Ⅰ．磷能形成多種含氧酸．
（1）次磷酸（H₃PO₂）是一種精細化工產(chǎn)品，向10mLHH₃PO₂溶液中加入20mL等物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液后，所得的溶液中只有H₂PO₂^-、OH^-兩種陰離子．
①寫出H₃PO₂溶液與足量NaOH溶液反應(yīng)后形成的正鹽的化學(xué)式：

NaH₂PO₂

NaH₂PO₂

．
②常溫下，K（H₃PO₂）=5.9×10^-2，0.1mol/L的H₃PO₂溶液在加水稀釋過程中，下列表達式的數(shù)據(jù)一定變小的是

AB

AB

（填標(biāo)號）．
A．c（H⁺）
B．

c

（

H

3

P

O

2

）

c

（

H

+

）

C．

c

（

H

+

）

?

c

（

H

2

P

O

-

2

）

c

（

H

3

P

O

2

）

（2）亞磷酸（H₃PO₃）是二元中強酸，25℃時亞磷酸的電離常數(shù)為K₁=5.0×10^-2、K₂=2.6×10^-7．試從電離平衡移動的角度解釋K₁、K₂數(shù)據(jù)的差異：

H₃PO₃第一步電離出的H⁺對第二步電離起到抑制作用

H₃PO₃第一步電離出的H⁺對第二步電離起到抑制作用

．
（3）25℃時，HF的電離常數(shù)為K=3.6×10^-4；H₃PO₄的電離常數(shù)為K₁=7.5×10^-3，K₂=6.2×10^-8，K₃=4.4×10^-13．足量NaF溶液和H₃PO₄溶液反應(yīng)的離子方程式為

F^-+H₃PO₄=HF+H₂PO₄^-

F^-+H₃PO₄=HF+H₂PO₄^-

．
（4）①相同溫度下，等物質(zhì)的量濃度的上述三種磷的含氧酸中，c（H⁺）由大到小的順序為

H₃PO₂＞H₃PO₃＞H₃PO₄

H₃PO₂＞H₃PO₃＞H₃PO₄

（用酸的分子式表示）．
②已知：OH^-（aq）+H⁺（aq）═H₂O ΔH=-57.3kJ/mol,則0.1mol/LH₃PO₄溶液與足量0.1mol/LNaOH溶液反應(yīng)生成1molH₂O（1）放出的熱量為

B

B

（填標(biāo)號）．
A．=57.3kJ
B．＜57.3kJ
C．＞57.3kJ
D．無法確定
Ⅱ．已知25℃時N₂H₄水溶液呈弱堿性：N₂H₄+H₂O?N₂H₅⁺+OH^-K₁=1×10^-a；N₂H₅⁺+H₂O?N₂H₆²⁺+OH^-K₂=1×10^-b．25℃時，向N₂H₄水溶液中加入H₂SO₄，欲使c（N₂H₅⁺）＞c（N₂H₄），同時c（N₂H₅⁺）＞c（N₂H₆²⁺），應(yīng)控制溶液中c（OH^-）的范圍為

1×10^-b＜c（OH^-）＜1×10^-a

1×10^-b＜c（OH^-）＜1×10^-a

（用含a、b式子表示）．