Ⅰ.KI在經(jīng)酸化的溶液中被空氣氧化生成I2。該反應(yīng)的速率受溫度、酸度、溶劑、試劑濃度等影響，可用淀粉與碘的顯色反應(yīng)來觀測該反應(yīng)的速率。已知，淀粉與碘的顯色反應(yīng)在溫度升高時靈敏度會降低，高于75℃則不能顯色；淀粉濃度越高顯色越靈敏、顏色也越深。
實驗小組擬用0.8mol?L-1KI溶液、0.1mol?L-1H2SO4溶液、淀粉溶液等來探究溫度、酸度對上述反應(yīng)速率的影響，他們做了A-C三組實驗，部分實驗數(shù)據(jù)如下表：
| 編號 | 溫度/℃ | H2SO4體積/mL | KI溶液體積/mL | H2O體積/mL | 淀粉溶液/mL | 出現(xiàn)藍色時間/s |
| A | 40 | 10 | 5 | 5 | 1 | 5 |
| B | TB | 10 | 5 | 5 | 1 | 沒出現(xiàn)藍色 |
| C | 5 | 10 | 5 | 5 | 1 | 39 |
| D | t |
（1）寫出該反應(yīng)的離子方程式
4H++4I-+O2=2I2+2H2O
4H++4I-+O2=2I2+2H2O
；（2）為確保A組實驗在40℃下進行，實驗操作是
將量出的各種溶液分別裝在試管中，再將試管全部放在同一水浴中加熱，用溫度計測量試管中溶液的溫度
將量出的各種溶液分別裝在試管中，再將試管全部放在同一水浴中加熱，用溫度計測量試管中溶液的溫度
。（3）B組實驗中“沒出現(xiàn)藍色”，原因是
溫度（TB）高于75℃，淀粉與碘不顯色
溫度（TB）高于75℃，淀粉與碘不顯色
。（4）請你為小組設(shè)計D組實驗方案，填寫空格。以幫助小組完成探究目標(biāo)。
（5）按你設(shè)計的實驗數(shù)據(jù)，請你預(yù)測一個t值
設(shè)計酸體積＜10mL時，t預(yù)測值要小于同溫對比值，設(shè)計酸體積＞10mL時，t預(yù)測值要大于同溫對比值
設(shè)計酸體積＜10mL時，t預(yù)測值要小于同溫對比值，設(shè)計酸體積＞10mL時，t預(yù)測值要大于同溫對比值
，并寫出與你預(yù)測相對應(yīng)的探究實驗的結(jié)論 其他條件不變時，酸度越大反應(yīng)速率越快
其他條件不變時，酸度越大反應(yīng)速率越快
。Ⅱ．測定中和反應(yīng)的反應(yīng)熱
（6）①取60mL0.50mol/LNaOH溶液和50mL0.50mol/L硫酸溶液進行實驗，實驗數(shù)據(jù)如下表。
| 實驗次數(shù) | 起始溫度t1/℃ | 終止溫度 t2/℃ |
溫度差 （t2-t1）/℃ |
||
| H2SO4 | NaOH | 平均值 | |||
| 1 | 26.2 | 26.0 | 26.1 | 29.9 | |
| 2 | 26.2 | 26.4 | 26.3 | 30.6 | |
| 3 | 25.9 | 25.9 | 25.9 | 29.5 | |
| 4 | 26.4 | 26.2 | 26.3 | 30.0 | |
-
4
.
18
J
/
（
g
?
℃
）
×
（
50
+
60
）
g
×
3
.
7
℃×
1
0
-
3
k
J
/
J
0
.
060
L
×
0
.
5
mol
/
L
-
4
.
18
J
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50
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1
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3
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J
/
J
0
.
060
L
×
0
.
