2021-2022學年重慶七中高二（上）第二次月考化學試卷

一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題只有一項是正確選項。

• 1．化學與人類生產(chǎn)、生活密切相關。下列描述中不涉及鹽類水解原理的是（　?。?/h2>

  A．明礬凈水	B．氯化銨溶液除鐵銹
  C．用食鹽腌制肉制品	D．用草木灰去除油污
  組卷：16引用：4難度：0.7

  解析

• 2．化學與生活、生產(chǎn)、能源、環(huán)境和社會可持續(xù)發(fā)展等密切相關。下列說法正確的是（　?。?/h2>

  A．廢舊電池屬于有害垃圾，因含有重金屬，故采用深挖填埋的方式進行處理

  B．犧牲輪船船體上鑲嵌的銅片，可以避免船體遭受腐蝕

  C．工業(yè)上常采取電解熔融氯化物制備活潑金屬（如Na、Mg、Al等）

  D．燃料電池是利用燃料和氧化劑反應，將化學能直接轉(zhuǎn)化為電能的化學電源
  組卷：1引用：4難度：0.6

  解析

• 3．下列離子方程式書寫正確的是（　?。?/h2>

  A．小蘇打溶液中溶質(zhì)的電離：NaHCO3?Na++H++CO32-

  B．鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕時的正極反應：O2+2H2O+4e-=4OH-

  C．稀硫酸與氫氧化鋇溶液反應的中和熱：H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l）ΔH=-57.3kJ?mol-1

  D．用鐵電極電解MgCl2溶液：Mg2++2Cl-+2H2O 電解 Mg（OH）2↓+H2↑+Cl2↑
  組卷：1引用：1難度：0.6

  解析

• 4．通過以下反應均可獲取H₂。下列有關說法正確的是（　?。?br />①太陽光催化分解水制氫：2H₂O（l）=2H₂（g）+O₂（g）　ΔH₁=+571.6kJ?mol^-1
  ②焦炭與水反應制氫：C（s）+H₂O（g）=CO（g）+H₂（g）　ΔH₂=+131.3kJ?mol^-1
  ③甲烷與水反應制氫：CH₄（g）+H₂O（g）=CO（g）+3H₂（g）ΔH₃=+206.1kJ?mol^-1

  A．反應①可知，氫氣的燃燒熱為571.6kJ?mol-1

  B．反應②為吸熱反應，不能自發(fā)進行

  C．反應③使用催化劑，△H3減小

  D．反應CH4（g）=C（s）+2H2（g） 的△H=+74.8 kJ?mol-1
  組卷：5引用：3難度：0.7

  解析

• 5．某同學向50mL0.001mol?L^-1MCl₂溶液和50mL一定濃度的鹽溶液中，分別滴加1滴1mol?L^-1鹽酸和1滴1mol?L^-1NaOH溶液，測得溶液pH隨時間變化的曲線如圖所示。下列說法錯誤的是（　?。?/h2>

  A．M（OH）2是一種弱堿

  B．加酸或堿M2+水解平衡發(fā)生移動

  C．溶液X可能是KCl溶液

  D．依據(jù)a、d變化可以判斷，加堿對X溶液pH影響程度大
  組卷：33引用：4難度：0.6

  解析

• 6．H₂A為二元酸，其電離過程為：H₂A?H⁺+HA^-，HA^-?H⁺+A^2-。常溫時，向10mL0.1mol/LH₂A水溶液中逐滴滴加0.1mol/LNaOH溶液，混合溶液中H₂A、HA^-和A^2-的物質(zhì)的量分數(shù)（δ）隨pH變化的關系如圖所示。下列說法正確的是（　　）

