2023-2024學年廣東省廣州市真光中學高二(上)期中化學試卷
發(fā)布:2024/10/11 17:0:2
一、選擇題:本題共16小題,共44分。第1~10小題,每小題2分;第11~16小題,每小題2分。在每小題給出的四個選項中,只有一項是符合題目要求的。
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1.中華傳統(tǒng)文化蘊含著豐富的化學知識,下列詩句中主要涉及吸熱反應的是( )
組卷:141引用:14難度:0.7 -
2.設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是( )
組卷:9引用:1難度:0.6 -
3.關(guān)于恒容密閉容器進行的反應C(s)+CO2(g)?2CO(g)△H>0,下列說法不正確的是( ?。?/h2>
組卷:129引用:3難度:0.3 -
4.利用反應:2NO(g)+2CO(g)?2CO2(g)+N2(g)△H=-746.8kJ?mol-1,可凈化汽車尾氣,如果要同時提高該反應的速率和NO的轉(zhuǎn)化率,采取的措施是( ?。?/h2>
組卷:43引用:2難度:0.5 -
5.已知2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)ΔH=-484kJ?mol-1,某些化學鍵的鍵能如下表:
化學鍵 H-H H-O O=O 鍵能(kJ/mol) a 463 496 組卷:5引用:1難度:0.6 -
6.下列事實能說明氫氟酸是弱電解質(zhì)的是( ?。?br />①25℃時NaF溶液的pH大于7
②用HF溶液做導電試驗,燈泡很暗
③HF溶液不與Na2SO4溶液反應
④0.1mol?L-1HF溶液的pH≈2.3組卷:40引用:2難度:0.6
二、非選擇題:17-20題為填空題,共56分。
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19.Ⅰ.KI在經(jīng)酸化的溶液中被空氣氧化生成I2。該反應的速率受溫度、酸度、溶劑、試劑濃度等影響,可用淀粉與碘的顯色反應來觀測該反應的速率。已知,淀粉與碘的顯色反應在溫度升高時靈敏度會降低,高于75℃則不能顯色;淀粉濃度越高顯色越靈敏、顏色也越深。
實驗小組擬用0.8mol?L-1KI溶液、0.1mol?L-1H2SO4溶液、淀粉溶液等來探究溫度、酸度對上述反應速率的影響,他們做了A-C三組實驗,部分實驗數(shù)據(jù)如下表:編號 溫度/℃ H2SO4體積/mL KI溶液體積/mL H2O體積/mL 淀粉溶液/mL 出現(xiàn)藍色時間/s A 40 10 5 5 1 5 B TB 10 5 5 1 沒出現(xiàn)藍色 C 5 10 5 5 1 39 D t
(1)寫出該反應的離子方程式
(2)為確保A組實驗在40℃下進行,實驗操作是
(3)B組實驗中“沒出現(xiàn)藍色”,原因是
(4)請你為小組設計D組實驗方案,填寫空格。以幫助小組完成探究目標。
(5)按你設計的實驗數(shù)據(jù),請你預測一個t值
Ⅱ.測定中和反應的反應熱
(6)①取60mL0.50mol/LNaOH溶液和50mL0.50mol/L硫酸溶液進行實驗,實驗數(shù)據(jù)如下表。實驗次數(shù) 起始溫度t1/℃ 終止溫度
t2/℃溫度差
(t2-t1)/℃H2SO4 NaOH 平均值 1 26.2 26.0 26.1 29.9 2 26.2 26.4 26.3 30.6 3 25.9 25.9 25.9 29.5 4 26.4 26.2 26.3 30.0
②能引起中和反應的反應熱數(shù)值偏高的原因是(填字母)
A.實驗裝置保溫、隔熱效果差
B.量取NaOH溶液的體積時仰視讀數(shù)
C.用50mL0.50mol/L醋酸代替了硫酸進行反應,
D.用溫度計測定NaOH溶液起始溫度后直接測定H2SO4溶液的溫度
E.量取硫酸溶液的體積時仰視讀數(shù)組卷:31引用:1難度:0.5 -
20.目前燃煤脫硫是科研工作者研究的重要課題之一,主要脫硫方法有以下幾種:
Ⅰ.石灰法
原理:2CaO(s)+2SO2(g)+O2(g)?2CaSO4(s)
(1)T1℃時,向 10L 恒容密閉容器中加入3molCaO(s),并通入2molSO2(g)和 1molO2(g)發(fā)生上述反應,2min 時達到平衡,此時 CaSO4(s)為 1.8mol。 0~2min 內(nèi),用 SO2(g)表示該反應的速率 v(SO2)=
Ⅱ.催化氧化法
活性炭催化氧化法是基于活性炭良好的物理吸附和化學吸附作用,其反應機理如下:
O2+2C→2C-O; SO2+C→C-SO2; C-SO2+C-O→C-SO3+C; C-SO3+H2O→C-H2SO4; C-H2SO4→H2SO4+C
(2)整個過程中總的化學反應方程式為
(3)活性炭在反應過程中,改變了 (填字母)
a.反應速率 b.反應限度 c.反應焓變 d.反應路徑 e.反應活化能
Ⅲ.CO 還原法
原理:2CO(g)+SO2 (g)?(g)+2CO2(g)△H
已知:S(g)+O2(g)=SO2(g)△H1=-574.0KJ/mol,CO 的燃燒熱為 283.0KJ/mol
(4)△H=
(5)起始溫度為 T2℃時,分別在三個容積為10L的恒容絕熱密閉容器中,發(fā)生反應2CO(g)+SO2(g)?S(g)+2CO2(g),測得相關(guān)數(shù)據(jù)如表所示:容器 起始時物質(zhì)的量/mol 平衡時CO2的物質(zhì)的量/mol CO(g) SO2(g) S(g) CO2 甲 1 0.5 0.5 0 a 乙 1 0.5 0 0 0.8 丙 2 1 0 0 b
②下列判斷正確的是
a.b=1.6 b.平衡常數(shù):甲>乙 c.a=b。組卷:12引用:3難度:0.4