2023-2024學(xué)年廣東省廣州市真光中學(xué)高二（上）期中化學(xué)試卷

一、選擇題：本題共16小題，共44分。第1～10小題，每小題2分；第11～16小題，每小題2分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。

• 1．中華傳統(tǒng)文化蘊(yùn)含著豐富的化學(xué)知識(shí)，下列詩句中主要涉及吸熱反應(yīng)的是（　?。?/div>

  A．白居易《賦得古原草送別》：“野火燒不盡，春風(fēng)吹又生?！?/label>

  B．于謙《石灰吟》：“千錘萬鑿出深山，烈火焚燒若等閑?！?/label>

  C．于謙《詠煤炭》：“爝火燃回春浩浩，烘爐照破夜沉沉?！?/label>

  D．李商隱《相見時(shí)難別亦難》：“春蠶到死絲方盡，蠟炬成灰淚始干?！?/label>
  組卷：139引用：12難度：0.7

  解析
• 2．設(shè)N_A為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　?。?/div>

  A．16g由氧氣和臭氧組成的混合物中含有氧原子總數(shù)為NA

  B．1molN2與4molH2充分反應(yīng)生成的NH3分子數(shù)為2NA

  C．pH=1的稀硫酸中，含有H+總數(shù)為0.1NA

  D．1L的0.1mol/LCH3COOH溶液中n（H+）=0.1mol
  組卷：9引用：1難度：0.6

  解析
• 3．關(guān)于恒容密閉容器進(jìn)行的反應(yīng)C（s）+CO₂（g）?2CO（g）△H＞0，下列說法不正確的是（　?。?/div>

  A．△S＞0

  B．在高溫下能自發(fā)進(jìn)行

  C．當(dāng)混合氣體的密度不再發(fā)生變化時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)

  D．達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，增加固體碳的量，CO2轉(zhuǎn)化率和反應(yīng)速率均增大
  組卷：122引用：3難度：0.3

  解析
• 4．利用反應(yīng)：2NO（g）+2CO（g）?2CO₂（g）+N₂（g）△H=-746.8kJ?mol^-1，可凈化汽車尾氣，如果要同時(shí)提高該反應(yīng)的速率和NO的轉(zhuǎn)化率，采取的措施是（　　）

  A．增大壓強(qiáng)	B．降低溫度
  C．升高溫度	D．及時(shí)移出CO2和N2
  組卷：41引用：2難度：0.5

  解析
• 5．已知2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（g）ΔH=-484kJ?mol^-1，某些化學(xué)鍵的鍵能如下表：
  

  化學(xué)鍵	H-H	H-O	O=O
  鍵能（kJ/mol）	a	463	496

  則a為（　?。?/div>

  A．188

  B．436

  C．557

  D．920
  組卷：5引用：1難度：0.6

  解析
• 6．下列事實(shí)能說明氫氟酸是弱電解質(zhì)的是（　　）
  ①25℃時(shí)NaF溶液的pH大于7
  ②用HF溶液做導(dǎo)電試驗(yàn)，燈泡很暗
  ③HF溶液不與Na₂SO₄溶液反應(yīng)
  ④0.1mol?L^-1HF溶液的pH≈2.3

  A．①④

  B．①②③

  C．①②④

  D．①②③④
  組卷：38引用：2難度：0.6

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二、非選擇題：17-20題為填空題，共56分。

• 19．Ⅰ.KI在經(jīng)酸化的溶液中被空氣氧化生成I₂。該反應(yīng)的速率受溫度、酸度、溶劑、試劑濃度等影響，可用淀粉與碘的顯色反應(yīng)來觀測(cè)該反應(yīng)的速率。已知，淀粉與碘的顯色反應(yīng)在溫度升高時(shí)靈敏度會(huì)降低，高于75℃則不能顯色；淀粉濃度越高顯色越靈敏、顏色也越深。
  實(shí)驗(yàn)小組擬用0.8mol?L^-1KI溶液、0.1mol?L^-1H₂SO₄溶液、淀粉溶液等來探究溫度、酸度對(duì)上述反應(yīng)速率的影響，他們做了A-C三組實(shí)驗(yàn)，部分實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表：
  

  編號(hào)	溫度/℃	H2SO4體積/mL	KI溶液體積/mL	H2O體積/mL	淀粉溶液/mL	出現(xiàn)藍(lán)色時(shí)間/s
  A	40	10	5	5	1	5
  B	TB	10	5	5	1	沒出現(xiàn)藍(lán)色
  C	5	10	5	5	1	39
  D						t

  請(qǐng)回答以下問題：
  （1）寫出該反應(yīng)的離子方程式

   

  ；
  （2）為確保A組實(shí)驗(yàn)在40℃下進(jìn)行，實(shí)驗(yàn)操作是

   

  。
  （3）B組實(shí)驗(yàn)中“沒出現(xiàn)藍(lán)色”，原因是

   