  A．H2A的Ka1的數(shù)量級為10-1

  B．當溶液中c（H2A）=c（A2-）時，pH=2.9

  C．滴加10mLNaOH溶液時，c（Na+）＞c（HA-）＞c（A2-）＞c（H2A）

  D．滴加NaOH溶液的過程中，c（Na+）+c（H+）=c（HA-）+c（A2-）+c（OH-）
  組卷：11引用：3難度：0.7

  解析

二、非選擇題：本題共4小題，共58分。請按要求作答。

• 17．自然界是各類物質(zhì)相互依存、各種變化相互制約的復雜平衡體系，而水溶液中的離子平衡是其中一個重要方面。請根據(jù)所學知識，回答下列問題：
  （1）常溫下，在體積為20mL、濃度為0.1mol?L^-1HA溶液中滴加0.1mol?L^-1NaOH溶液，反應后溶液中水電離出的c（H⁺）表示為pH_水=-lgc（H⁺）_水。pH_水與滴加NaOH溶液體積的關系如圖所示。
  ①B點溶液中，離子濃度由大到小的順序為：

   

  。
  ②HA的電離常數(shù)K_a=

   

  （請用含x的代數(shù)式表示）。
  （2）常溫下，已知K_a（CH₃COOH）=1.8×10^-5，K_a（HCOOH）=1.8×10^-4。
  ①0.1mol?L^-1的CH₃COOK溶液和0.1mol?L^-1HCOONa溶液相比，c（K⁺）-c（CH₃COO^-）

   

  c（Na⁺）-c（HCOO^-）（填“＜”、“=”或“＞”）。
  ②向0.1mol?L^-1HCOOH溶液中滴加相同濃度的NaOH溶液，當溶液中c（HCOOH）：c（HCOO^-）=5：9時，此時溶液的pH=

   

  。
  （3）工業(yè)處理廢水時，常加入FeS固體除去廢水中的Hg²⁺，使其生成更難溶的HgS。請用平衡移動理論解釋原因

   

  ，寫出反應的離子方程式

   

  。
  組卷：45引用：2難度：0.5

  解析

• 18．某實驗小組以粗鎳（含少量Fe和Cr雜質(zhì)）為原料制備Ni（NH₃）₆Cl₂，并測定相關組分的含量。制備流程示意圖如下。
  
  已知：
  ①部分離子生成氫氧化物沉淀的pH（開始沉淀的pH按離子濃度為0.1mol?L^-1計算）如表所示。
  

  離子	Fe2+	Fe3+	Cr3+	Ni2+
  開始沉淀pH	6.3	1.5	4.3	6.9
  完全沉淀pH	8.3	2.8	5.6	8.9

  ②Ni（OH）₂為綠色難溶物。Ni（NH₃）₆（NO₃）₂、Ni（NH₃）₆Cl₂均為可溶于水的藍紫色晶體，水溶液均顯
  堿性。
  回答下列問題：
  （1）實驗需要配制3.0mol?L^-1稀硝酸250mL，需要的玻璃儀器有燒杯、量筒、玻璃棒、膠頭滴管和

   

  。
  （2）步驟（a）

   

  （能/否）采用鹽酸代替硝酸。
  （3）步驟（b）首先加入試劑X調(diào)節(jié)溶液的pH約為6，過濾后再繼續(xù)加入X調(diào)節(jié)pH得到綠色沉淀。
  ①調(diào)節(jié)pH約為6的原因是

   

  。
  ②加入X調(diào)節(jié)pH時，試劑X最好選擇

   

  （填標號）。
  A．H₂SO₄
  B．NiO
  C．NaOH
  D．Fe₂O₃
  E．NiCl₂
  （4）步驟（c）和（d）反應都需要在冰浴環(huán)境下進行，其作用除了可以減少氨水等物質(zhì)揮發(fā)外，還有

   

  。
  （5）為測定樣品中Cl的含量，請補充完整下述實驗方案。稱量0.4g產(chǎn)品于錐形瓶中，用25mL水溶解，加入稀硝酸至溶液呈弱酸性，滴入2～3滴K₂CrO₄溶液作指示劑，用0.1mol/L的AgNO₃標準溶液滴定至終點，記錄讀數(shù)，重復操作2～3次。平均消耗AgNO₃的體積為28.00mL。
  ①終點的現(xiàn)象為

   

  ；
  ②樣品中Cl的百分含量為

   

  。
  組卷：5引用：2難度：0.6

  解析