自然界是各類物質(zhì)相互依存、各種變化相互制約的復(fù)雜平衡體系，而水溶液中的離子平衡是其中一個(gè)重要方面。請(qǐng)根據(jù)所學(xué)知識(shí)，回答下列問題：
（1）常溫下，在體積為20mL、濃度為0.1mol?L^-1HA溶液中滴加0.1mol?L^-1NaOH溶液，反應(yīng)后溶液中水電離出的c（H⁺）表示為pH_水=-lgc（H⁺）_水。pH_水與滴加NaOH溶液體積的關(guān)系如圖所示。
①B點(diǎn)溶液中，離子濃度由大到小的順序?yàn)椋?!--BA-->

c（Na⁺）＞c（A^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）

c（Na⁺）＞c（A^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）

。
②HA的電離常數(shù)K_a=

1

0

-

8

x

2

-

0

.

1

x

1

0

-

8

x

2

-

0

.

1

x

（請(qǐng)用含x的代數(shù)式表示）。
（2）常溫下，已知K_a（CH₃COOH）=1.8×10^-5，K_a（HCOOH）=1.8×10^-4。
①0.1mol?L^-1的CH₃COOK溶液和0.1mol?L^-1HCOONa溶液相比，c（K⁺）-c（CH₃COO^-）

＞

＞

c（Na⁺）-c（HCOO^-）（填“＜”、“=”或“＞”）。
②向0.1mol?L^-1HCOOH溶液中滴加相同濃度的NaOH溶液，當(dāng)溶液中c（HCOOH）：c（HCOO^-）=5：9時(shí)，此時(shí)溶液的pH=

4

4

。
（3）工業(yè)處理廢水時(shí)，常加入FeS固體除去廢水中的Hg²⁺，使其生成更難溶的HgS。請(qǐng)用平衡移動(dòng)理論解釋原因

FeS在溶液中存在沉淀溶解平衡：FeS（s）?Fe²⁺（aq）+S^2-（aq），Hg²⁺與S^2-結(jié)合生成更難溶的HgS，使上述平衡向溶解的方向移動(dòng)

FeS在溶液中存在沉淀溶解平衡：FeS（s）?Fe²⁺（aq）+S^2-（aq），Hg²⁺與S^2-結(jié)合生成更難溶的HgS，使上述平衡向溶解的方向移動(dòng)

，寫出反應(yīng)的離子方程式

FeS（s）+Hg²⁺（aq）?HgS（s）+Fe²⁺（aq）

FeS（s）+Hg²⁺（aq）?HgS（s）+Fe²⁺（aq）

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