時(shí)，溶液中c（Al3+）=mol?L-1（已知常溫下Ksp[Al（OH）3]=2.0×10-33）．
（4）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉(zhuǎn)變?yōu)樘妓醽嗚F沉淀，則A的操作是．
（5）a g燒渣經(jīng)過(guò)上述工藝可得紅氧化鐵b g.藥典標(biāo)準(zhǔn)規(guī)定，制得的紅氧化鐵中含氧化鐵不得少于98.0%，則所選用的燒渣中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)應(yīng)不低于（用含a、b的表達(dá)式表示）．發(fā)布：2025/1/19 8:0:1組卷：114引用：4難度：0.5 -
2．硫鐵礦燒渣是硫鐵礦生產(chǎn)硫酸過(guò)程中產(chǎn)生的工業(yè)廢渣（主要含F(xiàn)e2O3及少量SiO2、Al2O3等雜質(zhì)）．用該燒渣制取藥用輔料--紅氧化鐵的工藝流程如下：
（1）在“還原焙燒”中產(chǎn)生的有毒氣體可能有．
（2）“酸浸”時(shí)間一般不超過(guò)20min,若在空氣中酸浸時(shí)間過(guò)長(zhǎng)，溶液中Fe2+含量將下降，其原因是（用離子方程式表示）．
（3）根據(jù)下表數(shù)據(jù)：
在“除雜”步驟中，為除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值應(yīng)小于氫氧化物 Al（OH）3 Fe（OH）3 Fe（OH）2 開(kāi)始沉淀的pH 3.10 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 3.68 9.61 ，檢驗(yàn)
Fe3+已經(jīng)除盡的試劑是．
（4）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉(zhuǎn)變?yōu)樘妓醽嗚F沉淀，則操作B是．
（5）煅燒A的反應(yīng)方程式是．
（6）a g燒渣經(jīng)過(guò)上述工藝可得紅氧化鐵b g.藥典標(biāo)準(zhǔn)規(guī)定，制得的紅氧化鐵中含氧化鐵不得少于98.0%，則所選用的燒渣中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)應(yīng)不低于（用含a、b的表達(dá)式表示）．發(fā)布：2025/1/19 8:0:1組卷：5引用：1難度：0.5 -
3．硫鐵礦燒渣是硫鐵礦生產(chǎn)硫酸過(guò)程中產(chǎn)生的工業(yè)廢渣（主要含F(xiàn)e2O3及少量SiO2、Al2O3、CaO、MgO等雜質(zhì)）．用該燒渣制取藥用輔料--紅氧化鐵的工藝流程如下：
（1）在“還原焙燒”中產(chǎn)生的有毒氣體可能有．
（2）“酸浸”時(shí)間一般不超過(guò)20min,若在空氣中酸浸時(shí)間過(guò)長(zhǎng)，溶液中Fe2+含量將下降，其原因是（用離子方程式表示）．
（3）根據(jù)下表數(shù)據(jù)：
在“除雜”步驟中，為除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值應(yīng)小于氫氧化物 Al（OH）3 Mg（OH）2 Fe（OH）3 Fe（OH）2 開(kāi)始沉淀的pH 3.10 8.54 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 11.04 3.68 9.61 ，常溫下，當(dāng)pH=5時(shí)，溶液中c（Al3+）=mol?L-1（已知常溫下Ksp[Al（OH）3]═2.0×10-33）．
（4）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉(zhuǎn)變?yōu)樘妓醽嗚F沉淀，則A的操作是．發(fā)布：2025/1/19 8:0:1組卷：12引用：1難度：0.5
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