2023-2024學年山東省泰安市新泰一中高三（上）第一次質(zhì)檢化學試卷（實驗部）

一、選擇題：本題共10小題，每小題2分，共20分，每小題只有一個選項符合題意。

• 1．化學與生產(chǎn)、生活和社會發(fā)展密切相關，下列敘述正確的是（　?。?/h2>

  A．問天實驗艙搭載了2張25m長的柔性太陽翼，太陽翼是一種將太陽能轉(zhuǎn)化為電能的新型原電池裝置

  B．二氧化氯泡騰片和75%酒精均可殺滅COVID-19，二者消毒時均表現(xiàn)為強氧化性

  C．葛洪所著《抱樸子》中“丹砂（HgS）燒之成水銀，積變又還成丹砂”是可逆反應

  D．“忽聞海上有仙山，山在虛無縹緲間”的海市蜃樓是一種自然現(xiàn)象，與膠體知識有關
  組卷：17引用：2難度：0.8

  解析

• 2．汽車劇烈碰撞時，安全氣囊中發(fā)生反應10NaN₃+2KNO₃═K₂O+5Na₂O+16N₂↑。該反應中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為（　　）

  A．5：1

  B．1：5

  C．15：1

  D．1：15
  組卷：97引用：8難度：0.8

  解析

• 3．宏觀辨識與微觀探析是化學學科核心素養(yǎng)之一，下列方程式能準確解釋相應事實的是（　?。?/h2>

  A．苯酚鈉溶液通入CO2后變渾濁：2+CO2+H2O→2+Na2CO3

  B．向FeSO4溶液中加入NH4HCO3溶液得到FeCO3沉淀：Fe2++2 HCO - 3 =FeCO3↓+CO2↑+H2O

  C．在強堿溶液中次氯酸鈉與Fe（OH）3反應生成Na2FeO4：3ClO-+2Fe（OH）3=2 F e O 2 - 4 +3Cl-+H2O+4H+

  D．向NaHSO4溶液中加入足量Ba（OH）2溶液，得到白色沉淀：2H++ SO 2 - 4 +Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O
  組卷：16引用：3難度：0.7

  解析

• 4．用ICP/SIFT方法可將汽車尾氣中的NO_x（x≥1）和CO轉(zhuǎn)化為無污染的氣體，下列說法錯誤的是（　　）

  A．整個過程中Zn+作催化劑

  B．過程Ⅰ中發(fā)生的反應為：2xZn++2NOx=N2+2xZn2++2xO-

  C．該過程的總反應為：2NOx+2xCO=2xCO2+N2

  D．反應過程中每生成1molN2轉(zhuǎn)移2xmol電子
  組卷：66引用：5難度：0.8

  解析

• 5．為完成下列各組實驗，所選儀器完整、實驗操作準確的是（　?。?br />

  	實驗目的	硅酸鹽儀器	部分操作
  A	證明HClO和醋酸的酸性強弱	玻璃棒、玻璃片	同溫下用pH試紙測定相同濃度NaClO溶液和CH3COONa溶液的pH
  B	粗鹽的提純	蒸發(fā)皿、酒精燈、玻璃棒、燒杯、膠頭滴管	提純時，依次加入Na2CO3、BaCl2、NaOH溶液
  C	由FeCl3溶液得到FeCl3?6H2O晶體	酒精燈、蒸發(fā)皿、玻璃棒	向FeCl3溶液中加入足量鹽酸，加熱，至有大量晶體出現(xiàn)
  D	用CCl4萃取海水中的I2	分液漏斗、燒杯	將分液漏斗下口傾斜向上，充分振蕩并放氣，重復2～3次

  A．A

  B．B

  C．C

  D．D
  組卷：9引用：4難度：0.5

  解析

• 6．化學在生產(chǎn)、生活中起著重要的作用：
  ①明礬在水中可形成膠體，對水體進行殺菌凈化；
  ②為了增強補鐵藥品的效果，可伴隨維生素C共同使用；
  ③用米湯可檢驗加碘食鹽中是否含有碘元素；
  ④將氯氣通入氫氧化鈣溶液反應制得漂白粉；
  ⑤侯氏制堿法中利用物質(zhì)溶解度的不同，在液相中析出純堿固體；
  ⑥復合膨松劑中常含酸性物質(zhì)，可提高膨松效果。
  其中敘述正確的個數(shù)有（　　）

  A．1項

  B．2項

  C．3項

  D．4項
  組卷：44引用：3難度：0.7

  解析

第II卷（非選擇題）

• 19．釕（Ru）是一種極其昂貴的稀有貴金屬，廣泛應用于電子、航空航天、石油化工、有機合成等領域。釕的礦產(chǎn)資源很少，因此從含釕廢液中回收釕尤為重要。某含釕的廢渣主要成分為Ru、Pb、SiO₂、Bi₂O₃，回收釕的工藝流程如圖：
  