5
mol
/
L
②能引起中和反應(yīng)的反應(yīng)熱數(shù)值偏高的原因是（填字母）
B
B
。A．實驗裝置保溫、隔熱效果差
B．量取NaOH溶液的體積時仰視讀數(shù)
C．用50mL0.50mol/L醋酸代替了硫酸進行反應(yīng)，
D．用溫度計測定NaOH溶液起始溫度后直接測定H2SO4溶液的溫度
E．量取硫酸溶液的體積時仰視讀數(shù)
【答案】4H++4I-+O2=2I2+2H2O；將量出的各種溶液分別裝在試管中，再將試管全部放在同一水浴中加熱，用溫度計測量試管中溶液的溫度；溫度（TB）高于75℃，淀粉與碘不顯色；設(shè)計酸體積＜10mL時，t預(yù)測值要小于同溫對比值，設(shè)計酸體積＞10mL時，t預(yù)測值要大于同溫對比值；其他條件不變時，酸度越大反應(yīng)速率越快；；B
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【解答】
【點評】
聲明：本試題解析著作權(quán)屬菁優(yōu)網(wǎng)所有，未經(jīng)書面同意，不得復(fù)制發(fā)布。
發(fā)布：2024/10/11 17:0:2組卷：31引用：1難度：0.5
相似題
-
1．為比較Fe3+和Cu2+對H2O2分解反應(yīng)的催化效果，甲、乙兩位同學(xué)分別設(shè)計了如圖甲、乙所示的實驗。下列敘述中不正確的是（ ?。?br />
發(fā)布：2024/12/10 20:0:2組卷：63引用：4難度：0.5 -
2．H2O2、CH3COOH是生活中常見的物質(zhì)，在化學(xué)研究中應(yīng)用廣泛．
（1）某小組擬在Fe3+的催化下，探究H2O2分解速率影響的某一因素．限選試劑與儀器：30% H2O2、0.1mol?L-1Fe2（SO4）3、蒸餾水、錐形瓶、雙孔塞、水槽、膠管、玻璃導(dǎo)管、量筒、秒表、恒溫水浴槽、注射器
將表中所給的混合溶液分別加入到2個同容積的錐形瓶中，收集產(chǎn)生的氣體，記錄獲得相同體積的氣體所需時間．
表中Vx=錐形瓶編號 30% H2O2/mL 0.1mol?L-1Fe2（SO4）3/mL 蒸餾水/mL 反應(yīng)溫度/℃ 1 10 1 0 30 2 Vx 1 5 30 mL，實驗?zāi)康氖?!--BA-->．
（2）醋酸和鹽酸是化學(xué)實驗中常見的二種一元酸，某小組設(shè)計下列實驗證明它們的電離程度．
實驗一：室溫下，測出0.1mol?L-1醋酸和鹽酸pH值分別為3、1．提示：pH=-lgc（H+）
結(jié)論一：醋酸在水溶液中電離（填“完全”、“不完全”）．該溫度下醋酸的電離度為；寫出醋酸的電離方程式．
實驗二：現(xiàn)取等體積、濃度均為1mol?L-1醋酸和鹽酸分別加入經(jīng)砂紙打磨過的表面積相同的鎂條．觀察放出氫氣速率的快慢．
結(jié)論二：其它條件相同時，同濃度同體積的一元酸與金屬反應(yīng)時，反應(yīng)（填“快”或“慢”）的為弱電解質(zhì)．發(fā)布：2024/11/18 8:0:1組卷：17引用：1難度：0.5 -
3．某小組利用反應(yīng)Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+S↓+SO2↑+H2O探究反應(yīng)條件對反應(yīng)速率的影響，設(shè)計實驗方案如下表。下列有關(guān)說法正確的是（ ?。?br />
實驗編號 反應(yīng)溫度/℃ 液體體積/mL 0.1mol?L-1Na2S2O3（aq） 0.1mol?L-1稀H2SO4 H2O ① 25 10 20 0 ② 25 V1 V2 5 ③ 50 V3 V4 V5 發(fā)布：2024/12/13 9:30:2組卷：94引用：1難度：0.7
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