  。
  （4）請(qǐng)你為小組設(shè)計(jì)D組實(shí)驗(yàn)方案，填寫空格。以幫助小組完成探究目標(biāo)。
  （5）按你設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，請(qǐng)你預(yù)測(cè)一個(gè)t值

   

  ，并寫出與你預(yù)測(cè)相對(duì)應(yīng)的探究實(shí)驗(yàn)的結(jié)論

   

  。
  Ⅱ．測(cè)定中和反應(yīng)的反應(yīng)熱
  （6）①取60mL0.50mol/LNaOH溶液和50mL0.50mol/L硫酸溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表。
  

  實(shí)驗(yàn)次數(shù)	起始溫度t1/℃			終止溫度 t2/℃	溫度差 （t2-t1）/℃
  	H2SO4	NaOH	平均值
  1	26.2	26.0	26.1	29.9
  2	26.2	26.4	26.3	30.6
  3	25.9	25.9	25.9	29.5
  4	26.4	26.2	26.3	30.0

  近似認(rèn)為0.50mol/LNaOH溶液和0.50mol/L硫酸溶液的密度都是1g/cm³，中和后生成溶液的比熱容c=4.18J/（g?℃）。則中和反應(yīng)的反應(yīng)熱ΔH=

   

  （列出計(jì)算式即可）。
  ②能引起中和反應(yīng)的反應(yīng)熱數(shù)值偏高的原因是（填字母）

   

  。
  A．實(shí)驗(yàn)裝置保溫、隔熱效果差
  B．量取NaOH溶液的體積時(shí)仰視讀數(shù)
  C．用50mL0.50mol/L醋酸代替了硫酸進(jìn)行反應(yīng)，
  D．用溫度計(jì)測(cè)定NaOH溶液起始溫度后直接測(cè)定H₂SO₄溶液的溫度
  E．量取硫酸溶液的體積時(shí)仰視讀數(shù)
  組卷：26引用：1難度：0.5

  解析
• 20．目前燃煤脫硫是科研工作者研究的重要課題之一，主要脫硫方法有以下幾種：
  Ⅰ．石灰法
  原理：2CaO（s）+2SO₂（g）+O₂（g）?2CaSO₄（s）
  （1）T₁℃時(shí)，向 10L 恒容密閉容器中加入3molCaO（s），并通入2molSO₂（g）和 1molO₂（g）發(fā)生上述反應(yīng)，2min 時(shí)達(dá)到平衡，此時(shí) CaSO₄（s）為 1.8mol。 0～2min 內(nèi)，用 SO₂（g）表示該反應(yīng)的速率 v（SO₂）=

   

  ；若平衡后縮小容積至5L，再次達(dá)到平衡時(shí)，c（O₂）=

   

  。
  Ⅱ．催化氧化法
  活性炭催化氧化法是基于活性炭良好的物理吸附和化學(xué)吸附作用，其反應(yīng)機(jī)理如下：
  O₂+2C→2C-O； SO₂+C→C-SO₂； C-SO₂+C-O→C-SO₃+C； C-SO₃+H₂O→C-H₂SO₄； C-H₂SO₄→H₂SO₄+C
  （2）整個(gè)過程中總的化學(xué)反應(yīng)方程式為

   

  。
  （3）活性炭在反應(yīng)過程中，改變了 （填字母）
  a.反應(yīng)速率       b.反應(yīng)限度       c.反應(yīng)焓變       d.反應(yīng)路徑     e.反應(yīng)活化能
  Ⅲ．CO 還原法
  原理：2CO（g）+SO₂ （g）?（g）+2CO₂（g）△H
  已知：S（g）+O₂（g）=SO₂（g）△H1=-574.0KJ/mol,CO 的燃燒熱為 283.0KJ/mol
  （4）△H=

   

  。
  （5）起始溫度為 T₂℃時(shí)，分別在三個(gè)容積為10L的恒容絕熱密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)2CO（g）+SO₂（g）?S（g）+2CO₂（g），測(cè)得相關(guān)數(shù)據(jù)如表所示：
  

  容器	起始時(shí)物質(zhì)的量/mol				平衡時(shí)CO2的物質(zhì)的量/mol
  	CO（g）	SO2（g）	S（g）	CO2
  甲	1	0.5	0.5	0	a
  乙	1	0.5	0	0	0.8
  丙	2	1	0	0	b

  ①容器乙達(dá)到平衡后，保持其他條件不變，再向其中充入CO（g）、SO₂（g）、S（g）、CO₂（g）各1mol,此時(shí)v _正

   

  v _逆（填“＞”、“＜”或“=”）。
  ②下列判斷正確的是

   

   （填字母）。
  a.b=1.6        b.平衡常數(shù)：甲＞乙            c.a=b。
  組卷：10引用：3難度：0.4

  解析