  （1）“氧化堿浸”時，兩種氧化劑在不同溫度下對釕浸出率和渣率的影響分別如圖1、圖2所示，則適宜選擇的氧化劑為

   

  ；最佳反應溫度為

   

  。
  
  （2）濾液1中溶質(zhì)的主要成分包括Na₂RuO₄、NaBiO₂、Na₂PbO₂等，其中Si的存在形式為

   

  （填化學式）；Bi₂O₃轉(zhuǎn)化為NaBiO₂的化學方程式為

   

  。
  （3）濾液1先用鹽酸調(diào)節(jié)濾液pH，后用甲酸“還原”提取釕并同時生成

  CO

  2

  -

  3

  ，則該過程的離子方程式為

   

  ；“蒸餾”過程中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為

   

  。
  （4）“吸收”過程產(chǎn)生的氣體X經(jīng)Y溶液吸收后，經(jīng)進一步處理可以循環(huán)利用，則X和Y的化學式分別為

   

  、

   

  。
  （5）可用氫氣還原重量法測定產(chǎn)品中RuCl₃的純度，所得實驗數(shù)據(jù)記錄如下：
  

  實驗序號	產(chǎn)品的質(zhì)量/g	固體Ru的質(zhì)量/g
  ①	2.4225	1.0110
  ②	2.4225	1.0090
  ③	2.4225	1.0100

  則產(chǎn)品的純度為

   

  （保留小數(shù)點后一位）。
  組卷：24引用：3難度：0.3

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• 20．二氯化二硫（S₂Cl₂）常用作橡膠硫化劑。實驗室利用硫與少量氯氣反應制得S₂Cl₂粗品，并測量粗品純度的裝置及操作如圖：
  已知：
  ①2S+Cl₂

  △

  S₂Cl₂，S₂Cl₂+Cl₂

  △

  2SCl₂；
  ②S₂Cl₂易揮發(fā)，遇水可劇烈水解的，反應為2S₂Cl₂+2H₂O═3S↓+SO₂↑+4HCl↑；
  ③相關物質(zhì)的熔、沸點見下表。
  

  物質(zhì)	S	S2Cl2	SCl2
  熔點/℃	112.8	-77	-121
  沸點/℃	444.6	137	59.6

  回答下列問題：
  （1）將裝置按A→

   

  （按氣流方向，用裝置B、C的小寫字母表示）→E→D順序進行連接。其中裝置C中的試劑為

   

  ；裝置D的作用是

   

  ；裝置E為收集裝置，下列儀器用于組裝裝置E的有

   

  （填序號）。組裝完畢后，稱量E裝置的質(zhì)量為m₁g。
  
  （2）制備S₂Cl₂的操作為：①檢查裝置氣密性，向A、B中放入藥品，通氮氣；②加熱B中三頸燒瓶至115℃～125℃，使A產(chǎn)生氯氣通入B；③??????；④停止通氯氣，改通氮氣至裝置B電加熱器逐漸降溫至冷卻。操作①通氮氣的目的是

   

  ；操作②反應過程應控制Cl₂的量，原因是

   

  ；操作③是

   

  。
  （3）制備完畢后，進行純度的測定，此時稱量E裝置的質(zhì)量為m₂g。取出m₃g產(chǎn)品后，利用剩余產(chǎn)品進行如下實驗：
  Ⅰ.配制500mL0.1mol?L^-1鹽酸標準溶液。需用量筒量取

   

  mL10.0mol?L^-1濃鹽酸進行配制。
  Ⅱ.將E裝置取下，接一個盛有足量NaOH溶液的C；
  Ⅲ.向E中通入足量的水蒸氣，充分反應后再通入一段時間的水蒸氣；
  Ⅳ.實驗結束后，取下C，加入幾滴酚酞，用0.1mol?L^-1鹽酸標準溶液滴定剩余的NaOH溶液，消耗鹽酸V₁mL；
  Ⅴ.不加樣品做空白對照實驗，消耗鹽酸V₂mL。
  產(chǎn)品中S₂Cl₂（M=135g?mol^-1）的純度表達式為

   

  %；下列操作可能會導致測定結果偏高的是

   

  （填標號）。
  A.水蒸氣的通入時間較短
  B.操作Ⅰ定容時仰視刻度線
  C.操作Ⅳ滴定后仰視滴定管讀數(shù)
  D.操作Ⅴ滴定前滴定管尖嘴處有氣泡，滴定后消失
  組卷：23引用：3難度：0.5

  解析