目前燃煤脫硫是科研工作者研究的重要課題之一，主要脫硫方法有以下幾種：
Ⅰ．石灰法
原理：2CaO（s）+2SO2（g）+O2（g）?2CaSO4（s）
（1）T1℃時(shí)，向 10L 恒容密閉容器中加入3molCaO（s），并通入2molSO2（g）和 1molO2（g）發(fā)生上述反應(yīng)，2min 時(shí)達(dá)到平衡，此時(shí) CaSO4（s）為 1.8mol。 0～2min 內(nèi)，用 SO2（g）表示該反應(yīng)的速率 v（SO2）=0.09mol/（L?min）0.09mol/（L?min）；若平衡后縮小容積至5L，再次達(dá)到平衡時(shí)，c（O2）=0.01mol/L0.01mol/L。
Ⅱ．催化氧化法
活性炭催化氧化法是基于活性炭良好的物理吸附和化學(xué)吸附作用，其反應(yīng)機(jī)理如下：
O2+2C→2C-O； SO2+C→C-SO2； C-SO2+C-O→C-SO3+C； C-SO3+H2O→C-H2SO4； C-H2SO4→H2SO4+C
（2）整個(gè)過(guò)程中總的化學(xué)反應(yīng)方程式為2SO2+O2+2H2O C 2H2SO42SO2+O2+2H2O C 2H2SO4。
（3）活性炭在反應(yīng)過(guò)程中，改變了 （填字母）
a.反應(yīng)速率 b.反應(yīng)限度 c.反應(yīng)焓變 d.反應(yīng)路徑 e.反應(yīng)活化能
Ⅲ．CO 還原法
原理：2CO（g）+SO2 （g）?（g）+2CO2（g）△H
已知：S（g）+O2（g）=SO2（g）△H1=-574.0KJ/mol,CO 的燃燒熱為 283.0KJ/mol
（4）△H=+8kJ/mol+8kJ/mol。
（5）起始溫度為 T2℃時(shí)，分別在三個(gè)容積為10L的恒容絕熱密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)2CO（g）+SO2（g）?S（g）+2CO2（g），測(cè)得相關(guān)數(shù)據(jù)如表所示：
C
C
| 容器 | 起始時(shí)物質(zhì)的量/mol | 平衡時(shí)CO2的物質(zhì)的量/mol | |||
| CO（g） | SO2（g） | S（g） | CO2 | ||
| 甲 | 1 | 0.5 | 0.5 | 0 | a |
| 乙 | 1 | 0.5 | 0 | 0 | 0.8 |
| 丙 | 2 | 1 | 0 | 0 | b |
＞
＞
v 逆（填“＞”、“＜”或“=”）。②下列判斷正確的是
ab
ab
（填字母）。a.b=1.6 b.平衡常數(shù)：甲＞乙 c.a=b。
【考點(diǎn)】化學(xué)平衡的計(jì)算．
【答案】0.09mol/（L?min）；0.01mol/L；2SO2+O2+2H2O 2H2SO4；+8kJ/mol；＞；ab
C
【解答】
【點(diǎn)評(píng)】
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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：12引用：3難度：0.4
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1．CO2的捕集與轉(zhuǎn)化是當(dāng)今科學(xué)研究的重要課題。以CO2、C2H6為原料合成C2H4涉及的主要反應(yīng)如下：
Ⅰ.CO2（g）+C2H6（g）?C2H4（g）+H2O（g）+CO（g）ΔH=+177kJ?mol-1（主反應(yīng)）
Ⅱ.C2H6（g）?CH4（g）+H2（g）+C（S）ΔH=+9kJ?mol-1（副反應(yīng)）
（1）反應(yīng)Ⅰ的反應(yīng)歷程可分為如下兩步：
i.C2H6（g）?C2H4（g）+H2（g）ΔH1（反應(yīng)速率較快）
ii.H2（g）+CO2（g）?H2O（g）+CO（g）ΔH2=+41kJ?mol-1（反應(yīng)速率較慢）
①ΔH1=kJ?mol-1
②相比于提高c（C2H6），提高c（CO2）對(duì)反應(yīng)I速率影響更大，其原因是。
（2）向恒壓密閉容器中充入CO2和C2H6合成C2H4，選擇不同溫度對(duì)相關(guān)量的影響如圖所示，工業(yè)生產(chǎn)綜合各方面的因素，反應(yīng)選擇800℃的原因是。
（3）在800℃時(shí)，=n（CO2）n（C2H6），充入一定體積的密閉容器中，在有催化劑存在的條件下，只發(fā)生主反應(yīng)，初始?jí)簭?qiáng)為P，一段時(shí)間達(dá)到平衡，產(chǎn)物的物質(zhì)的量之和與剩余反應(yīng)物的物質(zhì)的量之和相等，該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)Kp=13（用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算，分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)。計(jì)算結(jié)果用最簡(jiǎn)分式表示）。
（4）工業(yè)上用甲烷催化法制取乙烯，只發(fā)生如下反應(yīng)：2CH4?C2H4+2H2ΔH＞0，溫度T時(shí)，向2L的恒容反應(yīng)器中充入2mol CH4，僅發(fā)生上述反應(yīng)，反應(yīng)過(guò)程中CH4的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化如圖所示。實(shí)驗(yàn)測(cè)得v正=k正c2（CH4），v逆=k逆c（C2H4）?c2（H2），k正、k逆為速率常數(shù)，只與溫度有關(guān)，則T溫度時(shí)═k逆k正（用含有m的代數(shù)式表示）。
（5）我國(guó)科學(xué)家使用電化學(xué)的方法（裝置如圖）用C2H6和CO2合成了C2H4。
①M(fèi)是電源的極。
②陽(yáng)極電極反應(yīng)式是。發(fā)布：2024/12/17 20:30:1組卷：24引用：2難度：0.6 -
2．一定條件下，可逆反應(yīng)的平衡常數(shù)可以用平衡濃度計(jì)算，也可以用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)．在恒溫恒壓條件下，總壓不變，用平衡分壓計(jì)算平衡常數(shù)更方便．下列說(shuō)法不正確的是（ ?。?/h2>
發(fā)布：2024/12/21 8:0:2組卷：134引用：1難度：0.7 -
3．工業(yè)上可用“氨催化氧化法”生產(chǎn)NO，以氨氣、氧氣為原料，在Pt-Rh合金催化劑存在下生成NO和副產(chǎn)物N2，兩個(gè)競(jìng)爭(zhēng)反應(yīng)化學(xué)方程式如下：
Ⅰ．4NH3（g）+5O2（g）?4NO（g）+6H2O（g）
Ⅱ．4NH3（g）+3O2（g）?2N2（g）+6H2O（g）
現(xiàn)將1molNH3、1.45molO2充入1L恒容密閉容器中，在上述催化劑作用下反應(yīng)，相同時(shí)間內(nèi)有關(guān)生成物物質(zhì)的量隨溫度變化曲線如圖所示。
已知：有效轉(zhuǎn)化率=×100%制備目標(biāo)物質(zhì)消耗原料的量原料總的轉(zhuǎn)化量
下列說(shuō)法不正確的是（ ?。?/h2>發(fā)布：2024/12/17 0:30:2組卷：81引用：5難度：0.5
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